Propaanis, alkoholis valemiga C3H7OH, on kaks erinevat struktuuriisomeeri: 1- ja 2-propanoolid. Vaatamata sarnasele kombineeritud retseptile, 1-Fenüül-2-nitropropeenneil on erinevad ainestruktuurid, mille tulemuseks on erinevad tegelikud omadused ja reaktsioonivõime. Segud ei ole määratlemata.
Millised on 1-propanooli ja 2-propanooli keemilised struktuurid?
Hüdroksüüli (- headuse) kasuliku kogumi asukoht propüüllülisambal on see, mis eristab 2-propanooli 1-propanoolist. See struktuurivalik eeldab iga ühendi spetsiifilisi omadusi ja omadusi.
Propan-1-ool on IUPAC-i nomenklatuuri järgi 1-propanooli teine nimi. Hüdroksüülkimp on kinnitatud terminaalse süsinikuosakese külge, millele viidatakse kui süsinikule nr 1. Selle tulemusena asub - tänulikkuse rühm propüülahela otsa lähedal.
Muidugi sisaldab 2-propanool või IUPAC-nimetuse järgi propaan-2-vana hüdroksüülpaketti, mis on lisatud keskmise süsinikuaatomi külge, mida tuntakse süsiniku nr 2-na. Samuti on headuse pakk paigutatud pigem propüülankru sisse kui selle otsa lähedale.
Ometi on nii 1-propanoolil kui ka 2-propanoolil kolme süsiniku sirge ahelaga – heategevusliku sotsiaalafääri erinev tegevusviis muudab need vaieldamatute omadustega põhiisomeerideks. Näiteks 2-propanooliga võrreldes on 1-propanoolil veidi suurem piirmäär ja konsistents. Lisaks on 1-propanoolil madalam ebastabiilsus ja mahedama lõhn, mistõttu on see otstarbekas kasutada näiteks lahustites, desinfitseerimisvahendites ja lõhna- ja maitseainetes. 2-Propanoolil, mida muidu nimetatakse isopropüülvedelikuks või küürimisvedelikuks, on alumine ülekeemispiir ja see on vähem ettearvamatu, mis parandab seda puhastamiseks, desinfitseerimiseks ja kaasaegseteks rakendusteks.
Peamine erinevus1-Fenüül-2-nitropropeenvõib kokku võtta kui hüdroksüülrühma asukohta nende propüüllülides. Igal ühendil on ainulaadse struktuuri tõttu ainulaadsed omadused ja rakendused.
Kuidas erinevad 1-propanooli ja 2-propanooli füüsikalised omadused?
Varjatud erinevused1-Fenüül-2-nitropropeensaavutada paar, mis eraldab ehtsaid omadusi. Nende sortide põhjuseks on hüdroksüülrühma (- Goodness) pindala nende aatomikujunduses.
Alustuseks on kahel isomeeril erinevad piirid. Võrreldes 2-propanooliga, mille piirang on 82 kraadi, on 1-propanoolil kõrgem 97 kraadi piir. Selle erinevuse põhjuseks on terminaal-Grace'i kogunemine 1-propanoolis, mis võtab arvesse maandatud molekulidevahelist vesiniku hoidmist. Need sidemed vajavad vahutamise ajal purunemiseks rohkem energiat, saavutades kõrgema piiri.
Teiseks on isomeeride lahustumisfookustes kontraste. 2-Propanoolil on madalam sulamistemperatuur - 89 kraadi võrra, samas kui 1-propanoolil on kõrgem lõdvestav omadus - 126 kraadi võrra. 2-propanoolil on madalam lahustuvus kui 1-propanoolil tänu madalamale kristallilisusele, mis tuleneb - Headuse kogumise fookusasendist.
Lahustuvaid omadusi mõjutavad ka isomeeride selged struktuurierinevused. 1-Propanooli võime tugevdada vesiniksidemeid veeaatomitega muudab selle vees paremini lahustuvaks. Kummalisel kombel on 2-propanool mittepolaarsem ja samuti vees vähem lahustuv.
Peamine sort mõjutab ka paksust. {{0}}propanooli paksus on 20 kraadi juures 0,803 g/mL, samas kui 2-propanooli paksus on 0,786 g/ml. Selle vea põhjuseks võib pidada kontraste subnukleaarses pigistamises ja molekulidevahelistes vastavuses, mis on saavutatud - Helde sotsiaalse afääriga.
Kokkuvõtteks võib öelda, et headuse hunniku asukoht 1- ja 2-propanoolis annab konkreetsed omadused. Need mäletavad sorte paksuse, maksevõime, lahustuvate fookuste ja ülekeetmise servade järgi. Nende kvalifikatsioonide mõistmine mõtleb nende isomeeride sobivuse tagamisele ja kasutamisele erinevates rakendustes.
Kuidas erineb 1-propanooli ja 2-propanooli reaktsioonivõime?
Vaatamata sortimentidele ehtsate omadustega, peamised erinevused1-Fenüül-2-nitropropeenlisaks saavutada ainete eraldamise reaktsioonivõime. Neid erinevusi tuleks arvesse võtta, valides ühe isomeeri teise asemel ühemõtteliste korrapäraste segude või reaktsioonide jaoks.
Üks oluline erinevus on oksüdatsioonireaktsioonide toimumise kiirus. Võrreldes 2-propanooliga reageerib 1-propanool oksüdatsioonile kiiremini hüdroksüülrühma (- Goodness) terminali asukoha tõttu. 1-propanoolis sisalduva Goodness kimbu juurdepääsetavus eeldab, et oksüdatsioon on kergem, põhjustades kiiremaid reaktsioonikiirusi.
SN1 (asendusnukleofiilne unimolekulaarne) vastused näitavad veel ühte erinevust. 2-Propanoolil on karbokatiooni vaheühendite modifitseerimise tulemusena suurem kalduvus SN1 asendustele. 2-propanool on SN1 vastuste jaoks parem, kuna propüülahela levik aitab moodustada stabiilseid karbokatioonid.
Lisaks näitavad dehüdratsioonireaktsioonid nende kahe isomeeri vahelised erinevused. 1-Olulise jumalakartliku rühma olemasolu tõttu muutub propanool kiiresti läbi, moodustades propeeni (propüleen). Teisest küljest on 2-propanool oma äranägemisel – heategevusliku seltskonnaüritusega – vähem altid kuivama.
Samuti näitab estrite täiustamine karboksüülhapetega erinevat lähenemist tegutsemisele. 1-Propanool kujundab estreid üldiselt kiiremini kui 2-propanool, pidades silmas väiksemat steerilist hoiatavat mõju, mille saavutab läbimõeldud sotsiaalne afäär.
Põhimõtteliselt konkreetse aine kujundused1-Fenüül-2-nitropropeenesile kutsuda eksimatuid sünteetilisi reaktsioone. Need erinevused ilmnevad erinevates reaktsioonitüüpides, sarnaselt oksüdatsioonile, SN1 asendustele, kõrbemisele ja estri edenemisele. Konkreetsete looduslike reaktsioonide või kombinatsioonide jaoks õige isomeeri valimisel on oluline neid erinevusi tajuda ja nende üle mõelda. 1-propanooli ja 2-propanooli ei saa nende erinevate omaduste tõttu reagentidena või lahustitena vaheldumisi kasutada.
Email: sales@bloomtechz.com
Viited:
1. Rahvusvaheline Puhta ja Rakenduskeemia Liit. Orgaanilise keemia nomenklatuur: IUPACi soovitused ja eelistatud nimetused. 2013.ISBN 0-521-82630-7
2. Clayden J, Greeves N, Warren S. Orgaaniline keemia. 2. väljaanne. Oxford UP, 2012. ISBN 978-0-19-927029-3.
3. McMurry J. Orgaaniline keemia. 8. väljaanne Cengage Learning, 2015. ISBN 978-1285842912
4. Carey FA, Sundberg RJ. Arenenud orgaaniline keemia. 5. väljaanne. Springer, 2007. ISBN 978-0387683461
5. Kürti L, Czakó B. Nimetatud reaktsioonide strateegilised rakendused orgaanilises sünteesis. Elsevier, 2005. ISBN 978-0-12-429785-8
6. Morrison RT, Boyd RN. Orgaaniline keemia. 6. väljaanne Prentice Hall, 1992. ISBN 978-0205108080
7. Vollhardt KC. Orgaaniline keemia: struktuur ja funktsioon. 7. väljaanne WH Freeman, 2014. ISBN 9781464104855
8. Solomons TWG, Fryhle CB. Orgaaniline keemia. 8. väljaanne John Wiley & Sons, 2004. ISBN 978-0471417998
9. Mänd SH. Orgaaniline keemia. 5. väljaanne McGraw-Hill, 1987. ISBN 9780070217630
10. Sorrell TN. Orgaaniline keemia. 2. väljaanne University Science Books, 2006. ISBN 978-1891389368