Joodesineb looduses vees lahustuva kujul. Looduses on see haruldane. Välja arvatud kõrge joodisisaldus merevees, pruunvetikas, kalades, karpides ning muudes loomades ja taimedes (50-60 mikrogrammi liitri merevee kohta), on selle sisaldus enamikus pinnases, kivimites ja vees väga madal.
Looduses on joodi vähe ja see on maapõues 47. kohal. Kui välja arvata suur merevee sisaldus (50-60 mikrogrammi liitri merevee kohta), on selle sisaldus enamikus pinnases, kivimites ja vees väga madal.
Looduses on joodiallikas peamiselt naatriumjodaadi NaIO3 kujul Tšiili salpeetrimaagis. Joodi sisaldus merevees on väga väike, kuid mõnedel meres leiduvatel organismidel (näiteks vetikad, pruunvetikas jt) on võime selektiivselt omastada ja rikastada joodi, mis on oluline joodiallikas.
Joodi roll ja kasutamine:
Jood on loomade ja taimede eluks äärmiselt oluline. Merevees leiduv jodiid ja jodaat sisenevad enamiku mereorganismide ainevahetusse. Arenenud imetajatel koondub jood kilpnäärmesse jodeeritud aminohapete kujul ja joodipuudus põhjustab struuma. Umbes 2/3 joodi ja ühenditest kasutatakse säilitusainete, desinfitseerimisvahendite ja ravimite, näiteks joodi tinktuuri ja jodovormi CHI valmistamiseks.3. Naatriumjodaadi tarbimine toidulisandina joodi lisamiseks on ebapiisav. Radioisotoopi joodi{0}} kasutatakse kiiritusravis ja radiomärgistustehnoloogias. Joodi saab kasutada ka värvainete ja fotofilmide valmistamiseks.
Joodi ja sellega seotud ühendeid kasutatakse peamiselt meditsiinis, fotograafias ja värvides. Seda saab kasutada ka jälitusainena süstemaatiliseks seireks, näiteks geotermilise süsteemi monitooringuks. Hõbejodiidi (AgI) saab kasutada mitte ainult fotofilmi valgustundliku vahendina, vaid ka kristalliseemnena pilvede tekkeks kunstliku vihmasaju ajal. I alkoholilahus2ja KI, nimelt joodivedelik, on tavaliselt kasutatav desinfektsioonivahend; Jodoform (CHI3) kasutatakse säilitusainena.
Kalibreerige naatriumtiosulfaadi standardlahus. Määrake õli joodisisaldus. Magneesiumi ja atsetaadi värvusreaktsioon. Joodi ja jodiidi tootmine jne. Tärklise kolorimeetriline määramine. Mõõdeti mittevalgulist lämmastikku ja amülaasi seerumis. Tahke violetse ja toluidiinsinise joodilahuse, katalüsaatori ja desinfektsioonivahendi valmistamine.
Ravis kasutatakse laialdaselt joodi sisaldavaid preparaate nagu jooditinktuur, joodiühendlahus, joodi kurgutabletid, joodglütseriin ja nii edasi ning jooditinktuur on peres levinud desinfektsioonivahend.
18. novembril 2021. aastal Briti ajakirjas Nature avaldatud inseneriuuring tõi välja, et joodi kasutamine elektriajamisüsteemides kallima ja raskemini ladustatava ksenooni asemel võib parandada kosmoselaevade jõudlust. Joodi jõul töötav kosmoselaev läbis esimest korda orbiidikatse, mis kiirendas alternatiivsete raketikütuste aktsepteerimist kosmosetööstuses.
Joodi füsioloogiline funktsioon:
Jood on inimeste tervisega tihedalt seotud. Täiskasvanud sisaldavad 20-50mg joodi, mis on kilpnäärme normaalse funktsiooni säilitamiseks hädavajalik. Kui kehal puudub jood, kannatab see struuma all. Seetõttu võib jodiid ennetada ja ravida struumat. Joodirikkamate toitude nagu pruunvetikas ja kala söömine on samuti väga tõhus struuma ennetamisel ja ravimisel. Joodi radioisotoopi I saab kasutada kilpnäärme kasvajate varaseks diagnoosimiseks ja raviks.
Jood on üks inimkeha olulisi mikroelemente, mida tuntakse "intelligentsuse elemendina". Tervetel täiskasvanutel on joodi üldkogus umbes 30 mg (20–50 mg), millest 70–80 protsenti on kilpnäärmes.
Joodi keemilised omadused:
Joodi keemiline omadus ei ole nii aktiivne kui sama rühma elementide F oma2, Cl2ja Br2, kuid see võib keemilistes reaktsioonides näidata ka erinevaid oksüdatsiooniastmeid - 1 kuni pluss 7. Selle keemilised omadused võib kokku võtta järgmiselt.
Põhjus, miks joodi saab jodiidis lahustada, on see, et I2 ja joodiioonid moodustavad valesid ioone. Sellises tasakaalus on lahuses alati jood, seega on paljudel kaaliumjodiidi lahustel samad omadused kui joodilahustel. Joodi molekul moodustab tärklisega sinakasmusta kompleksi, kuid joodiioon I⁻ mitte.
Joodi reaktsioon metalliga:
Üldiselt võivad metallid, mis võivad klooriga reageerida (v.a väärismetallid), reageerida ka joodiga, kuid nende reaktsioonivõime ei ole nii aktiivne kui kloor. Näiteks jood võib toatemperatuuril reageerida otse aktiivsete metallidega ja reaktsioon teiste metallidega saab toimuda ainult kõrgemal temperatuuril. I2pluss 2Na → 2NaI.
Joodi reaktsioon mittemetallidega:
Üldiselt võivad mittemetallid, mis võivad klooriga reageerida, reageerida ka joodiga. Kuna joodi oksüdatsioonivõime on nõrk ja reaktsiooniaktiivsus väiksem kui klooril, saab reaktsioon toimuda ainult kõrgemal temperatuuril. Näiteks interakteerub see fosforiga ja tekitab ainult fosfortrijodiidi: 3I2pluss 2P → 2PI3.
Joodi reaktsioon veega:
(1) Halogeeni ja vee reaktsiooni tüüp: vees toimub iseoksüdatsiooni- ja redutseerimisreaktsioon.
(2) Joodi reaktsioon veega: joodi lahustuvus vees on väikseim, lahustub vees vähe ja lahustuvus on 0,029g/100g vees. I2ja vesi ei saa läbida oksüdatsiooni-redutseerimisreaktsiooni nagu F2 ja vesi. Jood sadestub, kui hapnik viiakse vesinikjodiidi lahusesse:
4HI pluss O2 → 2I2 pluss 2H2O
Aluselistes tingimustes I2võib läbida oma redoksreaktsiooni, tekitades jodaadi ja joodiooni:
3I2pluss 6OH- → 5I-pluss IO3-pluss 3H2O
Seda seetõttu, et lahuses puudub hüpojodaat IO. Igal temperatuuril IO- läbib kiiresti oma redoksreaktsiooni, et tekitada I-ja IO3-