Heksakloroetaan CAS 67-72-1

Heksakloroetaan(HCE) on värvitu kristalne pulber, millel on kampri{0}}sarnane lõhn, molekulvalem C2Cl6, CAS 67-72-1, vees lahustumatu ja lahustub enamikes orgaanilistes lahustites, nagu alkoholid, benseen, kloroform ja õlid. See on orgaaniline aine, mida kasutatakse orgaanilise sünteesi toorainena ning alumiiniumi ja selle sulamite degasaatorina. See on üks mürgisemaid klooritud süsivesinikke ja avaldab mürgist mõju inimese kesknärvisüsteemile. Stabiilne, peab olema eemal tugevast oksüdeerijast, tugevast leelisest, metallist, asetatud keskkonda, mis väldib kerget kuivamist HCE võib sublimeerida, lendub järk-järgult õhus; keemiline stabiilsus, kokkupuutel veega toatemperatuuril ei lagune, happe- või leeliselahuses ei reageeri; reaktsioon tsinkkloriidiga süsiniktetrakloriidi saamiseks; HCE redutseeriti tsingi ja väävelhappega, et saada tetrakloroetüleeni; kõrgtemperatuuriline pürolüüs tekitab süsiniktetrakloriidi, tetrakloroetüleeni ja kloorigaasi. Seda kasutatakse orgaanilises sünteesis, meditsiinis jne, seda kasutatakse ka lahustina.

Sulamistemperatuur 183–185 kraadi ( dets. ) ( valgustatud ), keemistemperatuur 186 kraadi , Tihedus : 2,091 g / ml 25 kraadi juures ( valgustatud ), Aurutihedus 8,16 ( vs õhk ), Aururõhk 0,4 mm Hg ( 20 kraadi C ) Refraktiivindeks 2 , Leekpunkt 9 kraadi , Säilitustingimused 2-8 kraadi C , Lahustub alkoholis, benseenis, kloroformis, eetris. , kristallid või kristalne pulber, valge värv, lahustuvus vees 0,05 g/l (22 oC), Merck 14 4679, BRN 1740341, Henry seaduse konstant 1,43, 2,81 ja 5,31 kraadi ja 10, 3 Munz ja 020 kraadi juures. 1987 ) , Ohtliku kauba märk Xn, N, T, F , Ohtliku kauba vedu nr UN 9037 , Mürgine MLDi. v. koertel: 325 mg/kg (Barsoum, Saad).

Käesolev leiutis käsitleb aheksakloroetaansünteesiprotsess, mis koosneb järgmistest etappidest:

(1) Pange tetrakloroetüleen kloorimiskannu ja seejärel sisestage atmosfääri kloorimisreaktsiooni läbiviimiseks aeglaselt vedel kloor;

(2) Kui temperatuur jõuab 80–90 °C-ni, suurendage kloori voolu 25–30 kg / h ja reguleerige temperatuuri 105–110 °C juures 3–8 tundi, et jõuda kloorimise lõpp-punkti, seejärel peatage kloorivool ja hoidke seda 2–4 ​​tundi soojas, et saada kloorimisprodukt:

(3) Klooritud toode neutraliseeritakse naatriumhüdroksiidi lahusega leelispesuks ja kihistamiseks. Ülemine vedelik siseneb reoveesüsteemi pärast neutraalsust ja alumine vedelik kristallisaatorisse;

(4) Pärast seda, kui madalam vedelik on kristalliseerunud kristallisaatoris toatemperatuuril 9–11 tundi, tsentrifuugitakse, kuivatatakse ja seejärel jahutatakse loomulikult, et saada valmis heksakloroetaan. Tsentrifuugitud emavedelik suunatakse taaskasutamiseks tagasi kloorimiskannu.

Leiutise eelisteks on see, et leiutisekohane sünteesiprotsess võib vähendada potentsiaalset ohutusriski, töömahukust ja tagada toote sisalduse.

 

 

Molekulaarstruktuur ja põhiomadused

Keemiline valemheksakloroetaanon C2Cl6. Molekulaarstruktuur koosneb kahest süsinikuaatomist, mis on ühendatud üksiksidemetega, kusjuures iga süsinikuaatom moodustab sideme kolme klooriaatomiga, mille tulemuseks on sümmeetriline Cl₃C-CCl3 struktuur. See väga sümmeetriline molekulaarne konfiguratsioon annab sellele ainulaadsed füüsikalised ja keemilised omadused. Normaalsel temperatuuril ja rõhul näib heksakloroetaan valge või värvitu kristalse tahke ainena, millel on kamprile sarnane eriline lõhn. Selle sulamistemperatuur on 183–185 kraadi, keemistemperatuur on 186 kraadi (sublimeerub otse standardse atmosfäärirõhu all) ja selle tihedus on 2,091 g/cm³ (25 kraadi juures), mis näitab suhteliselt kõrget molekulmassi ja tihedust.

Keemilised sidemed ja molekulidevahelised jõud

 

Heksakloroetaani molekulis oleval C-Cl-sidemel on suur sideenergia (ligikaudu 339 kJ/mol), mis annab molekulile üldise stabiilsuse. Molekulidevahelised jõud on peamiselt van der Waalsi jõud. Klooriaatomi tugeva elektronegatiivsuse tõttu tekivad molekulide vahel nõrgad dipool-dipoolinteraktsioonid. Need jõud mõjutavad selle füüsilist seisundit:

Kristalli struktuur

 

Theheksakloroetaanetanoolist või eetrist sadestuvad ortorombilised valged nõelad{0}}naelad kristallid, kusjuures kristallides olevad molekulid on van der Waalsi jõudude toimel kompaktses struktuuris.

Sulamiskäitumine

 

Sulamine nõuab molekulidevaheliste jõudude ületamist, mille tulemuseks on suhteliselt kõrge sulamistemperatuur (183-185 kraadi), mis on seotud molekulmassi (236,72 g/mol) ja molekulaarse sümmeetriaga.

Ohutuse ja toksilisuse kaalutlused

 

Keemilised omadusedheksakloroetaanon tihedalt seotud selle toksilisusega:

Äge toksilisus

Suure kontsentratsiooniga aurude sissehingamine võib põhjustada kesknärvisüsteemi pärssimist, millega kaasnevad sellised sümptomid nagu pearinglus ja iiveldus.

Kroonilised mõjud

Pikaajaline{0}}kokkupuude võib põhjustada maksa- ja neerukahjustusi. Loomkatsed on näidanud potentsiaalset kahju närvisüsteemile ja reproduktiivsüsteemile.

Keskkonnarisk

Fosgeeni ja vesinikkloriidi lagunemissaadused on ägeda toksilisusega. Jäätmete kõrvaldamise protsessi tuleb rangelt kontrollida.

1. Miks oli see kunagi "suitsulahinguvälja" keemiline tont?
Tsingipulbriga segatud heksakloroetaan oli kunagi sõjaliste süüteainete põhikomponent. Pärast põlemist tekkis väga mürgine fosgeeni (COCl₂) ja paksu kloori-sisaldavat suitsu. See "kuus-kloroetaan suitsukate", mida kasutati laialdaselt Teise maailmasõja ajal, ei varjanud mitte ainult lahinguvälja, vaid põhjustas paljastatud sõduritele ka varjatud ja pikaajalisi-hingamissüsteemi kahjustusi, muutudes halliks pärandiks varajaste keemiarelvade ja mittesurmavate relvade vahel.
2. Kuidas saada paleontoloogias "nähtamatuks peitliks"?
Fossiilide valmistamise protsessis kasutati ümbritseva kivimi pehmendamiseks ja eemaldamiseks lahustina heksakloroetaani. Selle suur tihedus ja madal lenduvus võimaldasid hapraid fossiile mikro-söövitada. Kuid selle toksilisuse ja võimaliku destruktiivsete klooriühendite olemasolu tõttu on see nüüd asendatud ohutumate tehnoloogiatega, mis on laboriohutuse arengu ajaloos hoiatav märkus.
3. Miks peetakse seda metallurgiatööstuses "vastuoluloomeks"?
Alumiiniumi ja selle sulamisulamite tõhusa degaseeriva ainena (eraldub vesiniku eemaldamiseks kloori) parandab heksakloroetaan oluliselt metalli kvaliteeti. Kuid kõrgel temperatuuril tekitab see samaaegselt väga söövitavat vesinikkloriidi ja dioksiinide lähteaineid. See "puhta metallurgia" ja "toksilise saaste" kahetine olemus peegeldab tehnilist eetilist dilemmat, mida on tööstusprotsessides pikka aega kaalutud.
4. Kuidas see toimib polaaruuringutes "kliima ajakapslina"?
Tänu oma keemilisele inertsusele ja püsivusele võib heksakloroetaan püsida atmosfääris mitu aastakümmet ja ladestub tsirkulatsiooni teel polaarjääsüdamikesse. Kaasaegne jääsüdamiku keemiline analüüs suudab täpselt jälgida konkreetsete tööstuslike tegevuste ajaloolist trajektoori kogu maailmas 20. sajandi keskpaigast kuni 20. sajandi lõpuni, tuvastades selle kontsentratsiooni tippe, ning sellest on saanud üks vähemtuntud antropotseeni geoloogiliste markerite näitajaid.

Kuum tags: heksakloroetaan cas 67-72-1, tarnijad, tootjad, tehas, hulgimüük, ost, hind, lahtiselt, müük