Mis on joodi valmistamise meetod

Joodon omamoodi lilla-must läikiv helbekristall, mille aatomnumber on 53. Looduslik isotoop on 74 neutroniga jood-127. Joodil on kõrge aururõhk, mis sublimeerub vähesel kuumusel. Puhas joodiaur on tumesinine ja kui see sisaldab õhku, on see lillakaspunane ja terava lõhnaga. Jood lahustub kergesti paljudes orgaanilistes lahustites, näiteks kloroformis (CHCl₃) ja süsiniktetrakloriid (CCl₄). Joodi poolt etanoolis ja eetris moodustunud lahus on pruun. Jood moodustab madala dielektrilise konstandiga lahustites (nt süsinikdisulfiid ja süsiniktetrakloriid), milles jood eksisteerib molekulaarses olekus, lilla lahuse. Kuigi joodi lahustuvus vees on väga väike, suureneb see oluliselt KI või muudes jodiidilahustes.

Joodi valmistamise meetod:

Joodi saab lahusest eraldada, kasutades selle lahustuvust orgaanilistes lahustites.

Joodi saab ekstraheerida vetikate, õlikaevu soolveest ja soolveest toodetud emalahusest. Hapustage {{0}},001% ~0,01% jodiidi sisaldav vesilahus väävelhappega pH väärtuseni 2,3-2,5, seejärel oksüdeerige jodiid kloorigaasi või naatriumnitritiga joodiks, kasutage joodi absorbeerimiseks aktiivsütt. küllastus, seejärel lahustage jood naatriumhüdroksiidiga, et saada naatriumjodiidi ja naatriumjodaadi lahus, ning seejärel süstige joodi saamiseks kloorigaasi.

Joodi valmistamiseks on üldiselt kaks meetodit:

(1) I2 koostas I:

I - on tugeva taandatavusega. Paljud oksüdeerijad, näiteks Cl₂, Br₂, MnO₂, võib happelises lahuses oksüdeerida joodioonid joodiks:

Cl₂pluss 2NaI → 2NaCl pluss I₂

2NaI pluss 3H₂NII₄pluss MnO₂→ 2NaHSO₄pluss MnSO₄pluss mina₂pluss 2H₂O

Teine võrrand on vetikatuhast joodi ekstraheerimise põhireaktsioon ning ekstraheeritud joodi saab ekstraheerida ja eraldada orgaanilise lahustiga. Ülaltoodud reaktsioonides tuleks vältida liigset oksüdeerijat, et vältida lihtsa joodi edasist oksüdeerumist kõrgevalentseteks joodiühenditeks:

I₂pluss 5Cl₂pluss 6H₂O → 2IO₃^-pluss 10Cl^-pluss 12H^pluss

(2) IO taastamine₃^-:

Suures koguses joodi valmistatakse looduslikust naatriumjodaadist ja IO vähendamiseks kasutatakse redutseerijat NaHSO3.₃^-

2IO₃^-pluss 5HSO₃^-→ 3HSO₄^-pluss 2SO₄^2-pluss H₂O pluss mina₂

Tegelikult on ülaltoodud reaktsioon kõigepealt jodaadi redutseerimine jodiidiks sobiva koguse NaHSO3-ga:

IO₃^-pluss 3HSO₃^-→ I- pluss 3SO₄^2-pluss 3H^pluss

Saadud happelise jodiidi lahus lastakse reageerida sobiva koguse jodaadi lahusega, et vabastada jood:

IO₃^-pluss 5I^-pluss 6H^pluss → 3I₂pluss 3H₂O

Jood on keemiline element, kõige raskem mittekunstlik ja stabiilne halogeen ning see on standardtingimustes läikivlilla must tahke mittemetall.

Jood on elusorganismide jaoks oluline mikroelement ning sellel on loomade ja taimede kasvus äärmiselt oluline roll. Merevees leiduv jodiid ja jodaat võivad siseneda enamiku mereorganismide ainevahetusse. Arenenud imetajatel on jood koondunud kilpnäärmesse jodeeritud aminohapete kujul, mis on türoksiini sünteesiks hädavajalik komponent, mis reguleerib rakkude ainevahetust ning neuromuskulaarse koe arengut ja kasvu. Joodipuudus võib põhjustada struumat ja on ka peamine vaimse alaarengu tegur. Suurem osa inimorganismile vajalikust joodist pärineb toidust, nagu merevetikad, pruunvetikad, karbid, munad, teraviljad ja rohelised köögiviljad, millest enim on joodi pruunvetikas, merevetikas ja muudes toiduainetes. Joodipuuduse vältimiseks võib võtta toidujoodi rikastamise meetmeid, näiteks lisada joodi tarbimise täiendamiseks sobivas koguses kaaliumjodiidi ja kaaliumjodaadi soolas.

Peaaegu pool joodist muundatakse orgaanilisteks joodiühenditeks ning jodiidi saab kasutada pigmentides, ravimites, katalüsaatorites, värvainetes, puhastus- ja hügieenitööstuses, loomatoidu lisaainetes ja muudes tööstusharudes, nagu säilitusained (jodoform), desinfektsioonivahendid (joodivein) ja ravimid (kaaliumjodiidi tabletid, joodglütseriin jne). Radioisotoopi joodi{0}} kasutatakse kiiritusravis ja radiomärgistustehnoloogias. Joodi saab kasutada ka fotofilmide tegemiseks. Lisaks sellele, et hõbejodiidi kasutatakse fotofilmide fotosensibilisaatorina, saab seda kasutada ka kunstlike sademevahendite kondensatsioonisõlmena. Seda saab pilvedes kasutada õhusõidukite või rakettidega kunstlikuks sademeteks.

Stabiilse joodi ennetamine viitab erakorralisele kaitsetegevusele stabiilse joodi (127I) ühendi võtmisel, et vältida või vähendada radioaktiivse joodi imendumist kilpnäärme poolt, kui tuuma- või kiirgushädaolukorras on või võib tekkida radioaktiivse joodi eraldumine. Mõned riigid jagavad tuumaelektrijaama ümbruse elanikele jooditablette (kaaliumjodiidi) ja võtavad need nelja tunni jooksul pärast tuumaõnnetust, eelistades joodi positsiooni inimkehas, et vähendada radioisotoobi joodi imendumist. {1}} ja vältige vähi esilekutsumist.