Liitiumkloriidi pulber, mida sageli varjutab selle kuulsam õdede -vendade liitiumkarbonaat psühhiaatrilistes rakendustes, on alkeemilisele piirkonna omapäraste omaduste edasiliikumine. Niiske õhuga kokkupuutel läbib see räige sool sellise jõulise hüdratsiooni, et see võib sõna otseses mõttes lahustuda pingeliseks pudruks, muutes selle üheks vähestest ainetest, mis suudab niiskes keskkonnas spontaanselt veeldada. Leegikatsetes toodab see karmiini - punast värvust nii intensiivselt, et 19. - sajandi pürotehnilised inimesed kasutasid seda vere simuleerimiseks teatraalse ilutulestiku simuleerimiseks, samal ajal kui kaasaegsed teadlased kasutavad seda omadust aatom -neeldumisspektroskoopias. Pulbril on veider lahustuvuskäitumine orgaanilistes lahustites - peaaegu lahustumatu atsetoonis, kuid alkoholides hõlpsasti lahustudes - veidruses, mis segab varaseid keemikuid. Võib -olla kõige õudsemalt, kontsentreeritud liitiumkloriidilahused võivad toetada inimese raskust nn tihedusambana, luues vee peal kõndimise illusiooni, ehkki selliste soolveede kaustiline olemus teeb sellest ohtliku peo triki. Värsked uuringud on paljastanud selle potentsiaali kui "molekulaarse liimi" krüoperioodis, kus see stabiliseerib valke subveromi temperatuuril mehhanismide kaudu, mida pole veel täielikult mõistetud, vihjates kasutamata rakendustele biotehnoloogias.
|
Keemiline valem |
Clli |
|
Täpne missa |
42 |
|
Molekulmass |
42 |
|
m/z |
42 (100.0%), 44 (32.0%), 41 (8.2%), 43 (2.6%) |
|
Elementaarne analüüs |
CL, 83,63; Li, 16.37 |
|
|
|
Liitiumkloriidi pulberon anorgaaniline aine, mille molekulaarne valem LICL ja molekulmass on 42,39. See on valge kristall, millel on delikaatne, soolane maitse, ja see lahustub hõlpsalt orgaanilistes lahustites nagu vesi, etanool, atsetoon ja püridiin. Liitiumkloriid kuulub madala toksilisuse kategooriasse, kuid sellel on silmadele ja limaskestadele tugev ärritav ja söövitav mõju.
Peamine eesmärk
1. kliimaseade
Liitiumkloriid mängib olulist rolli kliimaseadme valdkonnas ja seda kasutatakse tavaliselt kuivatajana. Selle niiskuse imendumise jõudlus muudab liitiumkloriidi kliimaseadmete süsteemi võtmekomponendiks, eriti keskkondades, mis nõuavad täpset õhuniiskuse kontrolli.
2. keemilised reagendid
Liitiumkloriidi kui olulist keemilist reagenti kasutatakse labori erinevates keemilistes reaktsioonides laialdaselt. See pakutavad kloriid ja liitiumioonid võivad reageerida teiste ioonidega, et tekitada lahustumatuid kloriidide või liitiumisoolasid, näiteks hõbekloriid.
3. voog
Keevitusprotsessi ajal saab liitiumkloriidi kasutada keevituskvaliteedi ja tõhususe parandamiseks voogina. Selle keemilised omadused võimaldavad tal keevitusprotsessi ajal olla puhastus- ja niisutav aine.
4. kuivatus
Liitiumkloriidi hügroskoopsus teeb sellest ka tõhusa kuivati. Liitiumkloriid võib imada niiskust ja takistada esemete niisket keskkonda, mis nõuab selle kuivamist.
5. ilutulestiku tootmine
Liitiumkloriidi kasutatakse ka ilutulestiku tootmisel. Selle keemilised omadused võimaldavad tal ilutulestiku põlemise ajal toota konkreetseid värve ja efekte.
6. akutööstus
Akutööstuses kasutatakse liitiumkloriidi liitiummangaani akude elektrolüütide tootmiseks ja see on üks olulisi tooraineid aku tootmiseks. Lisaks saab liitiumkloriidi kasutada ka metallilise liitiumi elektrolüütiliseks valmistamiseks, mis on peamine tooraine metallilise liitiumi tootmiseks.
7. Metallilise liitiumi ettevalmistamine
LICL/KCL -i segatud sula soola elektrolüüseerimise meetodit kasutatakse tööstuses tavaliselt metallilise liitiumi valmistamiseks. Selle protsessi käigus annab liitiumkloriid sula soola osaks vajalikud liitiumioonid.
8. farmaatsiatööstus
Liitiumkloriidi kasutatakse ka farmaatsiatööstuses. Ehkki selle otsene kasutamine ravimite tootmisel on haruldane, mängivad liitiumisoolad (näiteks liitiumkarbonaat) olulist rolli vaimuhaiguste ravis. Mõned liitiumkloriidi omadused võivad olla aluse farmaatsiavaldkonnas kasutamiseks.
9. Keevitusmaterjalid
Liitiumkloriidi saab kasutada alumiiniumi keevitusainena, aidates parandada keevitatud liigeste kvaliteeti ja tugevust.
10. kliimaseadmed
Liitiumkloriidi saab kasutada mitte ainult õhukonditsioneerimisseadmete kuivatajana, vaid ka muude komponentide, näiteks spetsiaalsete tsemendi toorainete tootmisel.
Tõhususe hüppe täpsus ja stabiilsus
11. Analüütilised reagendid
Analüütilises keemias saab liitiumkloriidi kasutada analüütilise reagendina teatud ioonide või ühendite olemasolu tuvastamiseks.
12. Soojusvahetuse kandja
Liitiumkloriid toimib teatud soojusvahetussüsteemides kandjana, aidates soojust üle kanda.
13. katalüsaator
Teatud keemiliste reaktsioonide korral võib liitiumkloriid olla katalüsaatorina või CO katalüsaatorina reaktsiooni kiiruse ja tõhususe suurendamiseks. Näiteks suurendas liitiumkloriidi lisamine reaktsiooni saaki märkimisväärselt oksaadiasooli estri sünteesis.
Rakenduse näited
1. rakendamine keemilises sünteesis
Orgaanilise sünteesi korral võib liitiumkloriid soodustada teatud keemilisi reaktsioone. Näiteks PIVCL katalüüsi all võib sobiv kogus liitiumkloriidi soodustada segatud anhüdriidide ideaalset valmistamist ja saavutada tõhusa muundamise, kui ühend reageerib fenüülrühma kiraalse abirühmaga. Lisaks saab liitiumkloriidi kasutada ka katalüsaatorina või CO katalüsaatorina, et osaleda muudes orgaaniliste sünteesi reaktsioonides.
2. Rakendus materiaalse ettevalmistamisel
Liitiumkloriidi kasutatakse laialdaselt ka materjali ettevalmistamisel. Näiteks saab liitiumkloriidi kasutada teatud funktsionaalsete materjalide valmistamisel tooraine või lisandina. Lisaks saab liitiumkloriidi kasutada ka anorgaanilise mitte - metalliliste materjalide, näiteks keraamika ja klaasi valmistamiseks.
3. Rakendus farmaatsiatööstuses
Kuigi liitiumkloriidi kasutatakse ravimi tootmisel harva, mängivad liitiumbusoolad olulist rolli vaimuhaiguste ravis. Näiteks on liitiumkarbonaat tavaliselt kasutatav maniakaalne ravim, mida saab kasutada selliste seisundite ja bipolaarse häire raviks. Mõned liitiumkloriidi omadused võivad olla aluse farmaatsiavaldkonnas kasutamiseks, kuid vaja on täiendavat uurimist ja arendust.
4. rakendused energiavaldkonnas
Liitiumkloriidil on ka potentsiaalsed rakendused energiasektoris. Näiteks liitiumis - ioonpatareides võib liitiumkloriid toimida elektrolüüdi osana, pakkudes liitiumiioone ja osaledes aku laadimis- ja tühjendusprotsessides. Lisaks saab liitiumkloriidi kasutada ka muud tüüpi akude või energiasalvestusseadmetes, pakkudes energiasektori arendamist.
5. rakendus keskkonnakaitse valdkonnas
Keskkonnateadlikkuse parandamise ja keskkonnaeeskirjade tugevdamisega on liitiumkloriidi kasutamine keskkonnakaitse valdkonnas pälvinud ka üha suuremat tähelepanu. Näiteks saab liitiumkloriidi kasutada teatud saasteainete töötlemiseks reovees ja vee kvaliteedi puhastamiseks. Lisaks saab liitiumkloriidi kasutada ka muudes keskkonnakaitsetehnoloogiates, näiteks jäätmegaasi töötlemisel, tahkete jäätmete töötlemisel jne.
6. Rakendused elektroonikatööstuses
Liitiumkloriidi kasutatakse laialdaselt ka elektroonikatööstuses. Näiteks pooljuhtide materjalide valmistamisprotsessis saab liitiumkloriidi kasutada dopantina pooljuhtmaterjali elektriliste omaduste muutmiseks. Lisaks saab liitiumkloriidi kasutada ka elektrooniliste komponentide, integreeritud vooluahelate ja muude elektrooniliste toodete valmistamisel.
7. Rakendus katalüsaatori ettevalmistamisel
Liitiumkloriidi saab kasutada katalüsaatorina või CO katalüsaatorina teatud keemiliste reaktsioonide katalüütilises protsessis osalemiseks. Näiteks võib liitiumkloriidi lisamine tõsta reaktsiooni kiirust ja selektiivsust teatud orgaaniliste ühendite sünteesis. Lisaks saab liitiumkloriidi kasutada ka muud tüüpi katalüsaatorite, näiteks metallkatalüsaatide, happekatalüsaatide jms valmistamiseks.
8. Rakendus kummitööstuses
Liitiumkloriidi kasutatakse ka kummitööstuses. Näiteks kummi vulkaniseerumisprotsessis saab liitiumkloriidi kasutada vulkaniseerimiskiirendina vulkaniseerumiskiiruse ja kummi astme parandamiseks. Lisaks saab liitiumkloriidi kasutada ka kummitavate lisandite valmistamisel, kummist anti - vananemisainete ja muude kummitoodete valmistamisel.
9. rakendus tekstiilitööstuses
Tekstiilitööstuses saab liitiumkloriidi kasutada tekstiilide töötlemiseks ja nende jõudluse parandamiseks. Näiteks saab liitiumkloriidi kasutada tekstiilide värvimisel ja printimisprotsessidel värvi- ja printimisabina. Lisaks saab liitiumkloriidi kasutada ka tekstiilide veekindlates, tulekindlates ja muudes töötlemisprotsessides.
10. Taotlus põllumajanduse valdkonnas
Liitiumkloriidil on potentsiaalsed rakendused ka põllumajandusvaldkonnas. Näiteks saab liitiumkloriidi kasutada põllumajanduskemikaalide, näiteks pestitsiidide ja väetiste valmistamisel. Lisaks saab liitiumkloriidi kasutada ka mullaomaduste parandamiseks ja saagikuse suurendamiseks. Siiski tuleb märkida, et liitiumkloriidi rakendamisel põllumajandusvaldkonnas tuleb keskkonnale ja põllukultuuridele negatiivsete mõjude vältimiseks pöörduda ettevaatusega.
11. Taotlused sõjaväevaldkonnas
Liitiumkloriidil on ka rakendusi sõjaväevaldkonnas. Näiteks ilutulestiku ajal saab liitiumkloriidi kasutada värvimisvahendina konkreetsete värvide ja efektide tootmiseks. Lisaks saab liitiumkloriidi kasutada ka muud tüüpi sõjaliste kemikaalide ja seadmete valmistamiseks.
12. Rakendused lennunduse väljal
Liitiumkloriidil on potentsiaalsed rakendused ka kosmoseväljal. Näiteks kosmoselaeva termilises juhtimissüsteemis saab kosmoselaeva temperatuuri reguleerimiseks kasutada liitiumkloriidi termilise juhtimismaterjalina. Lisaks saab liitiumkloriidi kasutada ka muud tüüpi lennundusmaterjalide ja seadmete valmistamiseks.
13. Rakendus igapäevaelus
Kuigi liitiumkloriid mängib olulist rolli tööstuslikus tootmises, on sellel ka rakendusi igapäevaelus. Näiteks on mõne soola asendaja ühe koostisosana kasutatud liitiumkloriidi. Liitiumkloriidi toksilise mõju tõttu kehale on see rakendus siiski lõpetatud. Liitiumkloriidi muid mitte - toksilisi või madala toksilisusega rakendusi võib siiski leida igapäevaelus, näiteks teatud puhastusvahendite, desinfitseerimisvahendite jms valmistamiseks jne.
Lahustuvus:
Liitiumkloriidil on naatriumkloriidi struktuur ja selle keemilised sidemed ei ole tüüpilised ioonsidemed. Seetõttu võib see lahustuda paljudes orgaanilistes lahustites ja moodustada erinevate kompositsioonidega etanooli, metanooli ja amiinidega aduktid. Seda omadust saab kasutada liitiumkloriidi eraldamiseks leelise metallkloriididest.
Väiksema ioonse raadiuse ja liitiumi kõrgema hüdratsioonienergia tõttu on liitiumkloriidi lahustuvus palju suurem kui sama rühma teiste kloriidide oma (83 g/100 ml, 20 kraadi). Selle vesilahus on aluseline.
Keemiline omadus:
Vesilahus on neutraalne või kergelt aluseline. Veevaba liitiumkloriidi elektrolüüs võib tekitada metallilist liitiumi ja kloorigaasi. Püridiini lahuses sisalduv elektrolüütiline veevaba liitiumkloriid võib ka metallilise liitiumi ladestuda.
Liitiumkloriid võib moodustada erinevaid hüdraate ja LICL - H2O faasiskeem näitab selgelt, et selle hüdraatide hulka kuulub LICL · H2O, LICL · 2H2O, LICL · 3H2O, LICL · 5H2O jne. Kristallvee arv sõltub kristalliseerumise temperatuurist ja mida madalam temperatuur on, seda suurem on hüdratsiooni aste.
Li võib moodustada ammoniaagiga keerulisi ioone [Li (NH3) 4], seega on ammoniaagi lahustuvus liitiumkloriidi lahuses palju suurem kui vees. Nagu teisedki ioonsed kloriidid, võib liitiumkloriid vesilahustes pakkuda ka kloriidi ja liitiumiioone, mis sadestab lahustumatuid kloriide või liitiumisoolasid teatud muude ioonidega, näiteks hõbekloriid:
LICL + AGNO3 → AGCL ↓ + LINO3
Kuum tags: Liitiumkloriidi pulber CAS 7447-41-8, tarnijad, tootjad, tehas, hulgimüük, ost, hind, maht, müügiks