Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. on Hiinas üks kogenumaid ammooniumsulfamaadi cas 7773-06-0 tootjaid ja tarnijaid. Tere tulemast kvaliteetse ammooniumsulfamaadi cas 7773-06-0 hulgimüügi hulgimüügile, mida müüakse siin meie tehasest. Saadaval on hea teenindus ja mõistlik hind.
Ammooniumsulfamaat, keemilise valemiga NH4SO3, on tugeva hügroskoopsusega värvitu kristalne tahke aine. Selle molekulmass on 116,12 ja tihedus 1,54 g/cm3. Kuivades tingimustes on ammooniumsulfaadi tarnijate stabiilsus halb, kõrgel temperatuuril ja niiskes keskkonnas aga nende stabiilsus paraneb. See ühend lahustub hästi vees ja on vees hästi lahustuv. Vesilahus on nõrgalt happeline, 10% vesilahuse pH väärtus on 4-6. See lahustub kergelt etanoolis, metanoolis, propüleenglükoolis ja formamiidis, kuid lahustub kergesti vees ja vedelas ammoniaagis; See suudab õhust niiskust imada. See on tugev leeliseline nõrga happe sool ja selle hüdrolüüsireaktsioon on NH4NII3+H2O ⇌ NH3 · H2O+HSO3-. Hüdrolüüsitasakaalu olemasolu tõttu nihkub ümbritseva õhu temperatuuri tõustes hüdrolüüsireaktsioon paremale, mis toob kaasa lahuse leeliselisuse suurenemise. Termilisel lagunemisel eraldub suur kogus inertgaasi, mis plahvatab kuumutamisel ja plahvatab ise kuumas happelahuses. Põlemisel tekivad mürgised lämmastikoksiidi ja vääveloksiidi gaasid. Lisaks läbib ammooniumsulfaat happelistes tingimustes lagunemisreaktsiooni, mille käigus tekib gaasiline vesiniksulfiid, gaas ammoniaak ja vesi.
Kasutatakse peamiselt keemiliste reagentidena, analüütiliste reagentidena ja leeliseliste ainetena. Lisaks kasutatakse seda ka teiste orgaaniliste ühendite ja ravimite tootmisel. Tänu suurele aluselisusele saab seda kasutada teatud hapete või aluste kontsentratsiooni määramiseks tiitrimiskatsetes. Samal ajal on see ka mõnede keemiliste reaktsioonide katalüsaator ja lahusti.
|
Keemiline valem |
H6N2O3S |
|
Täpne missa |
114 |
|
Molekulmass |
114 |
|
m/z |
114 (100.0%), 116 (4.5%) |
|
Elementaaranalüüs |
H, 5.30; N, 24.55; O, 42.06; S, 28.09 |
|
|
|
1. meetod on labori sünteesimeetod, mis tekitabAmmooniumsulfamaatnaatriumsulfiti ja lahjendatud väävelhappe reageerimisel ammoniaagiveega.
1. samm:
Valmistage naatriumsulfiti lahus. Lisage veele sobiv kogus naatriumsulfiti (Na2SO3), segage, kuni see lahustub, ja saage naatriumsulfiti lahus.
2. samm:
Valmistage lahjendatud väävelhappe lahus. Lisage veele sobiv kogus kontsentreeritud väävelhapet (H2SO4), lahjendage soovitud kontsentratsioonini ja valmistage lahjendatud väävelhappe lahus.
3. samm:
Lisage naatriumsulfiti lahusele lahjendatud väävelhape. Lisage naatriumsulfiti lahusele lahjendatud väävelhappe lahus ja laske sellel reageerida, et tekiks naatriumsulfaat (Na2SO4) ja sulfit (H2SO3). Selle reaktsiooni keemiline võrrand on järgmine:
Na2NII3 + H2NII4→ Na2NII4 + H2NII3.
4. samm:
Lisage reaktsioonilahusele ammoniaagivett. Lisage ülaltoodud reaktsioonilahusele sobiv kogus ammoniaaki (NH3 · H2O), et saavutada lahuses happe-aluse tasakaal, tekitades seeläbi ammooniumsulfaadi. Selle reaktsiooni keemiline võrrand on järgmine:
NH3 · H2O + H2NII3→ NH4NII3 + H2O.
5. samm:
Koguge kristalle. Laske ülaltoodud lahusel mõnda aega seista, et kristallid saaksid sadestuda. Seejärel filtreerige kristallide saamiseks.
6. samm:
Pese ja kuivata. Lahustuvate lisandite eemaldamiseks peske saadud kristalle sobiva koguse veega. Seejärel kuivatage lõpptoote saamiseks.
2. meetod on labori sünteesimeetod, mis tekitab ammooniumsulfaati kaaliumtiotsüanaadi ja ammooniumnitraadi reaktsioonil.
1. samm:
Valmistage kaaliumtiotsüanaadi lahus. Lisage veele sobiv kogus kaaliumtiotsüanaati (KSCN) ja segage kuni lahustumiseni, et saada kaaliumtiotsüanaadi lahus.
2. samm:
Valmistage ammooniumnitraadi lahus. Lisage veele sobiv kogus ammooniumnitraati (NH4NO3), segage, kuni see lahustub, ja valmistage ammooniumnitraadi lahus.
3. samm:
Lisage kaaliumtiotsüanaadi lahusele ammooniumnitraadi lahus. Lisage kaaliumtiotsüanaadi lahusele ammooniumnitraadi lahus ja laske sellel reageerida, et tekiks ammooniumsulfaat ja kaaliumtiotsüanaat. Selle reaktsiooni keemiline võrrand on järgmine:
NH4EI3 + KSCN → NH4NII3 + KCN.
4. samm:
Koguge kristalle. Laske ülaltoodud lahusel mõnda aega seista, et ammooniumsulfaadi kristallid saaksid sadestuda. Seejärel filtreerige ammooniumsulfonaadi kristallide saamiseks.
5. samm:
Pese ja kuivata. Lahustuvate lisandite eemaldamiseks peske saadud ammooniumsulfaadi kristalle sobiva koguse veega. Seejärel kuivatage lõpptoote saamiseks.
Ammooniumsulfamaatsaab kasutada võrdlusreagendina happe{0}}aluse tiitrimisel analüütilises keemias ja sellel on mitu kasutusala.
Happe-aluse tiitrimise katsetes on tavaliselt vaja kasutada võrdlusreagendina stabiilset ainet, mis aitab määrata tiitrimisreaktsiooni lõpp-punkti. Tugeva aluse ja nõrga happesoolana on sellel suhteliselt kõrge stabiilsus ja puhtus, seega saab seda kasutada võrdlusreagendina. Võrdlusreaktiivide valik on happe-aluse tiitrimise katsetes ülioluline. Ideaalsel võrdlusreagendil peaks olema kõrge puhtus, stabiilsus ning kõrge tundlikkus ja pöörduvus reaktsioonis tiitriga. See vastab nendele nõuetele ja seetõttu kasutatakse seda laialdaselt happe-aluse tiitrimise katsetes.
Happe-aluse tiitrimise katsetes võib ammooniumsulfaadi kasutamine võrdlusreagendina aidata koostada tiitrimiskõveraid. Tiitrimiskõver on kõver, mis kirjeldab pH väärtuse muutumist tiitrimisreaktsiooni käigus lisatud tiitrimisaine kogusega. Kasutades ammooniumsulfaati võrdlusreagendina, saab tiitrimiskõvera abil saada täpsemaid andmeid, mis annab täpsemad katsetulemused.
Seda saab kasutada happe{0}}aluse ioonide tuvastamiseks. Happe-aluse tiitrimise katsetes võib ammooniumsulfaadi kasutamine võrdlusreagendina aidata tuvastada happe-aluse ioone. Jälgides lahuse pH muutusi tiitrimisreaktsiooni ja reaktsiooni ajal ammooniumsulfaadiga, on võimalik eelnevalt kindlaks teha, kas uuritavas lahuses on teatud happe-aluse ioone.
Sobiva indikaatori valimine on happe-aluse tiitrimise lõpp-punkti täpseks määramiseks ülioluline. Ammooniumaminosulfonaati saab kasutada teatud näitajate kompleksina, et parandada nende tundlikkust ja täpsust. Näiteks fenoolftaleiini kasutamisel indikaatorina võib sobiva koguse ammooniumaminosulfonaadi lisamine suurendada fenoolftaleiini värvimuutuste vahemikku, muutes tiitrimise lõpp-punkti jälgimise lihtsamaks.
Ammooniumaminosulfonaadi lisamine võib optimeerida ka happe{0}}aluse tiitrimise meetodeid. Näiteks tugevate hapete või aluste kontsentratsiooni määramisel võib pöördtiitrimise kasutamine vältida vigu, mis võivad tekkida otsesel tiitrimisel. Siinkohal võib katselahuse lasta esmalt reageerida ammooniumaminosulfonaadi liiaga ja seejärel tiitrida järelejäänud ammooniumaminosulfonaati standardlahusega, et kaudselt määrata uuritava lahuse kontsentratsioon. Selle meetodi eeliseks on lihtne töö ja kõrge täpsus.
Ammooniumaminosulfonaat võib moodustada stabiilseid komplekse erinevate metalliioonidega, mistõttu sobib see metalliioonide määramiseks. Näiteks vase ioonide kontsentratsiooni mõõtmisel saab kasutada spektrofotomeetriat. Laske uuritav lahus reageerida sobiva koguse ammooniumaminosulfonaadiga, et tekitada sinine kompleks. Seejärel mõõdetakse kompleksi neelduvus ning neeldumise ja vase ioonide kontsentratsiooni vahelise seose põhjal saab arvutada vaseioonide kontsentratsiooni uuritavas lahuses.
Ammooniumaminosulfonaati saab kasutada ka anioonide eraldamiseks ja määramiseks. Näiteks saab sulfaadiioonide kontsentratsiooni määramiseks kasutada ioonivahetusmeetodit. Laske uuritav lahus läbi ioonivahetusvaigu kolonni, et vahetada sulfaadioonid vaigul olevate katioonidega. Seejärel peske vaigul olevaid sulfaadiioone sobiva koguse ammooniumaminosulfonaadi lahusega, et tekitada ammooniumsulfaat. Lõpuks määratakse ammooniumsulfaadi kontsentratsioon ning kontsentratsiooni ja sulfaadiioonide vahelise seose põhjal saab arvutada sulfaadiioonide kontsentratsiooni uuritavas lahuses.
Teatud keemilistes reaktsioonides võib katalüsaatorina kasutada ammooniumaminosulfonaati. Näiteks teatud orgaaniliste ühendite valmistamisel võib sobiva koguse ammooniumaminosulfonaadi lisamine suurendada reaktsiooni kiirust ja saagist. Seda seetõttu, et ammooniumaminosulfonaat võib adsorbeeruda reagentide pinnal, vähendades reaktsiooni aktiveerimisenergiat ja soodustades selle kulgu. Happe-aluse tiitrimise katsetes võib ammooniumsulfaadi kasutamine võrdlusreagendina aidata reaktsioonikiirusi uurida. Jälgides erinevate ainete kontsentratsiooni muutusi tiitrimisreaktsiooni ajal, saab reaktsiooni kineetiliste omaduste mõistmiseks arvutada selliseid parameetreid nagu reaktsiooni kiiruskonstandid.
Ammooniumsulfamaatsaab kasutada ka reovee puhastamisel. Näiteks raskmetalliioone sisaldava reovee töötlemisel võib lisada sobiva koguse ammooniumaminosulfonaati, et moodustada raskemetalliioonidega lahustumatuid sademeid, saavutades seeläbi raskmetalliioonide eemaldamise. Lisaks saab ammooniumaminosulfonaati kasutada ka heitvee pH väärtuse reguleerimiseks, et see vastaks väljalaskestandarditele.
kõrvaltoime
Ammooniumsulfamaat keemilise valemiga H ₆ N ₂ O ∝ S (või kirjutatud NH ₄ SO ∝ NH ₂) on valge kristalne tahke aine, millel on hügroskoopsus ja kergesti lahustuv vees. Multifunktsionaalse ühendina on sellel lai valik rakendusi põllumajanduses, tööstuses ja teadusuuringutes. Põllumajanduses kasutatakse seda sageli laia -spektriga herbitsiidina, et tõhusalt tõrjuda erinevaid umbrohtusid ilma põllukultuure kahjustamata; Tööstusvaldkonnas mängib see olulist rolli leegiaeglustajana, kompostimise kiirendajana ja keemilise sünteesi vaheühendina. Kuid selle rakenduse populariseerimisega on ammooniumsulfamaadi kõrvaltoimed järk-järgult tähelepanu äratanud.
Äge toksiline reaktsioon
Suukaudne toksilisus
Ammooniumsulfamaadi suukaudne äge toksilisus on madal, kuid suurtes annustes{0}} võib see siiski põhjustada tõsiseid kõrvaltoimeid. Loomkatsed näitasid, et LD50 suukaudne annus rottidel oli 2000 mg/kg ja hiirtel 3100 mg/kg, mis näitab, et tegemist on madala toksilisusega ainega. Kuigi inimestel esineb ägedaid mürgistusjuhtumeid harva, võib liigne tarbimine põhjustada järgmisi sümptomeid:
Seedetrakti ärritus: Iiveldus, oksendamine ja kõhulahtisus on tavalised reaktsioonid, mis võivad olla seotud ammooniumtiosulfaadi põhjustatud seedetrakti limaskesta otsese ärritusega. Näiteks teatud juhul neelas patsient ekslikult suures kontsentratsioonis ammooniumsulfoonamiidi sisaldavaid herbitsiide ning koges püsivat oksendamist ja kõhulahtisust, mida oli vaja leevendada maoloputus ja sümptomaatilise raviga.
Süsteemsed sümptomid: Suurte annuste tarbimine võib põhjustada väsimust, peapööritust ja isegi koomat. See võib olla seotud sulfametoksasooli metaboliitide inhibeeriva toimega organismi kesknärvisüsteemile.
Naha kokkupuutel mürgisus
Ammooniumtiosulfaat ärritab nahka. Vastavalt ülemaailmselt harmoneeritud kemikaalide klassifitseerimise ja märgistamise süsteemile (GHS) on selle nahaärrituse kategooria 2, mis näitab, et pikaajaline kokkupuude lahjendamata pulbritega võib põhjustada:
Kuiv ja ketendav nahk: ammooniumsulfoonamiidi hügroskoopsus võib häirida naha barjäärifunktsiooni, mis viib niiskuse kadumiseni sarvkihist.
Kontaktdermatiit: Tundlikel inimestel võib tekkida punetus, sügelus või villid. Näiteks diagnoositi teatud põllumajandustöötajal plaastritesti käigus kontaktdermatiit, mille põhjuseks oli difuusne erüteem ja ketendus kätel, mille põhjustas pikaajaline kokkupuude ammooniumtiosulfaadi pulbriga.
Silma sattumisel mürgisus
Ammooniumtiosulfaadi pulber või lahus, mis satub silma, võib põhjustada tõsist ärritust. GHS-i klassifikatsioonis on selle silmade ärrituse kategooria 2B, mis näitab, et see võib põhjustada:
Konjunktiivi ummistus: Pärast silma sattumist laienevad sidekesta veresooned, mille tagajärjeks on punetus ja turse.
Sarvkesta vigastus: kõrge kontsentratsiooniga ammooniumtiosulfaadi lahus võib kahjustada sarvkesta epiteelirakke, põhjustades nägemise hägustumist või valu. Näiteks pritsis laboritöötaja ammooniumtiosulfaadiga töötades kogemata lahust silma ilma kaitseprille kandmata, mille tulemuseks oli sarvkesta epiteeli eraldumine. Vaja on erakorralist loputamist ja arstiabi.
Sissehingamisel mürgisus
Ammooniumtiosulfaadi tolmu sissehingamine võib põhjustada hingamisteede ärritust. GHS-i klassifikatsioonis on selle sissehingamise mürgisuse kategooria 3, mis näitab, et kokkupuude kõrge kontsentratsiooniga võib põhjustada:
Ülemiste hingamisteede ärritus: köha ja põletustunne kurgus on tavalised sümptomid, mis võivad olla seotud limaskestade otsese ärritusega tolmu poolt.
Astmalaadsed reaktsioonid: Tundlikel inimestel võib tekkida vilistav hingamine ja hingamisraskused, mis nõuavad leevendamiseks bronhodilataatorite kasutamist.
Kuum tags: ammooniumsulfamate cas 7773-06-0, tarnijad, tootjad, tehas, hulgimüük, ost, hind, lahtiselt, müük