Põhikomponentepinefriini pulberon L(-)-epinefriin, tuntud ka kui adrenaliin, mille keemiline nimetus on 1-(3,4-dihüdroksüfenüül)-2-metüülaminoetanool. See kuulub katehhoolamiiniühendite klassi, mis on oluliste neurotransmitterite ja hormoonide, nagu epinefriin ja norepinefriin, lähisugulased. Selle molekulaarvalem on C9H13NO3 ja selle molekulmass on 183,21 g/mol. Epinefriin sisaldab kahte kiraalset tsentrit, seega on võimalikud neli enantiomeeri. Nende hulgas on d-epinefriin ja l-epinefriin kaks kõige levinumat. On hormoon, mida eritab neerupealise medulla. See on neurotransmitter, mis soodustab energia metabolismi, südamelööke ja kopsufunktsiooni ning hormoon, mis soodustab stressireaktsiooni.
Link epinefriini voodrile on järgmine:
Epinefriin on hormoon ja neurotransmitter, samuti ravim. Järgmised on adrenaliini funktsioonid, sealhulgas järgmised valdkonnad:
1. Bronhiaalastma ja allergilised reaktsioonid
Epinefriin laiendab bronhe ja leevendab astma sümptomeid. Sel põhjusel kasutatakse epinefriini sageli ägedate astmahoogude raviks. Lisaks võib epinefriin mängida rolli ka allergiliste reaktsioonide korral, et võidelda raskete allergiliste reaktsioonidega.
2. Südame elustamine:
Südameseiskumise korral võib epinefriini kasutada CPR-ravimina. Epinefriin suurendab südame kontraktiilsust ja südame löögisagedust, suurendades seeläbi südame veremahtu ja soodustades südame taaselustamist.
3. Suurenenud vererõhk:
Kuna epinefriin ahendab veresooni, ahendab neid ja tõstab vererõhku, võib epinefriini kasutada ravimina olukordades, kus vererõhku on vaja tõsta. See kasutusviis on väga tõhus kriitilises seisundis ja kriitilistes olukordades.
4. Vähendage lokaalset verejooksu:
Vasokonstriktorina võib epinefriini kasutada lokaalse verejooksu vähendamiseks. Näiteks kui kellelgi on tugev verejooks, võib epinefriin vähendada verejooksu, pigistades veresooni, et kontrollida ebanormaalset verejooksu.
5. Valu leevendamine:
Kohalikus anesteesias võib epinefriini kasutada adjuvantravimina, et suurendada ärkvelolekut ja ahendada veresooni, vähendades seeläbi valu ja pikendades kohaliku anesteesia kestust.
6. Madalam silmarõhk:
Epinefriin võib kahandada vikerkesta kudet, vähendades seeläbi vedeliku voolu silmas ja alandades silmasisest rõhku, mistõttu võib epinefriini kasutada ka katarakti (CATARACT) raviks.
7. Muud adrenaliini kasutusviisid:
Mõnes raviskeemis kasutatakse epinefriini muu hulgas ka hüpoglükeemia, ebaregulaarse südamelöögi ja vähese epinefriini tootmise raviks.
Olulise bioloogiliselt aktiivse ainena on epinefriinil mitmesugused reaktsiooniomadused ja selle peamised reaktsioonivõimed hõlmavad keemilist reaktsiooni, redoksreaktsiooni ja happe-aluse reaktsiooni. Järgnevalt tutvustame ükshaaval selle peamisi reaktsiooniomadusi.
1. Keemiline reaktsioon
Keemiline reaktsioon viitab tavaliselt kolmele aspektile: keemilise reaktsiooni põhimõte, keemilise reaktsiooni kineetika ja keemilise reaktsiooni tasakaal. Epinefriin võib keemiliste muutuste kaudu põhjustada palju erinevaid reaktsioone. Peamised omadused on järgmised:
(1) Hüdrolüüsi reaktsioon:
Epinefriin läbib vees hüdrolüüsireaktsiooni, moodustades vaheprodukte, nagu adrenaliinhape (epinefriinhape) ja adrenaliini ester (epinefriinester). Selle reaktsiooni peamine mehhanism seisneb selles, et hüdroksüülvesinikioon on suhteliselt stabiilne ja vesi rünnatakse kergesti hüdroksüülrühmaks, mis omakorda laguneb.
(2) Oksüdatsioonireaktsioon:
Epinefriin võib läbida oksüdatsioonireaktsiooni, moodustades oksüdeerivas keskkonnas keemilisi aineid, nagu lämmastikoksiid ja tugevalt oksüdeeriv vesinikperoksiid.
Epinefriini kasutatakse sageli vase oksüdeeriva ainena. Vase ioonide juuresolekul võib toimuda oksüdatsioonireaktsioon, mille käigus tekib vaskoksiid ja samal ajal vabanevad lämmastikoksiidi ja vesinikperoksiidi.
(3) Dekarboksüülimisreaktsioon:
Epinefriin võib läbida dekarboksüülimisreaktsiooni, mis lagundab selle kemikaalideks nagu süsinikmonooksiid ja süsinikdioksiid. Sellel reaktsioonil on kõrge reaktsioonivõime ja selektiivsus ning seda saab kasutada paljudes valdkondades, nagu meditsiin ja keemiatööstus.
2. Redoksreaktsioonid
Epinefriin on polühüdroksüorgaaniline ühend, mida saab redoks-redaktorid redutseerida. Pealegi on oksüdatsiooni-redutseerimisreaktsioonid inimese ainevahetuses väga levinud reaktsioon. Peamised omadused on järgmised:
(1) Oksüdeerija redutseerimisreaktsioon:
Epinefriin võib toimida oksüdeeriva ainena, et äratada redutseerivad ained ja redutseerida sellised redutseerivad ained nagu lämmastikoksiid, sulfaat ja sulfiid oksüdeerijateks nagu väävelhape ja sulfaatester.
(2) Redutseerija oksüdatsioonireaktsioon:
Epinefriini saab redutseerivate ainete abil oksüdeerida adrenaliiniks. Redutseerijana saab epinefriini taandada inimkehas suhteliselt stabiilseks redutseeritud vormiks ja säilitada organismi ainevahetuse tasakaalu.
3. Happe-aluse reaktsioon
Epinefriin läbib ka keemilisi reaktsioone happelises ja aluselises keskkonnas, millest kõige ilmsemad on atsidolüüs ja leeliseline hüdrolüüs. Peamised omadused on järgmised:
(1) Happeline hüdrolüüsi reaktsioon:
Epinefriin hüdrolüüsitakse kergesti tugevas happelahuses, saades hüdroksümetüüli ja adrenaliini, vabastades samal ajal veemolekule.
(2) Leeliselise hüdrolüüsi reaktsioon:
Epinefriin võib leeliselises keskkonnas läbida aluselise hüdrolüüsi ja valmistada naatriumadrenaliini aluselise hüdrolüüsi teel.
Kokkuvõtlikult võib öelda, et epinefriinil kui olulisel bioloogiliselt aktiivsel ainel on keerulised reaktsiooniomadused keemiliste, redoks- ja happe-aluse reaktsioonide osas. Sellel keemilise reaktsiooni omadusel on väga oluline meditsiiniline ja bioloogiline tähtsus ning seda saab laialdaselt kasutada inimese füsioloogias, haiguste diagnoosimisel, uute ravimite väljatöötamisel ja muudes aspektides.
Lahustuvus:
Epinefriini lahustuvus on oluline füüsikaline omadus. Selle lahustuvus sõltub selle keemilisest struktuurist ja keskkonnatingimustest, nagu lahusti, temperatuur ja pH. Toatemperatuuril on epinefriini lahustuvus vees ligikaudu {{0}},5 mg/ml, metanoolis, etanoolis ja atsetoonis ligikaudu 4-5 mg/ml ning kloroformis ja benseenis äärmiselt lahustumatu . Epinefriini lahustuvus varieerub sõltuvalt pH-st. Happelises keskkonnas ioniseerub epinefriin kergemini oma stabiilseks katioonseks vormiks (nt pH 2,0 juures) ja seetõttu suureneb selle lahustuvus pH langedes. Neutraalses ja kergelt aluselises keskkonnas ei ole epinefriin kergesti ioniseeritav, mistõttu selle lahustuvus muutub selles pH vahemikus vähe. Teave tuumamagnetresonantsi spektri epinefriini pulbri kohta on järgmine:
stabiilsus:
Epinefriini stabiilsust mõjutavad paljud tegurid. Näiteks epinefriin on altid oksüdatsioonireaktsioonile valguse ja õhu käes ning selle stabiilsus on halb. Selle stabiilsuse suurendamiseks lisab epinefriin sageli stabilisaatoreid, nagu naatriumsulfit, ränidioksiid ja EDTA, et pikendada selle kasutusiga. Lisaks võivad epinefriini stabiilsust mõjutada ka sellised tegurid nagu temperatuur, pH väärtus ja lahusti tüüp. Säilitamine madalal temperatuuril (2-8 kraadi) ja happelistes (pH 2-3) tingimustes võib pikendada epinefriini stabiilsust.
Kokkuvõtteks võib öelda, et epinefriini kui olulise hormooni ja neurotransmitteri füüsikalised omadused on selle farmakoloogilise aktiivsuse ja füsioloogilise funktsiooni uurimisel väga olulised. Epinefriini füüsikaliste omaduste tundmine võib aidata valida sobivad lahustid, stabilisaatorid ja säilitustingimused, et tagada selle kvaliteet ja tõhusus.