Cupferron CAS 135-20-6

Cupferronon orgaaniline ühend, tuntud ka kui N-fenüül-N-vesinikperoksiid (fenüülhüdroksüülamiinperoksiid). Molekulaarvalem on C6H5N(O)H, molekulmass on 135,12 g/mol ja CAS 135-20-6. See on pruun tahke aine, mis kuulub teatud tüüpi orgaanilise peroksiidi hulka. Selle molekulaarstruktuur sisaldab N-hüdrometüülamiidrühma ja benseenitsüklirühma, mille mõlemal küljel on hapnikuaatomid. Lahustub kuumas vees, etanoolis, benseenis ja teistes orgaanilistes lahustites ning osaliselt lahustub toatemperatuuril külmas vees. Lahustuvus vees on väike, 0,04 grammi võib lahustuda 100 milliliitri vee kohta. Lisaks võib see moodustada komplekse metalliioonidega, nagu Fe(III) ja Cu(II). See on orgaaniline peroksiid, millel on tugevad oksüdatsiooni-redutseerivad omadused. Happelises keskkonnas laguneb see kergesti, vabastades hapnikku. Lisaks on see tule- ja plahvatusohtlik ning seda tuleb hoida jahedas, kuivas ja ventileeritavas kohas. Seda kasutatakse laialdaselt analüütilises keemias ja seda kasutatakse sageli vaseoonide, nikliioonide, koobaltioonide ja rauaioonide kolorimeetriliseks määramiseks. Lisaks saab mõnda selle derivaati kasutada ka pooljuhtmaterjalide valmistamisel.

Cupferron, tuntud ka kui N-fenüül-N'-tsükloheksüüluurea, on orgaaniline peroksiid. Selle molekulaarstruktuur sisaldab benseenitsüklit, uurea funktsionaalrühma ja tsükloheksüülrühma.
1. Molekulaarstruktuur:
Selle molekulaarvalem on C13H13N3O ja suhteline molekulmass on 239,27 g/mol. Molekuli keskel on tsentraalselt sümmeetriline uurea funktsionaalrühm ja mõlemad pooled on ühendatud benseenitsükli ja tsükloheksüülrühmaga, nagu on näidatud alloleval joonisel.

2. Kristalli struktuur:
Produktkristall kuulub monokliiniliste kristallide süsteemi ja punktirühm on P2_1/n. Selle ühiklahtri parameetrid on a=12.875 Å, b=17.211 Å, c=7.616 Å, =90.63 kraadi . Kristallides paiknevad selle molekulid vesiniksideme kaudu kahe molekuli kihilises struktuuris. Nende hulgas on molekulide vahel nõrgad π-π virnastamisinteraktsioonid ja van der Waalsi jõud.

3. Iooniline olek:
See võib moodustada komplekse ja moodustada komplekse siirdemetalliioonidega. Kompleksis muutub ligandi molekulaarstruktuur ja uurea funktsionaalse rühma prooton kantakse üle, moodustades aniooni oleku. Raua ioonidega kompleksides kaotab It-ligand H+ prootoni ja muundub oma aniooniks NH2 (C=NO–), moodustades seeläbi Fe3+-ga kolm- ja neljadentaatsed kompleksid.

Tuntud ka kui N-fenüül-N'-tsükloheksüüluurea, on orgaaniline peroksiid, millel on palju kasutusstsenaariume.

1. Metalliioonide analüüs:

Cupferronsaab kasutada metalliioonide analüüsimisel ja määramisel, kuna see moodustab teatud metalliioonidega kromogeenseid komplekse. Nende hulgas on raua ioon It-analüüsis kõige levinum sihtioon. See moodustab raua ioonidega helepunase kompleksi, mida saab kasutada raua kvantitatiivseks analüüsiks, näiteks raua määramiseks terases, maagis jne. Samal ajal saab seda kasutada ka teiste metalliioonide analüüsiks. , nagu mangaan, koobalt, vask, nikkel, hõbe jne.

2. Orgaaniline süntees:

Seda saab kasutada orgaanilises sünteesis redutseeriva ainena ja oksüdeeriva ainena. Orgaanilistes sünteesireaktsioonides võivad toote hapnikuaatomid reageerida mõne ühendiga, et tekitada vastavaid karbonüülühendeid. Näiteks võib see oksüdeerida bensaldehüüdi bensoehappeks ja primaarsete amiinide juuresolekul muuta halogeniidid vastavateks primaarseteks amiinideks. Lisaks saab seda kasutada ka antioksüdandina ja elektronide aktseptorina pooljuhtmaterjalide valmistamiseks.

3. Ravimiuuringud:

Seda saab kasutada metallikomplekside sõelumiseks farmaatsiauuringutes. Kuna see võib moodustada helepunase kompleksi, saab seda kasutada selleks, et tuvastada, kas ühend sisaldab metalliioone. Eriti mõnede siirdemetalliioone, nagu raud, vask jne, sisaldavate ravimimolekulide puhul võib see olla väga kasulik metallide koordineerimise mõjude uurimisel nende farmakoloogilise aktiivsuse uuringutes ja farmakokineetikas.

4. Keskkonnaseire:

Seda saab kasutada orgaaniliste saasteainete analüüsimiseks keskkonnaseires. Sellel on võime moodustada komplekse teatud orgaaniliste saasteainetega, nagu benseen, toidulisandid, ravimid jne. Neid proovis olevaid orgaanilisi saasteaineid saab ekstraheerida eeltöötlustehnoloogia abil ja seejärel reageerida sellega, moodustades värvikompleksi. mugav analüüsiprotsessi kvantifitseerimiseks. Seetõttu saab seda kasutada orgaaniliste saasteainete tuvastamiseks vees, pinnases ja õhus.

5. Bioanalüüs:

Seda saab kasutada teatud biomakromolekulide tuvastamiseks bioanalüüsis. Näiteks saab toodet valkudega interakteerudes muuta valgu molekule, võimaldades seeläbi valkude eraldamist ja rakukomponentide tuvastamist. Lisaks saab seda kasutada ka DNA analüüsis, ensüümreaktsioonis, keskkonnaseires ja muudes uuringutes.

Kokkuvõtteks võib öelda, et tegemist on väga olulise orgaanilise peroksiidiga, millel on suured kasutusvõimalused metalliioonide analüüsis, orgaanilises sünteesis, farmaatsiauuringutes, keskkonnaseires ja bioloogilises analüüsis.

Cupferronon orgaaniline peroksiid ja selle sünteesimeetodit on peamiselt kolme tüüpi: Cannizzaro reaktsioonimeetod, nitrosofenooli meetod ja -naftooli meetod. Neid kolme meetodit tutvustatakse eraldi.

1. Cannizzaro reaktsioonimeetod:

Cannizzaro reaktsioon on reaktsioon, mille käigus fenüülhüdrasiin oksüdeeritakse vesilahuses, moodustades produkti. Reaktsiooni käigus reageerib esmalt fenüülhüdrasiin aluselistes tingimustes vabade hüdroksiidioonidega, moodustades oksiim-alkoksiidi aniooni, mis seejärel oksüdeeritakse õhuga, moodustades produkti. Cannizzaro reaktsiooni saab läbi viia järgmiste sammudega:

(1) Fenüülhüdrasiini valmistamine. Reageerige aniliin ja kloorhape fenüülhüdrasiini soola saamiseks, seejärel lisage veevaba ammoniaagivesi ja pärast hüdrolüüsi saage fenüülhüdrasiin.

(2) Reaktsiooni käigus tekib oksiimalkoksiidi anioon. Fenüülhüdrasiini lahustamine nõrgalt leeliselistes tingimustes, nagu naatriumhüdroksiid või naatriumkarbonaat, tekitab oksiimalkoksiidi aniooni.

(3) Oksüdatsioonireaktsioon. Leeliselises keskkonnas, mille pH on umbes 8, suunake õhk oksiimi alkoholi anioonilahusesse ja soojendage seda 80-90 kraadini. See moodustub järk-järgult ja sadestub lõpuks välja.

Spetsiifiline reaktsioonivalem selle sünteesiks Cannizzaro reaktsioonimeetodil on:

C₆H₅NHNH₂+ oh^- → C₆H₅N(OH)NH^- + H₂O

C₆H₅N(OH)NH^- + O₂ → C₆H₅N(O)OH + H₂O₂+ oh^-

C₆H₅N(O)OH + OH^- → C₆H₅N(O)OH₂^- + H₂O

C₆H₅N(O)OH₂^- + H⁺ → C₆H₅N(O)H + H₂O

2. Nitrosofenooli meetod:

Nitrosofenooli meetod on meetod produkti saamiseks nitrosofenooli reageerimisel bensaldehüüdiga. Reaktsiooni võib jagada kaheks etapiks:

(1) Nitrosofenooli valmistamine. Laske aniliin reageerida lämmastikhappega, et saada nitrosoaniliini, mis hüdrolüüsitakse leeliselistes tingimustes nitrosofenooli saamiseks.

(2) Reaktsioon tekitab selle. Nitrosofenooli ja bensaldehüüdi reaktsioon etanoolilahustis tekitab.

Selle nitrosofenooli meetodil sünteesi spetsiifiline reaktsioonivalem on:

C₆H₅EI₂+ 2 NaOH → C₆H₄(OH)(NO)(Na) + NaNO₂ + H₂O

C₆H₄(OH)(NO)(Na) + C₆H₅CHO → C₆H₅N(O)C₆H₄OH + NaOH

3. -naftooli meetod:

Naftooli meetod on meetod selle saamiseks, pannes naftooli reageerima fenüülhüdrasiiniga leeliselistes tingimustes. Reaktsiooni võib jagada kaheks etapiks:

(1) -naftooli valmistamine. Naftüülamiini oksüdeerimine vaskhüdroksiidi katalüüsil tekitab -naftooli.

(2) Reaktsioon tekitab selle. Naftooli ja fenüülhüdrasiini reaktsioon leeliselistes tingimustes tekitab.

Selle naftooli meetodil sünteesi spetsiifiline reaktsioonivalem on:

C₁₀H₇NH₂+ CuO → C₁₀H₇OH + Cu(NH₂)₂

C₁₀H₇OH + C₆H₅NHNH₂ → C₆H₅N(O)C₁₀H₇OH + NH₃

Kokkuvõttes hõlmavad selle sünteesimeetodid peamiselt Cannizzaro reaktsioonimeetodit, nitrosofenooli meetodit ja -naftooli meetodit. Kõrge puhtusastmegaCupferronsaab nende meetoditega saada kasutamiseks erinevates keemilistes rakendustes ja tootmisprotsessides.

Spektraalsed omadused:

Selle ultraviolettkiirguse neeldumise tipp asub vahemikus 250-300 nm ja infrapunaspekter näitab iseloomulikke piike, nagu NO venitusvibratsioon, CH venitusvibratsioon, CO venitusvibratsioon ja benseenirõnga venitusvibratsioon.

1. Toote neeldumisspektri omadused:

Sellel on mitu elektroonilist struktuuriüksust (nagu benseenirõngad, uurea funktsionaalsed rühmad jne), mistõttu on selle neeldumisspektri omadused suhteliselt keerulised. Kirjanduse andmetel on sellel tugev neeldumisriba piirkonnas 250-300 nm, mis on peamiselt põhjustatud π-π* üleminekust; samuti on 300-400 nm piirkonnas, umbes 324 nm juures, nõrgem neeldumisriba, mis võib olla põhjustatud n-π* üleminekutest. Lisaks muutus erinevates polaarsetes lahustites ka It'i piigi asend ja neeldumisspektri intensiivsus. Kui lahustina kasutatakse etanooli, on It maksimaalne neeldumispiik 315 nm lähedal, kloroformis on see 350 nm lähedal, atsetoonis on see umbes 310 nm.

2. It ja siirdemetalliioonide spektraalsed omadused pärast komplekside moodustamist:

Mitmehambalise ligandina võib see moodustada siirdemetalliioonidega erinevaid komplekse ja vastavalt muutub selle neeldumisspekter. Näiteks rauaioonide juuresolekul võib see moodustada kromogeense Fe(Cup)3 kompleksi, mille maksimaalne neeldumislainepikkus on umbes 530 nm. Lisaks, kui seda kasutatakse ligandina siirdemetalliiooniga kompleksi moodustamiseks, muutub ka kromogeense kompleksi neeldumisspektri piigi asend ja intensiivsus, kuna metalliioon mõjutab selle elektronstruktuuri.

3. Selle rakendamine spektrofotomeetrias:

Kuna sellel on pärast mõne siirdemetalliiooniga kompleksi moodustamist tugev neeldumisspekter, saab erinevate siirdemetalliioonide sisaldust määrata spektrofotomeetriliselt. Võttes näiteks rauaiooni, võib testitava proovi reageerimisel liigse It-ga moodustuda värviline Fe(Cup)3 kompleks, mille järel mõõdetakse spektrofotomeetriga neeldumisväärtus ja arvutatakse selle kontsentratsioon Beeri seaduse järgi. . Lisaks rauaioonidele saab seda kasutada ka ligandina metalliioonide, nagu mangaani, koobalti, nikli, vase ja indiumi, spektrofotomeetrilisel tuvastamisel.

Kokkuvõtteks võib öelda, et It'i spektraalsed omadused on tihedalt seotud selle siirdemetalliioonidega komplekside spektraalsete omadustega ning neid kasutatakse laialdaselt analüütilises keemias, farmaatsiauuringutes, keskkonnaseires ja muudes valdkondades.

Kuum tags: cupferron cas 135-20-6, tarnijad, tootjad, tehas, hulgimüük, ost, hind, hulgi, müük