Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. on Hiinas üks kogenumaid atseetaldehüüdilahuse cas 75-07-0 tootjaid ja tarnijaid. Tere tulemast hulgimüügile kvaliteetse atseetaldehüüdi lahusega cas 75-07-0, mida müüakse siin meie tehasest. Saadaval on hea teenindus ja mõistlik hind.
Atsetaldehüüdi lahus, tuntud ka kui atseetaldehüüd, on orgaaniline ühend, CAS 75-07-0, keemiline valem on CH3CHO. Aldehüüdketooni orgaaniliste ühendite hulka kuuluv on värvitu ja läbipaistev vedelik, millel on terav lõhn, lenduvad ja tuleohtlikud omadused. See lahustub vees kergesti ja seda saab segada mis tahes vahekorras orgaaniliste lahustitega, nagu etanool, eeter, benseen, bensiin, tolueen jne. Seda kasutatakse peamiselt redutseeriva ainena, fungitsiidina ja standardlahusena aldehüüdide kolorimeetriliseks määramiseks. Kasutatakse tööstuses atseetaldehüüdi, äädikhappe, sünteetilise kummi jms tootmiseks.
Laialdaselt kasutatav toorainena, desinfektsioonivahenditena, lõhkeainetena, äädikhappe, äädikhappe anhüdriidi, butanooli, polüatsetaldehüüdi, sünteetilise kautšuki ja muude toodete orgaanilise sünteesi redutseerivate ainetena ning seda saab kasutada ka standardlahuste valmistamiseks formaldehüüdi määramiseks kolorimeetrilise meetodiga. Atsetaldehüüdi tööstuslik tootmine hõlmab selliseid meetodeid nagu etüleeni otsene oksüdeerimine, etanooli oksüdeerimine, atsetüleeni otsene hüdreerimine, etanooli dehüdrogeenimine ja äädikhappe hüdrogeenimine. Selle järgnevad tooted hõlmavad püridiini, krotonaldehüüdi ja sorbiinhapet.
|
Keemiline valem |
C2H4O |
|
Täpne missa |
44 |
|
Molekulmass |
44 |
|
m/z |
44 (100.0%), 45 (2.2%) |
|
Elementaaranalüüs |
C, 54.53; H, 9.15; O, 36.32 |
|
|
|
1. Atsetaldehüüdi katalüütiline oksüdatsioon
2. Atsetaldehüüdi põlemine
3. Hõbepeegli reaktsioon
4. Atsetaldehüüd ja äsja valmistatud vaskhüdroksiid
5. Atsetaldehüüd reageerib vesinikuga ja tekitab etanooli
Atsetaldehüüdi lahussaab toota mitmel viisil:
1. Etüleeni otsese oksüdatsiooni meetod Etüleen ja hapnik oksüdeeritakse otse tooratseetaldehüüdi sünteesimiseks ühes etapis läbi pallaadiumkloriidi, vaskkloriidi, vesinikkloriidhapet ja vett sisaldava katalüsaatori ning seejärel saadakse valmistoode destilleerimise teel.
2. Etanooli oksüdatsiooni meetod Atsetaldehüüd valmistati etanooli aurude oksüdatiivse dehüdrogeenimise teel õhus temperatuuril 300-480 kraadi, kasutades katalüsaatorina hõbedat, vaske või hõbedast vasesulamist võrku või osakesi.
3. Atsetüleeni otsese hüdratatsiooni meetod Atsetüleen ja vesi hüdraaditakse otse elavhõbekatalüsaatori või mitteelavhõbeda katalüsaatori toimel, et saada atseetaldehüüd. Elavhõbedakahjustuse probleemi tõttu on see järk-järgult asendatud muude meetoditega.
4. Etanooli dehüdrogeenimismeetod vaskkatalüsaatori juuresolekul koobalti, kroomi, tsingi või muude ühenditega, etanooli dehüdrogeenimisel saadakse atseetaldehüüd.
5. Küllastunud süsivesinike oksüdatsioonimeetod. Tooraine tarbimiskvoot: 610kg 99% atsetüleeni atsetüleeni hüdratatsioonil toodetud toote tonni kohta; Etanooli oksüdatsioonimeetodil kulub 1200kg 95% etanooli; Etüleeni oksüdatsioonimeetod (ühe{6}}etapiline meetod) kulutab 710 kg 99% etüleeni ja 300 m3 hapnikku (99%). Kaubanduslik tööstuslik atseetaldehüüd, atseetaldehüüdi puhtus etüleeni meetodil on 99,7% ja atseetaldehüüdi puhtus etanooli meetodil on 98%.
Atsetaldehüüdi lahuson värvitu, läbipaistev ja lenduv terava lõhnaga vedelik. Aldehüüdrühm (- CHO) oma molekulaarstruktuuris annab sellele kõrge reaktsioonivõime ja võib osaleda erinevates keemilistes reaktsioonides. Seda kasutatakse laialdaselt keemia-, farmaatsia-, toidu-, igapäevaste keemia-, põllumajandus- ja muudes valdkondades.
Peamised kasutusvaldkonnad: keemilised vaheained ja lahustid
Äädikhappe ja atsetaadi tootmine
See on äädikhappe (CH3 COOH) peamine tööstuslik tooraine, mis muudab atseetaldehüüdi oksüdatsioonireaktsioonide (nt Wackeri meetod) kaudu äädikhappeks ning sünteesib edasi derivaate, nagu vinüülatsetaat ja äädikhappeanhüdriid. Äädikhapet kasutatakse happesuse regulaatorina tekstiili trükkimisel ja värvimisel, et parandada kangaste värvimisefekti; Toiduainetööstuses happesuse regulaatorina kasutatakse seda laialdaselt maitseainete ja konservide valmistamisel. Vinüülatsetaat on tselluloosatsetaadi (nagu kilesubstraadid ja plastid) tootmise põhitooraine ning atseetaldehüüd mängib selles protsessis võtmerolli.
Pentaerütritooli süntees
Atsetaldehüüd kondenseerub leeliselistes tingimustes kolme formaldehüüdi molekuliga, moodustades pentaerütritooli (C (CH ₂ OH) 4), mis on oluline polüool, mida kasutatakse vaikude, kattekihtide, määrdeainete ja lõhkeainete (nt pentaerütritooltetranitraat) valmistamisel. Pentaerütritooli derivaadid on asendamatud sellistes valdkondades nagu lennundus ja elektroonikapakendamine. Atsetaldehüüd kui reaktsiooni alguspunkt määrab otseselt tööstusliku ahela pikenemise suuna.
Püridiini ja selle derivaatide valmistamine
See reageerib ammoniaagiga katalüsaatori toimel, tekitades püridiini, mida saab edasi kasutada vitamiini B3 (niatsiini), tuberkuloosivastase ravimi isoniasiidi jne sünteesimiseks. Püridiiniühendid on farmaatsia-, pestitsiid- ja värvainetööstuses kesksel kohal. Näiteks püridiin reageerib kloroäädikhappega, et sünteesida herbitsiidi 2,4-D ja atseetaldehüüdi osalus teeb võimalikuks nende kõrge lisandväärtusega toodete sünteesi.
Lahusti ja puhastusvahend
See võib lahustada vaike, õlisid ja mitmesuguseid orgaanilisi aineid ning seda kasutatakse tavaliselt metallide puhastamiseks, elektroonikakomponentide rasvatustamiseks ja täppisinstrumentide puhastamiseks. Pooljuhtide valmistamisel kasutatakse atsetaldehüüdi jääkfotoresisti puhastamiseks räniplaatide pinnal. Selle madalad pindpinevused suudavad tungida läbi mikromeetrite tasemevahed, tagades puhtuse, mis vastab nanomeetri taseme standarditele. Kuigi mõned rakendused on toksilisuse tõttu välja vahetatud, on ülitäpse puhastamise korral- siiski raske neid täielikult asendada.
Erieesmärk: farmaatsia- ja toiduainetööstus
Farmatseutiliste vaheühendite süntees
Antibiootikumid ja viirusevastased ravimid: nad osalevad antibiootikumide, nagu penitsilliini ja tsefalosporiinide, kõrvalahela struktuuride sünteesis ning toovad aldooli kondensatsioonireaktsioonide kaudu sisse spetsiifilisi funktsionaalrühmi, et suurendada ravimi aktiivsust. Näiteks pärast kondenseerimist ja hüdrolüüsi tsüaniidioonide ja ammoniaagiga saab ainet kasutada alaniini sünteesimiseks, mida saab edasi kasutada epilepsiavastase ravimi gabapentiini sünteesimiseks.
Vitamiini tootmine: atseetaldehüüd on oluline tooraine vitamiini B ₁ (tiamiin) sünteesiks, mis kondenseerub tsüanoäädikhappega, moodustades tiasoolitsükli ja moodustades lõpuks vitamiini B ₁ molekulid. Lisaks kasutatakse atseetaldehüüdi ka A-vitamiini, - ionooni sünteesi vaheühendina ning selle reaktsiooniselektiivsus mõjutab otseselt A-vitamiini saagist.
Anesteetikumid ja unerohud: neid klooritakse, moodustades trikloroatsetaldehüüdi, ja nende hüdraati (kloraalhüdraati) on laialdaselt kasutatud rahustava uinutina. Kuigi see on kõrvalmõjude tõttu asendatud ohutumate alternatiividega, on sellel endiselt rakendusi veterinaarmeditsiini valdkonnas.
Toidu lisaained ja essentsid
Maitseaine: seda ainet leidub väikestes kogustes loomulikult kohvis, leivas ja küpsetes puuviljades, andes neile erilise aroomi. Tööstuses kasutatakse atseetaldehüüdi puuviljaessentsi (nt apelsinid, apelsinid ja õunad) ning veiniessentsi (nt veini ja rummi) valmistamiseks. Atsetaldehüüdi kontsentratsioon lõplikus maitsestatud toidus on umbes 3,9–270 mg/kg.
Säilitusained: võivad pärssida mikroobide kasvu ja pikendada toidu säilivusaega. Näiteks juustu tootmisel kasutatakse atseetaldehüüdi hallitusseentega saastumise vältimiseks, parandades samal ajal juustu maitset.
Deinonüülimisprotsess: seda kasutati kunagi kohvi deinterkalatsiooniks, ekstraheerides kofeiini ja destilleerides lahusti taastamiseks. Kuigi superkriitiline CO2 ekstraheerimise tehnoloogia on järk-järgult populaarseks saanud, on selle protsess mõnes piirkonnas endiselt alles.
Lisandid igapäevastele keemiatoodetele
Šampoon ja dušigeel: määrdeainetena võivad need parandada toodete tekstuuri, muutes juuksed pehmeks ja naha siledaks. Selle madal lenduvus tagab stabiilsuse toote säilitamise ajal ning samuti osaleb see essentsi aeglase vabanemise süsteemis, et pikendada lõhna säilivusaega.
Kosmeetika: atseetaldehüüdi kasutatakse teatud antioksüdantide sünteesimiseks, õlide oksüdeerumise ja rääsumise vältimiseks koostistes ning toote säilivusaja pikendamiseks. Lisaks kasutatakse selle derivaate (nt glüoksüülhapet) nahahooldustoodetes valgendavate koostisosadena, vähendades melaniini tootmist, pärssides türosinaasi aktiivsust.
(1) Sp2 hübridisatsioon
Aldehüüdide ja ketoonide struktuurid sisaldavad mõlemad süsinik-hapniku kaksiksidet (- C=O, karbonüül). Süsinikuaatom moodustab hapnikuaatomi ja kahe teise aatomiga kolm sp2 hübridiseeritud orbitaali, moodustades kolm sigma sidet, mis asuvad samal tasapinnal sidemenurgaga ligikaudu 120 kraadi. Ülejäänud karbonüülsüsiniku p-orbitaal, mis ei osale hübridisatsioonis, kattub küljelt hapnikuaatomi ühe p-orbitaaliga, moodustades π-side, samas kui hapnikuaatomi kahel p-orbitaalil on kaks paari üksikuid elektronpaare.
Võttes näiteks kõige lihtsama struktuuriga formaldehüüdi, on süsinik-hapniku kaksiksideme ja süsinik-vesiniku üksiksideme pikkused vastavalt 120,3 µm ja 110 µm.
Hapnikuaatomite suurema elektronegatiivsuse tõttu süsinikuaatomitega võrreldes kipub süsiniku hapniku kaksiksideme elektronpilv kalduma hapnikuaatomite poole, mille tulemuseks on suurem elektronpilvede tihedus nende ümber, samas kui süsinikuaatomite elektronpilvede tihedus on väiksem. Seetõttu on karbonüülrühmadel polaarsus jaAtsetaldehüüdi lahuson polaarne molekul, mis seletab ka seda, miks atseetaldehüüd on polaarsetes lahustites kergesti lahustuv (sarnane lahustuvus).
(2) Alfa vesinikuaatom
① Nõrgalt happeline
Aldehüüdide ja ketoonide alfavesiniku aatomid on väga aktiivsed kahel peamisel põhjusel: esiteks karbonüülrühmade elektrone eemaldav induktsiooniefekt; Teine on alfa-süsinik-vesiniksidemete hüperkonjugatsiooniefekt karbonüülrühmadele.
Võttes näiteks 2-metüültsükloheksanooni, on isotoopide vahetamise katsed näidanud, et karbonüülrühma kõrval olev alfa-vesinikuaatom on kõrge aktiivsusega ja seda saab deutereeritud naatriumoksiidi (raske naatriumhüdroksiid, NaOD) ja raske vee (D2O) toimel asendada deuteeriumiaatomitega.
Kuigi erinevate karbonüülühendite alfa H aktiivsus on erinev, on aldehüüdidel tugevam happesus võrreldes sama seeria alkaanide, alküünide ja ketoonidega. Ühelt poolt on alküülrühmade steeriline takistus suurem kui vesinikuaatomite oma, teiselt poolt vähendab alküülrühmade ja karbonüülrühmade vaheline hüperkonjugatsiooniefekt karbonüülsüsiniku positiivset laengut.
Märkus: p tähistab negatiivset logaritmi ja mida väiksem on pKa, seda tugevam on happesus.
② Tautomeria
Üldiselt on enamikul aldehüüdidel ja ketoonidel tautomeerid. Võttes näiteks atseetaldehüüdi, on ketooni ja enooli vahel tautomeerid. Enoolvormi struktuuri ebastabiilsuse tõttu moodustab atseetaldehüüdi ketoonstruktuur peaaegu 100%, tasakaalukonstandiga umbes 6,0 × 10-5.
Märkus: Enooli struktuuri ebastabiilsuse põhjuseks on see, et süsiniku süsiniku kaksiksideme olemasolu suurendab süsinikuaatomi π elektronipilve tihedust. Kuid hapniku tugeva elektronegatiivsuse tõttu kipub elektronipilv lähenema hapnikuaatomile. See vastuoluline tulemus põhjustab enooli struktuuri ebastabiilsust.
③ Aldooli kondensatsioon
Lahjendatud aluselise lahuse toimel võivad atseetaldehüüdi molekulid läbida madalal temperatuuril aldooli kondensatsioonireaktsiooni, kus - vesinikuaatomid ründavad karbonüülhapniku aatomeid ja teised funktsionaalrühmad ühinevad karbonüüli süsinikuaatomitega, moodustades - hüdroksübutüüraldehüüdi, mis kahekordistab süsinikuaatomite arvu.
(3) Nukleofiilne liitmine
Karbonüülstruktuuri süsinikuaatomi positiivset laengut rünnatakse kergesti nukleofiilide poolt ja see võib happelises ja aluselises keskkonnas läbida sideme π - lõhustamisreaktsiooni.
① Vesiniktsüaniidhape
Vesiniktsüaanhape on tüüpiline nukleofiil, mis reageeribAtsetaldehüüdi lahus2-hüdroksüpropionitriili (- hüdroksünitriili) tootmiseks. Reaktsioonikiirus kiireneb oluliselt leeliselistes tingimustes, kuna HCN nõrga happena tekitab leeliselistes tingimustes tsüaniidnegatiivseid ioone (CN-), suurendades seeläbi reagentide kontsentratsiooni; Vastupidi, happelistes tingimustes vesinikioonide protoneerimine toimub karbonüülrühmadega, mis suurendab karbonüülsüsiniku elektrofiilsust, mis ei soodusta reaktsiooni kulgu ja aeglustab reaktsiooni kiirust.
HCN + NaOH → NaCN + H2O
CH3CHO + HCN → CH3-CH(OH)-CN
Lisaks saab 2-hüdroksüpropionitriili hüdrolüüsida happelistes tingimustes, saades 2-hüdroksüpropioonhappe (üldtuntud kui "piimhape"). Seetõttu saab vesiniktsüaniidi nukleofiilset liitmisreaktsiooni kasutada täiendava süsinikuaatomiga hüdroksühapete sünteesimiseks.
CH3-CH(OH)-CN + 2H2O + H+ → CH3-CH(OH)-COOH + NH4+
② Naatriumvesiniksulfit
Atsetaldehüüd ja liigne küllastunud naatriumvesiniksulfiti lahus võivad läbida nukleofiilse reaktsiooni, moodustades naatriumvesiniksulfiti adukte, ilma et oleks vaja katalüsaatorit.
CH3CHO + NaHSO3 → CH3-CH(OH)-SO3Na
Naatriumvesiniksulfit-adukt (naatrium-alfa-hüdroksüsulfonaat) on vees kergesti lahustuv, kuid orgaanilistes lahustites raskesti lahustuv, mistõttu see difundeerub orgaanilisest faasist vesifaasi, moodustades kristalle. Seetõttu saab seda reaktsiooni kasutada aldehüüdide eraldamiseks vees mittelahustuvatest orgaanilistest ühenditest.
Märkus. Alfa-naatriumhüdroksüsulfonaat reageerib naatriumtsüaniidiga ja sulfoonhapperühma saab asendada tsüaniidrühmaga, moodustades alfa-hüdroksünitriili (nitriilalkoholi), vältides sellega väga toksilise ja lenduva vesiniktsüaniidi teket.
CH3-CH(OH)-SO3Na + NaCN → CH3-CH(OH)-CN + Na2SO3
③ Vormindage reaktiiv
Atsetaldehüüd võib reageerida Grignardi reagendiga (üldtuntud kui "Grignardi reagent", lühendatult "RMgX") veevaba eetri juuresolekul, tekitades esmalt magneesiumiga asendatud ühendeid (vaheprodukte) ja seejärel hüdrolüüsides happelistes tingimustes, et tekitada otseselt alkohole. See reaktsioon on ka üks viise alkoholide sünteesimiseks nukleofiilsete liitumisreaktsioonide kaudu, sarnaselt orgaaniliste liitiumreagentidega.
Võttes näiteks tsükloheksaani kui süsivesinikupõhise reagendi reaktsiooni atseetaldehüüdiga.
CH3CHO + C6H11-MgX → H11C6-CH(OH)-CH3
Märkus: Formaatreagendi sünteesis prantsuse teadlane Francois Auguste Victor Grignard (1871-1935) 1901. aastal. See on orgaaniline magneesiumreagent, mis moodustub orgaaniliste halogeenide (kloor, broom, jood) ühendite (halogeenitud alkaanid, aktiivsed halogeenitud aromaatsed süsivesinikud) reageerimisel magneesiummetalliga kuivas vesiniku metallis.
④ Alkohol
Alkoholidel on ka afiinsus ja hapete, nagu p-tolueensulfoonhape ja vesinikkloriid, katalüüsil võivad nad läbida nukleofiilsed liitumisreaktsioonid atseetaldehüüdiga, moodustades ebastabiilseid poolatsetaale, mida saab seejärel ühest veemolekulist eemaldada atsetaalide moodustamiseks.
Spetsiifiline reaktsioonimehhanism on järgmine: esiteks karbonüül- ja vesinikioonid protooonivad, moodustades oksooniumioone, mis suurendab karbonüüli süsinikuaatomi elektrofiilsust; Teiseks, alkoholidega liitumisreaktsioonide käigus kaovad prootonid, mille tulemusena tekivad ebastabiilsed poolatsetaalid; Seejärel ühineb see H+-ga, moodustades dehüdratsiooniks oksooniumioonid; Lõpuks reageerib see alkoholiga, moodustades stabiilsema aldehüüdi ja üldine tulemus on see, et üks aldehüüdketooni molekul võib reageerida kahe alkoholimolekuliga, moodustades ühe aldehüüdi molekuli.
Võttes näiteks metanooli, võib see reageerida atseetaldehüüdiga, moodustades dimetoksüetaani (aldehüüdi).
CH3CHO + 2CH3OH → (H3CO)2-CH-CH3 + H2O
⑤ Vesi
Happelises keskkonnas võib vesi läbida nukleofiilseid liitumisreaktsioone atseetaldehüüdiga, mille tulemusena tekib dihüdroksüetaan (diool).
CH3CHO + H2O → (HO)2-CH-CH3
Märkus. Kahe sama süsinikuaatomiga ühendatud hüdroksüülrühma molekulaarstruktuuril puudub termodünaamiline stabiilsus ja see kipub dehüdratsioonil muutuma tagasi aldehüüdideks ja ketoonideks, mis näitab, et vee ja karbonüüli vaheline liitumisreaktsioon on pöörduv reaktsioon, mille tasakaal on kaldu reaktiivi poole.
⑥ Ammoniaak ja selle derivaadid
Kõik aldehüüdid ja ketoonid võivad läbida nukleofiilseid liitumisreaktsioone ammoniaagi ja selle derivaatidega (nagu hüdroksüülamiin, hüdrasiin, fenüülhüdrasiin, semikarbasiid jne), saades stabiilseid tooteid, nagu oksiim, hüdrasoon, fenüülhüdrasoon ja uurea. Ammoniaagiga reageerimisel saadud tooted on aga ebastabiilsed.
Võttes näiteks 2,4-dinitrofenüülhüdrasiini, on joonisel näidatud keemiline võrrand reaktsiooniks atseetaldehüüdiga ja dehüdratsiooniks 2,4-dinitrofenüülhüdrasooni saamiseks.
Märkus. Oksiim, hüdrasoon ja uurea on üldiselt stabiilsed kindla sulamistemperatuuriga kristallid. Hüdrolüüs happelises keskkonnas võib taastada karbonüülstruktuuri. Seetõttu saab neid nukleofiilseid reaktsioone kasutada aldehüüdide ja ketoonide tuvastamiseks ja puhastamiseks.
Teatud amiini derivaatide saadused, mis reageerivad karbonüülrühmadega
(4) Oksüdatsioonireaktsioon
① Värvusreaktsioon
Aldehüüdi rühmAtsetaldehüüdi lahusmolekule saab oksüdeerida - COO --ks Fehlingi reagendi ja Tollensi reaktiiviga, tekitades vastavalt telliskivipunase sademe (Cu2O) ja hõbedase peegli (elementaar Ag). Selles peitub aldoosi (redutseeriva suhkru) identifitseerimise põhimõte ja Tollensi reagendiga (kuumutamist vajav) toimuvat reaktsiooni nimetatakse ka "hõbepeegli reaktsiooniks" [3].
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → 2Ag↓+ 3NH3↑+ 2H2O + CH3COONH4
CH3CHO + 2Cu(OH)2 → Cu2O↓+ 2H2O + CH3COOH
Märkus: Fehlingi reaktiiv ja Tollensi reaktiiv on mõlemad reaktiivid, mis suudavad tuvastada redutseerivaid aineid. Esimene koosneb üldiselt naatriumhüdroksiidi (NaOH) ja vasksulfaadi (CuSO4) lahusest, mille leiutas Saksa keemik Herman von Fehling (1812-1885) 1849. aastal; Viimast saab valmistada ainult kohapeal ja selle põhikomponendiks on hõbenitraadi ammoniaagilahus, nimelt Ag (NH3) OH, tuntud ka kui "hõbeda ammoniaagi lahus", mille leiutas 19. sajandil saksa keemik Bernhard Tollens (1841-1918).
② Tugev oksüdeerija
Aldehüüdrühmade redutseeritavuse tõttu saab neid anorgaanilise tugeva oksüdeerija kaaliumpermanganaadi toimel oksüdeerida äädikhappeks. Happelistes tingimustes redutseeritakse kaaliumpermanganaat kahevalentseteks mangaaniioonideks, mille tulemuseks on sügavlilla lahuse tuhmumine; Leeliselistes tingimustes redutseeritakse see IV-valentseks mangaandioksiidiks ja nähtus seisneb selles, et sügavlilla lahus tuhmub, tekitades pruunikasmusta sademe. Ioonide võrrand on järgmine.
5CH3CHO + 2MnO4- + 6H+ →2Mn2+ + 5CH3COOH +3H2O
3CH3CHO + 2MnO4- + H2O →2MnO2↓+ 3CH3COOH + 2OH-
Märkus. Kaaliumpermanganaadil on happelises keskkonnas tugevamad oksüdeerivad omadused ja see redutseeritakse madalama valentsusega ühenditeks. Sarnaste tugevate oksüdeerijate hulka kuuluvad kaaliumdikromaat (K2Cr2O7), kroomhape (H2CrO4), vesinikperoksiid (H2O2) jne.
③ katalüütiline oksüdatsioon
Vase metalli katalüüsi ja kuumutamise tingimustes saab atseetaldehüüdi hapniku toimel oksüdeerida äädikhappeks. Esiteks reageerib vask kuumutamisel hapnikuga, moodustades vaskoksiidi, mis seejärel toimib oksüdeerijana ja reageerib atseetaldehüüdiga, redutseerides end elementaarseks vaseks (katalüsaatoriks) [2] [20-28].
2Cu + O2 → 2CuO
CH3CHO + CuO → Cu + CH3COOH
2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH
④ hapnik (põlemine)
Atsetaldehüüdi kui orgaanilist ühendit saab põletada hapnikus, saades süsihappegaasi ja vee (täielikult oksüdeerunud).
2CH3CHO + 5O2 → 4CO2 + 4H2O
(5) Redutseerimisreaktsioon
Atsetaldehüüd sisaldab küllastumata süsinik-hapniku kaksiksidemeid (- C=O), mida saab redutseerivate ainete abil redutseerida hüdroksümetüüliks (- CH2OH).
① Katalüütiline hüdrogeenimine
Atsetaldehüüdi saab redutseerida etanooliks gaasilise vesinikuga metallkatalüsaatorite, nagu nikli ja pallaadium, toimel.
CH3CHO + H2 → CH3CH2OH
② Metallhüdriid
Atsetaldehüüdi saab redutseerida etanooliks metallihüdriididega (tugevad redutseerivad ained), nagu liitiumalumiiniumhüdriid, naatriumboorhüdriid jne, veevaba eetri tingimustes.
CH3CHO + LiAlH4 +2H2O → CH3CH2OH + LiAlO2 + 3H2↑
CH3CHO + NaBH4 + 3H2O → CH3CH2OH + NaBO3 + 4H2↑
③ Clemmenseni restaureerimine
HCl ja tsink-elavhõbeda (Zn Hg) toimel saab atseetaldehüüdi aldehüüdrühma redutseerida metüülrühmaks, see tähendab, et atseetaldehüüd redutseeritakse tugevates happelistes tingimustes etaaniks. See reaktsioon sobib leelisetundlike karbonüülühendite redutseerimiseks.
Hg ei osale Clemmenseni redutseerimisreaktsioonis, vaid toimib katalüsaatorina. Pärast elavhõbeda amalgaami (Zn Hg) sulami moodustamist tsingiga suureneb tsingi aktiivsus sulamis elektrilise paari moodustumise tõttu, soodustades seeläbi reaktsiooni.
Tsingi amalgaami saab valmistada tsingipulbri/tsingiosakeste reageerimisel elavhõbeda soolaga (HgCl2) lahjendatud vesinikkloriidhappe lahuses. Elementaarne tsink võib redutseerida kahevalentsed elavhõbeda ioonid elementaarseks elavhõbedaks ja seejärel moodustab elavhõbe tsingi pinnal elavhõbeda amalgaami ning redutseerimisreaktsioon toimub tsingi aktiveeritud pinnal.
Märkus: Clemmenseni redutseerimisreaktsiooni avastas Taani keemik Erik Christian Clemmensen (1876-1941) 1913. aastal.
④ Kishner Wolff Huang Minglongi taastamine
Aldehüüdid ja ketoonid võivad reageerida veevaba hüdrasiiniga, moodustades hüdrasoone (C=NNHR), mida saab seejärel lagundada gaasiliseks lämmastikuks, kuumutades veevaba etanooli ja naatriumetoksiidiga kõrgsurveanumas 180–200 kraadini. Karbonüülrühmad redutseeritakse leeliselistes tingimustes metüleenrühmadeks ja seda reaktsiooni nimetatakse Wolff Kishneri redutseerimisreaktsiooniks.
Huang Minglong (1898-1979), kuulus Hiina orgaaniline keemik ja CAS-i liikme akadeemik, parandas reaktsiooni. Suurema saagise võib saavutada, asendades veevaba hüdrasiini hüdrasiini vesilahusega. See tähendab, et aldehüüdi või ketooni, naatriumhüdroksiidi, hüdrasiini vesilahust ja kõrge keemistemperatuuriga lahustit (dietüleenglükool, dietüleenglükool, HOCH2CH2OCH2CH2OH) kuumutati koos hüdrasooni moodustamiseks ning seejärel aurustati liigne hüdrasiini ja vesi. Pärast hüdrasooni lagunemistemperatuuri saavutamist kuumutati reaktsioonisegu püstjahuti all kuni reaktsiooni lõpuni. Seda reaktsiooni nimetatakse Wolff Kishner Huang Minglongi reaktsiooniks.
Võttes näiteks atseetaldehüüdi, saab selle Wolff Kishneri ja Wolff Kishner Huang Minglongi reaktsioonide kaudu redutseerida etaaniks, mis sobib happetundlike karbonüülühendite redutseerimiseks.
(6) Vesinikside
Atsetaldehüüd võib moodustada vees vesiniksidemeid, mis on veel üks põhjus, miks atseetaldehüüd (madalamad aldehüüdid) on vees kergesti lahustuv.
KKK
Mis on atseetaldehüüdi lõhn?
KUIDAS ATSETALDEHÜÜD LÕHNAB VÕI MAITSE? Tüüpilised atseetaldehüüdiga seotud sensoorsed deskriptorid on rohelised (Granny Smith) õunad, kõrvitsa viljaliha/seemned, küpsemata avokaado ja lateksvärv. Atsetaldehüüd on selles osas mõnevõrra ainulaadne; et selle aroomi "iseloom" võib kontsentratsiooni muutudes muutuda.
Mis on atseetaldehüüdi valem?
Atsetaldehüüd - C2H4O
Atseetaldehüüd, etanaal, on värvitu, vees{0}}lahustuv põlev vedelik, mille keemiline valem on C2H4O ja struktuurivalem CH3CHO. Atsetaldehüüdil on madal keemistemperatuur 21 kraadi juures.
Millised joogid on kõrge atseetaldehüüdisisaldusega?
Lisaks sisaldavad atseetaldehüüdi sellised joogid nagu tee ja karastusjoogid (0,2–0,6 ppm), õlu (0,6–24 ppm), vein (0,7–290 ppm) ja kanged alkohoolsed joogid (0,5–104 ppm) 2).
Kuum tags: atseetaldehüüdi lahus cas 75-07-0, tarnijad, tootjad, tehas, hulgimüük, ost, hind, lahtiselt, müük