Kaaliumjodiidipulberon anorgaaniline ühend koos keemilise valemi KI -ga. See on värvitu või valge kristall, lõhnatu ja sellel on tugev mõrkjas ja soolane maitse. See koosneb kaaliumikatioonist ja jodiidi anioonist. Kaaliumi joodiühendeid saab lahustada vees ja umbes 137 grammi kaaliumjodiidiühendeid saab lahustada 100 grammi vee kohta. Seda saab lahustada ka orgaanilistes lahustites nagu metanool ja etanool. Ravimit kasutatakse diureetikumina ja laua soola jaoks sobiva koguse lisamine võib kilpnäärmehaigusi ennetada ja ravida. Lahustuv vees ja etanoolis. Vesilahus tumeneb valguse ja vaba joodiga. Kaaliumjodiidi kasutatakse orgaanilise ühendina ja farmaatsia toorainena. Seda kasutatakse meditsiiniliselt stseire (suur kaelahaigus) ja operatsioonieelsete preparaatide ennetamiseks ja raviks hüpertüreoidismi jaoks. Seda saab kasutada ka rindujana. Seda saab kasutada ka fotoplaadi valmistamiseks ja nii edasi. Sellel on hea lahustuvus, redoks ja aluselisus ning see laguneb kõrgel temperatuuril. Need omadused on aluseks selle rakendamisele keemia-, meditsiini- ja muudes valdkondades.
|
|
|
Kaaliumjodiidipulberon laialt kasutatav anorgaaniline ühend. Sellel on palju kasutusvõimalusi meditsiini-, toidu-, tööstusalades ja muudes valdkondades. Järgnev on kaaliumjodiidi kõigi kasutusalade üksikasjalik kirjeldus:
1. kiirguskaitse:
Kaaliumi joodiühendeid saab kasutada radioaktiivse joodi imendumise vältimiseks, kuna see võib hõivata joodi omastamiskohta kilpnäärmetes ja vähendada keha alla neelatud radioaktiivse joodi hulka, vähendades sellega kiirguskahjustusi. Selle põhjuseks on asjaolu, et kaaliumjoodiühendid võivad pakkuda suures koguses stabiilset joodi ja konkureerida radioaktiivse joodiga, et vähendada radioaktiivse joodi tarbimist. Lisaks saab seda kasutada kiirguskahjustuste vältimiseks hädaolukordades. Kilpnäärme- ja kopsuvähi ravi korral kasutatakse sageli kaaliumjodiidi kiirguskahjustuste leevendamiseks.
2. kilpnäärmehaiguse ravi:
Kaaliumi joodiühendeid saab kasutada hüpertüreoidismi raviks. Ravi ajal antakse patsientidele annuseid kaalium-iodiidiühenditele, mis on piisavad joodi omastamiskoha hõivamiseks kilpnäärmes, vähendades sellega kilpnäärme tekitatud kilpnäärme hormooni kogust. Lisaks võivad kaaliumjodiidiühendid ravida ka kilpnäärme põletikku, näiteks alaäge türeoidiit ja strektorid.
3. Loomade ja taimede sööda lisandid:
Kaaliumjodiidiühendeid saab kasutada looma- ja taimesööda lisaainetena. See on hea stabiilse joodi allikas, mis võib vastata nende loomade ja taimede joodivajadustele ning parandada samal ajal nende võimet vastu seista ning edendada nende kasvu ja paljunemist. Kaaliumi joodiühendite lisamine loomasöödale võib parandada ka liha, munade ja piimatoodete toitumissisaldust ja kvaliteeti.
4. toidulisandid:
Toitumissisalduse suurendamiseks saab toitudele lisada kaaliumjoodiühendeid. Tavalisteks on maitseained, lihatooted, leib, kondiitritooted, küpsised jne. Samal ajal võivad kaalium-joodiühendid vältida ka joodi puuduse häireid, kuna see võib pakkuda keha vajalikku stabiilset joodi.
5. keemilised reagendid:
Kaaliumjodiid on ka laboris tavaline keemiline reagent. Näiteks keemilises analüüsis, orgaanilise keemia ja biokeemia korral saab seda kasutada katalüsaatorina, redutseeriva aine, oksüdeeriva aine ja muude reaktiividena paljude reaktsioonide jaoks, näiteks kaaliumbromiid (KBRO3), kaaliumsulfaat (K2SO4) ja hõbenitraat (Agno3) jne.
6. Lühendage Bacillus toksiini kristallisatsiooniaega:
Kaaliumjodiidiühendeid saab kasutada Bacillus toksiini kristallimise aja lühendamiseks, kuumatundliku toksiini, mis mõjutab tõsiselt toiduohutust ja inimeste tervist. Kaaliumjodiidiühendite kasutamine vähendab toksiini kristallimise aega, kiirendab avastamiskiirust ja on samal ajal ohutum.
7. Vähendage volframi biosaadavust:
Volfram on oluline metallielement, mida tööstuses laialdaselt kasutatakse. Voliframikokkupuute ajal kasutatakse keskkonna ja inimeste tervise kaitsmiseks selle biosaadavuse vähendamiseks kaaliumjodiidiühendeid.
Kokkuvõtlikult on kaaliumjoodiühenditel laias valikus rakendusi, mitte ainult kilpnäärmehaiguste kiirguse kaitseks ja töötlemiseks, vaid ka looma- ja taimesööda lisaainete, toidulisandite ja keemiliste reagentidena. Lisaks saab mõnedel erijuhtudel kasutada ka kaaliumjodiidiühendeid, näiteks Bacillus toksiinide kristallimise aja lühendamine ja volframi biosaadavuse vähendamine.
Rakenduse näited
Siin on mõned konkreetsed näited kaaliumjodiidirakenduste kohta, et saada intuitiivsem arusaam selle rollist ja tõhususest praktilistes rakendustes.
(1) joodi puuduse häirete ennetamine:
Jood puudulikes piirkondades on inimestel kalduvus tekkida joodipuudushäirete nagu kilpnäärme suurenemine ja kääbus. Nende haiguste esinemise vältimiseks võib kohalikule soolale lisada sobiva koguse kaaliumjodiidi, et inimestele tarbida joodistatud soola. See võib tõhusalt suurendada elanikkonna joodi tarbimist ja vältida joodi puuduse häirete esinemist.
(2) Kilpnäärmehaiguste ravi:
Patsientidele, kes on juba kannatanud kilpnäärmehaiguste, näiteks stserani, hüpertüreoidismi jne all, saab raviks kasutada kaaliumjodiidi. Joodiga täiendamine võib soodustada kilpnäärmehormoonide sünteesi ja sekretsiooni, taastades kilpnäärme normaalse funktsiooni. Samal ajal võib kaaliumjodiid pärssida ka kilpnäärmehormoonide vabanemist ja sünteesi, leevendada kilpnäärme toksilisuse sümptomeid ja aidata haiguse arengut kontrollida.
(3) hädaolukorra reageerimine tuumaõnnetustele:
Tuumaõnnetuse korral võib radioaktiivne jood põhjustada inimeste kilpnääre tõsist kahju. Selle riski vähendamiseks võib ennetamiseks mõjutatud elanikkonnale kaaliumjodiidi pakkuda. Kaaliumjodiid võib joodi saite küllastada kilpnäärmetes, vähendada radioaktiivse joodi imendumist ja vähendada radioaktiivse joodi põhjustatud kahjustuste riski kilpnäärmesse.
(4) Laboratoorne analüüs:
Kaaliumjodiidi kasutatakse laboris tavaliselt joodi taseme määramiseks vees või kilpnäärmehormoonide tasemel veres. Näiteks saab joodi sisalduse vees määrata jodomeetrilise meetodi abil. See meetod põhineb joodiioonide genereerimiseks kaaliumjodiidi ja elementaarse joodi reaktsiooni põhimõttel. Joodiioonide sisalduse mõõtmisega saab joodisisalduse vees kaudselt kindlaks määrata. Sellel meetodil on kõrge tundlikkuse ja hea täpsuse eelised ning sellel on olulised rakendused sellistes valdkondades nagu keskkonnaseire ja vee kvaliteedi analüüs.
(5) orgaanilised sünteesireaktsioonid:
Orgaanilise sünteesi valdkonnas võib kaaliumjodiid osaleda erinevates keemilistes reaktsioonides kui olulist toorainet ja vahepealset. Näiteks halogeenitud süsivesinike valmistamisel võib kaaliumjodiid reageerida halogeenidega kaaliumhalogeniidi ja elementaarse joodi saamiseks. Seejärel kasutatakse kaaliumhalogeniidi aktiivsust sihtühendi sünteesimiseks asendamiseks või lisamisreaktsioonideks. Sellel meetodil on lihtsad töö- ja kerged reaktsioonitingimused ning sellel on laialdased rakenduse väljavaated orgaanilise sünteesi valdkonnas.
Kaaliumjodiid, keemiline valem KI, on anorgaaniline sool, mida kasutatakse laialdaselt meditsiinis, toidus, tööstuses ja muudes põldudes. Kõik sünteesimeetodidkaaliumjodiidipulbertutvustatakse allpool üksikasjalikult.
Reaktsioonimeetod hüdroiidhappega:
See on üks kõige sagedamini kasutatavaid meetodeid Ki ettevalmistamiseks. Ki saab hüdroioodhappe (HI) reageerimisega kaaliumkarbonaadi (K2CO3) või kaaliumhüdroksiidiga (KOH). Reaktsiooni valem:
Hi + k2Co3→ 2Ki + H2O + CO2Hi + koh → ki + h2O
Reaktsioonimeetod joodiga:
Kaaliumimetall või naatriummetall saab joodiga reageerida kaaliumjodiidi või naatriumjodiidi genereerimiseks ja seejärel reageerida liigse vesinikhappega, et lõpuks Ki valmistada. Reaktsiooni valem:
2na + i2 → 2NAI5Ki + 3 h2Nii4 + 2H2O2→ 5KHSO4 + 3H2O + 2I2
Raudoksiidi redutseerimismeetod kaaliumkloriidi lahuses:
Raudoksiidi saab kaaliumkloriidi lahuses vähendada, et saada raudvete hüdroksiidi ja Ki, mida saab pärast filtreerimist ja aurustumist. Reaktsiooni valem:
4FE3O4+ 24 kcl + 20 hcl → 12fecl2+ 4 k2fecl5 + 10H2O 2K2Fecl5+ 10 ki → fe2O3·2H2O + 10 kcl + 2 i2
Joodi gaasi ja vesiniku gaasi reaktsioonimeetod:
Vesinik ja jood reageerivad grafiidi või plaatina katalüsaatori all, et tekitada vesinikioodhapet ja KI, mis seejärel koondatakse aurustumisega, et saada KI. Reaktsiooni valem:
H2 + I2→ 2HI6Hi + h3Po4 → 3H2O + 6I + H3Po46HI + KIO3→ 6i + Kio3 + 3H2O
Kaaliumi permanganaadi oksüdatsioonimeetod:
Kaaliumi permanganaat võib i- I2 oksüdeerida aluselistes tingimustes. Seda reaktsiooni kasutades saab KCL -i vähendada Ki -ks, lisades KOH lahuses kaaliumi permanganaadi. Reaktsiooni valem:
2kmno4 + 16 Koh + 10 Ki → 2K2Mno4 + 8K2Co3 + 5I2 + 5H2O
Kaaliumi permanganaat ja kaaliumkloriidi reaktsiooni meetod:
Kaalium permanganaat võib oksüdeerida kaaliumkloriidi klooriks ja vähendada KCl KI -ni aluselistes tingimustes. Reaktsiooni valem:
2kmno4+ 16 Koh + 3 KCl → 2K3Mno4 + 3K2Co3+ 3 Cl2 + 8H2O 6cl2+ 6 ki → 6kcl + i2
Vesinikperoksiidi oksüdatsioonimeetod:
Vesinikperoksiid võib oksüdeerida joodiiooni I2 -ks ja reageerida seejärel kaaliumhüdroksiidiga Ki valmistamiseks. Reaktsiooni valem:
2Ki + H2O2→ 2KOH + 2 i + O2
Kokkuvõtteks on KI -l palju sünteetilisi meetodeid ja igal meetodil on oma karakteristikud ja rakenduse ulatus. Tegelikus tootmises ja uurimistöös valitakse erinevad sünteesimeetodid vastavalt erinevatele vajadustele ja tingimustele, et saada kvaliteetsetKaaliumjodiidipulber.
|
Keemiline valem |
Ik |
|
Täpne missa |
166 |
|
Molekulmass |
166 |
|
m/z |
166 (100.0%), 168 (7.2%) |
|
Elementaarne analüüs |
I, 76.45; K, 23.55 |
Kaaliumjodiid võib reageerida paljude ainetega Ki kaudu. Halogeeniioonide hulgas on i- suurim raadius, seega mina-on lihtne moodustada komplekse üleminekumetalliioonide ja d-ploki metalliioonidega; I- on reduktiivsem kui BR- ja CL- ning on hõlpsasti oksüdeeritav I-ks2 lihtne aine; Jodiidi lahustuvus sarnaneb kloriidi ja bromiidi omaga. AG joodiid+, Hg2+, Cu+, Hg2+ja PB2+on lahustumatu ja enamik sademeid on värvitud.
 |
 |
 |
 |
AvastusajaluguKaaliumjodiidipulber(KI) saab jälgida 1811. aastast, kui Briti keemik Bernard Courtois avastas selle ühendi kogemata merevetika tuha rafineerimisel. Tegelikult eraldasid Johan Ritter ja Joseph Louis Proust enne Courtois joodi sisaldavatest ühenditest ja merevetikatest 1820. aasta alguses ka joodi, kuid nad ei tuvastanud seda ühendit jodiidina.
Renderdusmeetod, mida Courtois tol ajal kasutas, hõlmas pruunvetika ja muude merevetikate grillimist, et neist joodi kaevandada. Selle käigus märkas ta sademeid, mis esinevad grillitud merevetikate jääkides, mille Courtois lõpuks range keemilise analüüsi abil KI -ks nimetas.
Mõni aasta hiljem kinnitasid Gay-Lussac ja Balard, et sama ühend kui Courtois's sade oli uus element-joodi ühend Ki, erinevates allikates, näiteks merevees, analüüsimise kaudu. Balard isoleeritud jood 1826. aastal merevetikates viis läbi keemilise analüüsi ja tuvastas ühendi.
Pärast seda on KI -d laialdaselt kasutatud meditsiinis, teaduslikes katsetes ja tööstuses ning sellest on saanud oluline anorgaaniline ühend.
Kuum tags: Kaaliumjodiidipulber CAS 7681-11-0, tarnijad, tootjad, tehas, hulgimüük, ost, hind, maht, müügiks