Pürofosforhapeon anorgaaniline ühend keemilise valemiga H4P2O7. See on värvitu viskoosne vedelik, mis pärast pikaajalist seismist moodustab kristalle. See on värvitu ja klaasjas. Vees lahustuv, aga ka alkoholis ja eetris lahustuv. Pürofosfaadil on tugev koordinatsioon ning seda kasutatakse katalüsaatori ja peiteainena; Seda kasutatakse katalüsaatorina, metallide rafineerimiseks ja orgaanilise peroksiidi stabilisaatorina. Seda kasutatakse galvaniseerimislahuse pH väärtuse reguleerimiseks vase galvaniseerimise protsessis, aga ka muus galvaniseerimises.
Pürofosforhape (pürofosfaat) on anorgaaniline ühend, millel on järgmised füüsikalised ja keemilised omadused:
Pürofosforhappe keemilised omadused:
1. Pürofosforhape on tugev hape, mis võib leelisega reageerides tekitada soola ja vett. Näiteks võib see reageerida naatriumhüdroksiidiga, tekitades naatriumdihüdroksiidi ja fosfaati.
2. Pürofosforhape on pürofosfaatanhüdriidi eelkäija, mis võib reageerida teiste ainetega, moodustades pürofosfaatanhüdriidi, näiteks võib see reageerida etanooliga, moodustades pürofosfaatatsetaadi.
3. Pürofosfaadi reageerimisel teiste happeliste ainetega tekib pürofosfaat. Näiteks võib ammooniumdivesinikpürofosfaati saada väävelhappega reageerimisel.
4. Pürofosforhapet saab kõrgel temperatuuril lagundada fosforhappeks ja veevabaks fosforhappeks ning veevaba fosforhape võib reageerida veega, moodustades fosforhappe.
5. Pürofosfaat võib tekkida siis, kui pürofosforhape reageerib metalliioonidega. Näiteks dinaatriumpürofosfaati võib saada naatriumiga reageerimisel.
Lühidalt öeldes on pürofosfaat tugev happeline ühend, millel on erinevad reaktsiooniomadused ja keemilised rakendused, näiteks kasutatakse pürofosfaadi, estrite ja muude ühendite sünteetilise vaheühendina. Tuleb märkida, et selle kerge lagunemise ja ägeda reaktsiooni tõttu tuleb kasutamise ajal tähelepanu pöörata ohutule kasutamisele.
Pürofosforhape on tugev hape, millel on järgmised reaktsiooniomadused:
1. Reaktsioon leelisega: pürofosforhape võib reageerida leelisega, tekitades pürofosfaati ja vett, näiteks:
H4P2O7pluss 2 NaOH → Na2H2P2O7pluss 2 H2O
2. Reaktsioon metalliioonidega: pürofosfaat võib reageerida metalliioonidega, moodustades vastava pürofosfaadi, näiteks:
H4P2O7pluss 2 Na → Na2H2P2O7pluss H2↑
3. Reaktsioon alkoholiga: pürofosforhape võib reageerida alkoholiga, moodustades vastava pürofosfaadi estri, näiteks:
H4P2O7pluss 2 CH3CH2OH → CH3CH2O(H)PO3H2pluss H2O
4. Reaktsioon happega: pürofosforhape reageerib teiste happeliste ainetega, moodustades pürofosfaadi, näiteks:
H4P2O7pluss H2NII4→ (NH4)2H2P2O7pluss H2NII4
5. Lagunemisreaktsioon: pürofosforhapet saab kõrgel temperatuuril lagundada fosforhappeks ja veevabaks fosforhappeks, näiteks:
H4P2O7→ 2 HPO3pluss H2O
6. Reaktsioon ammoniaagiga: pürofosforhappe ja ammoniaagi reaktsioonil võib tekkida ammooniumpürofosfaat, näiteks:
H4P2O7pluss 2 NH3→ (NH4)2H2P2O7
Lühidalt öeldes on pürofosforhappel tugev happesus ja mitmesugused reaktsiooniomadused ning seda saab kasutada pürofosfaadi, estrite ja muude ühendite sünteetilise vaheühendina. Tugeva happesuse ja kerge lagunemise tõttu tuleb aga kasutamise ajal tähelepanu pöörata ohutule kasutamisele.
Pürofosforhapet kasutatakse peamiselt tööstuskemikaalide, näiteks polümeeride, pindaktiivsete ainete, pestitsiidide, ravimite ja metallitöötlusvahendite vaheühendina. Viimastel aastatel on pürofosfaadi ja selle soolade kasutusvaldkond laienenud ning selle arenguväljavaade on suhteliselt lai.
Pürofosfaadi arengulugu võib jälgida 19. sajandi keskpaigast. Selle avastas esmakordselt prantsuse keemik Pierre - Eug è ne Berthelot fosfaadi keemilise reaktsiooni uurimisel. Keemilise sünteesi tehnoloogia arenedes paranevad ka pürofosforhappe tootmismeetodid. Praegu hõlmavad peamised tootmisprotsessid fosforhappe ja fosfiidi oksüdeerimist, ammooniumfosfaadi pürolüüsi, tripolüfosfaadi lagundamist ja pürofosfaatanhüdriidi hüdrolüüsi.
Tööstuse arengu ja kasvava nõudlusega laieneb ka pürofosforhappe kasutusvaldkond. Praegu kasutatakse pürofosforhapet ja selle sooli laialdaselt polümeeride, pindaktiivsete ainete, pestitsiidide, ravimite ja metallitöötlusvahendite valdkonnas. Näiteks saab pürofosfaati kasutada komposiitmaterjalide, kiudude, pinnakatete, plastide jne tootmiseks; Pürofosfaati saab kasutada pindaktiivsete ainete, värvainete, kattekihtide jne tootmiseks; Ammooniumpürofosfaati saab kasutada lämmastik- ja fosforväetiste, pestitsiidide jms tootmiseks. Lisaks saab pürofosfaati ja selle sooli kasutada ka farmaatsiavaldkonnas, näiteks hepariini, atorvastatiini ja teiste ravimite tootmiseks.
Lühidalt öeldes on pürofosforhappe kasutusvaldkond pidevalt laienemas ja uuendustes ning selle arenguperspektiivid on suhteliselt laiad ning eeldatavasti mängib see suuremat rolli tulevastes keemia- ja farmaatsiavaldkondades.