Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. on Hiinas üks kogenumaid kaltsiumhüdriidi cas 7789-78-8 tootjaid ja tarnijaid. Tere tulemast hulgimüügi kvaliteetse kaltsiumhüdriidi cas 7789-78-8 hulgimüügile siin meie tehasest. Saadaval on hea teenindus ja mõistlik hind.
Kaltsiumhüdriid, tuntud ka kui KALTSIUMHÜDRIID, on anorgaaniline ühend keemilise valemiga CaH ₂. Tavaliselt on see hallvalge kristalne või plokkjas ning tööstustooted on enamasti hallid, tavaliste kristallide või pulbri kujul. See ei lahustu süsinikdisulfiidis ja lahustub kergelt kontsentreeritud happes. See on äärmiselt tundlik niiskuse suhtes ja kergesti vedeldav. Sellel on tugev redutseeritavus ja sellel on tugevam metallioksiidide redutseeriv toime kui naatriumhüdriid või liitiumhüdriid. Veega kokku puutudes laguneb ja eraldub vesinikgaas, mis reageerib ägedalt ja võib põhjustada põlemist või plahvatust. Seetõttu märgitakse see niiskusega kokkupuutel süttivaks aineks. Toatemperatuuril ei reageeri see kuiva õhu, lämmastiku ega klooriga, kuid võib reageerida nende gaasidega kõrgel temperatuuril, moodustades vastavalt kaltsiumoksiidi, kaltsiumkarbiidi ja kaltsiumkloriidi.
Lisateave keemilise ühendi kohta:
|
Keemiline valem |
CaH2 |
|
Täpne missa |
41.98 |
|
Molekulmass |
42.09 |
|
m/z |
41.98 (100.0%), 45.97 (2.2%) |
|
Elementaaranalüüs |
Ca, 95,21; H, 4,79 |
|
Keemistemperatuur |
816 kraadi (valgus) |
|
Leekpunkt |
1.9 |
|
Säilitamistingimused |
Hoida alla +30 kraadi. |
|
|
|
Lisaks võib see reageerida ka etanooliga, tekitades gaasilist vesinikku ja kaltsiumetoksiidi. Seda kasutatakse orgaanilises sünteesis redutseeriva ja kondenseeriva ainena ning seda saab kasutada erinevate orgaaniliste ühendite redutseerimiseks. Tänu oma niiskustundlikkusele ja võimele reageerida veega, saab seda ainet kasutada kuivatusainena teatud gaaside või orgaaniliste lahustite kuivatamiseks. Põllul töötades saab seda kasutada gaasilise vesiniku tootmiseks. See reageerib veega, vabastades vesinikgaasi, mida saab kasutada kerge vesiniku generaatorina, et pakkuda tõhusat energiat välitöödel. Keemilises analüüsis saab kaltsiumhüdriidi kasutada reagendina teatud keemilistes reaktsioonides või analüüsiprotsessides osalemiseks ning seda saab kasutada haruldaste metallide oksiidide redutseerimiseks haruldaste metallide valmistamiseks.
Kaltsiumhüdriid(keemiline valem CaH2) on oluline anorgaaniline ühend, millel on niiskuse mõjul tugev redutseeritavus ja süttivus. Sellel on lai valik rakendusi orgaanilise sünteesi, kuivatusainete, vesiniku tootmismaterjalide, keemilise analüüsi reaktiivide ja haruldaste metallide valmistamisel. Järgnevalt selgitatakse selle eesmärki mitmest aspektist:
Redutseerivad ja kondenseerivad ained orgaanilises sünteesis
Kaltsiumhüdriid on orgaanilises sünteesis oluline redutseeriv ja kondenseeriv aine, mis võib osaleda erinevates orgaanilistes keemilistes reaktsioonides ja pakkuda mugavust orgaanilise sünteesi jaoks. Sellel on tugev redutseeritavus ja see võib redutseerida mitmesuguseid orgaanilisi ühendeid. Näiteks võib see redutseerida karbonüülühendeid (nagu aldehüüdid ja ketoonid) neile vastavateks alkoholideks ja redutseerida funktsionaalrühmi, nagu karboksüülhapped, estrid, nitriilid jne. Orgaanilises sünteesis kasutatakse kaltsiumhüdriidi sageli spetsiifilise struktuuriga vaheühendite valmistamiseks, mis annab aluse järgnevateks reaktsioonideks.
Selle redutseerimisvõime on tugevam kui naatriumhüdriidil või liitiumhüdriidil ja ka selle redutseeriv toime metallioksiididele on olulisem. Seda saab kasutada ka kondenseeriva ainena, et osaleda orgaaniliste ühendite kondensatsioonireaktsioonis. Näiteks teatud komplekssete orgaaniliste molekulide valmistamisel võib kaltsiumhüdriid soodustada molekulidevahelist kondenseerumist, moodustada uusi keemilisi sidemeid ja seeläbi sünteesida sihtühendit.
Kuivatusaine
Kaltsiumhüdriid on niiskuse suhtes äärmiselt tundlik ja võib reageerida ägedalt veega, vabastades gaasilise vesiniku. Seetõttu saab seda kasutada kuivatusainena teatud gaaside või orgaaniliste lahustite kuivatamiseks. Võib kasutada inertsete gaaside, nagu vesinik, lämmastik, argoon, aga ka teatud mitte-polaarsete orgaaniliste gaaside kuivatamiseks. Gaasikuivatusprotsessi ajal võib kaltsiumhüdriid absorbeerida gaasist niiskust, takistades sellel järgnevaid reaktsioone või katseid segamast. Seda saab kasutada ka teatud orgaaniliste lahustite, nagu tetrahüdrofuraan, eeter jne, kuivatamiseks. Orgaanilise sünteesi puhul mõjutab lahusti puhtus oluliselt reaktsiooni tulemusi. Orgaaniliste lahustite kuivatamine kaltsiumhüdriidiga võib parandada lahusti puhtust ja vähendada lisandite mõju reaktsioonile.
Vesinikku tootvad materjalid
Kaltsiumhüdriidi saab kasutada välitöödel vesiniku tootmise materjalina, pakkudes tõhusat energiat välitöödel. Kaltsiumhüdriid võib reageerida veega, vabastades vesinikgaasi, muutes selle sobivaks kaasaskantavate vesinikugeneraatorite valmistamiseks. Põllutöödel võivad vesinikugeneraatorid pakkuda vesinikku sellistele seadmetele nagu kütuseelemendid ja vesinikulambid, et rahuldada energiavajadust. Kaltsiumhüdriid võib toimida ka gaasilise vesiniku säilitamise ja transpordivahendina. Kui vesinikku on vaja, võib see veega reageerides vabaneda. Selle meetodi eelisteks on suur säilitustihedus ja mugav transport ning see sobib vesiniku varustamiseks teatud erilistel puhkudel.
Keemilise analüüsi reaktiivid
Kaltsiumhüdriidsaab kasutada reagendina keemilises analüüsis, osaledes teatud keemilistes reaktsioonides või analüütilistes protsessides. Võib kasutada teatud kvantitatiivse analüüsi katsetes redutseerijana või reagendina, osaledes keemilistes reaktsioonides ja määrates reagentide sisaldust. Näiteks teatud metalliioonide sisalduse määramisel saab kaltsiumhüdriidi kasutada redutseerijana, et redutseerida metalliioonid elementmetalliks, seejärel saab metallisisaldust määrata kaalumise või muude meetoditega.
Seda saab kasutada ka teatud kvalitatiivse analüüsi katsetes teatud ühendite või funktsionaalrühmade tuvastamiseks. Näiteks karbonüülühendite, nagu aldehüüdid ja ketoonid, identifitseerimisel võib redutseerimisreaktsioonides kasutada kaltsiumhüdriidi ning reaktsioonisaaduste omadusi saab jälgida ühendi tüübi määramiseks.
Haruldaste metallide valmistamine
Kaltsiumhüdriid mängib olulist rolli haruldaste metallide valmistamisel ja seda saab kasutada haruldaste metallide oksiidide redutseerimiseks haruldaste metallide valmistamiseks. Kaltsiumhüdriidil on tugev redutseeritavus ja see võib redutseerida teatud haruldaste metallide oksiide, nagu tantaaloksiid ja nioobiumoksiid. Redutseerimisprotsessi käigus reageerib kaltsiumhüdriid metalloksiididega, tekitades vastavaid metallielemente ja vesinikgaasi.
Selle meetodi eelisteks on leebed reaktsioonitingimused ja kõrge toote puhtus ning see sobib teatud haruldaste metallide valmistamiseks. Kaltsiumhüdriidi saab kasutada ka lisandite eemaldamiseks haruldaste metallide rafineerimisprotsessi käigus. Näiteks metallide, nagu tantaali ja nioobiumi, rafineerimisel saab kaltsiumhüdriidi kasutada lisandite elementidega reageerimiseks, et tekitada vastavaid hüdriide, mida saab seejärel kuumutamise või muude meetodite abil lagundada, et eemaldada lisandid ja parandada metalli puhtust.
Muud rakendused
Võib kasutada teatud elektrooniliste materjalide, näiteks pooljuhtmaterjalide, ülijuhtivate materjalide valmistamiseks jne. Elektrooniliste materjalide valmistamise protsessis saab kaltsiumhüdriidi kasutada redutseeriva ainena või lisandina, et osaleda materjalide sünteesi- või modifitseerimisprotsessis, parandades nende omadusi. Energiatehnoloogia pideva arenguga on kaltsiumhüdriidil potentsiaalseid rakendusi ka energia salvestamise ja muundamise valdkonnas. Näiteks saab kaltsiumhüdriidi kasutada vesiniku salvestamise materjalina vesiniku energia salvestamise ja muundamise süsteemides. Lisaks saab kaltsiumhüdriidi kasutada ka teatud kütuseelementide elektroodimaterjalide valmistamiseks, parandades kütuseelementide jõudlust.
Kaltsiumhüdriid(keemiline valem CaH ₂) on oluline anorgaaniline ühend, millel on niiskuse mõjul tugev redutseeritavus ja süttivus. Sellel on lai valik rakendusi orgaanilises sünteesis, kuivatusainetes, vesiniku tootmismaterjalides ja muudes valdkondades. Järgnevalt tutvustatakse üksikasjalikult selle valmistamismeetodit:
Otsene reaktsioon kaltsiumi ja vesiniku vahel
Kaltsiumi ja vesiniku vaheline otsene reaktsioon on kaltsiumhüdriidi valmistamise peamine meetod ja selle reaktsioonipõhimõte põhineb kaltsiumi ja vesiniku keemilisel reaktsioonil kõrgetel temperatuuridel.
Põhimõte
Kaltsium reageerib kõrgel temperatuuril vesinikuga, moodustades kaltsiumhüdriidi, mille keemiline võrrand on:
Ca(s)+H2(g)→CaH2(s)
See reaktsioon on eksotermiline, kuid reaktsioonikiirus on toatemperatuuril äärmiselt aeglane ja seda tuleb läbi viia kõrgel temperatuuril.
Ettevalmistusseade
Kaltsiumhüdriidi valmistamise seade sisaldab tavaliselt kvartsist reaktsioonitoru, sisselasketoru, väljalasketoru, elektriahju jne. Reagentide mahutamiseks kasutatakse kvartsreaktsioonitorusid, vesinikgaasi sisestamiseks sisendtoru, väljundtoru kasutatakse reaktsiooni käigus tekkiva gaasi väljalaskmiseks ja elektriahju kasutatakse reaktsioonitorude soojendamiseks.
Toimingu sammud
Tooraine ettevalmistamine: asetage rafineeritud kaltsium puhtusastmega umbes 99,5% raudplaadile ja asetage see kvartsist reaktsioonitoru keskele. Metallkaltsiumi puhastamiseks on vaja korduvalt läbi viia vaakumdestilleerimine, seejärel kraapida argoongaasiga täidetud operatsioonikastis kaltsiumi pinnal olev oksiidikiht maha ja lõigata see võimalikult väikesteks tükkideks. Õhu puudumisel asetage sileda pinnaga väikesed metallilise kaltsiumi tükid elektrolüütilisest rauast paati, mis seejärel laaditakse kvartstorusse.
Seadme paigaldamine: kvartsist reaktsioonitoru mõlemasse otsa sisselaske- ja väljalasketorude paigaldamiseks kasutatakse kummikorke. Väljalasketoru ühendatakse tõmbekapiga läbi mineraalõli mullitaja.
Süsteemi asendamine: puhastatud vesinikgaas juhitakse sisselasketorust ja algselt juhitakse suur kogus vesinikgaasi, et asendada õhk reaktsioonisüsteemis, mis takistab kaltsiumi reageerimist hapnikuga, et tekitada kaltsiumoksiidi.
Kuumutamisreaktsioon: kuumutage reaktsioonitoru elektriahjuga, alustades umbes 200 kraadist ja seejärel kuumutades kuni 250-300 kraadini. Reaktsiooniks sisestage gaasiline vesinik voolukiirusel 0,6 ml/min. Vältimaks kvartstoru kaltsiumiauru korrodeerumist, kaetakse kvartstoru kuumutatud osa elektrolüütilisest rauast valmistatud õhukeseseinalise toruga. Reaktsiooni saab lõpule viia umbes 2 tunniga ja tekkinud kaltsiumhüdriid on poorne hallvalge kristalne pulber.
Toote kontroll: hüdrogeenimisreaktsiooni lõppemise kontrollimiseks võib kasutada petrooleetri mullitajat. Peatage H ₂ gaasi vool. Kui vedeliku tase mullitorus ei tõuse, näitab see reaktsiooni lõppemist; Kui vedeliku tase toru sees tõuseb, näitab see, et hüdrogeenimisreaktsioon peab siiski jätkuma.
Jahutuskogumine: pärast reaktsiooni lõppemist jahutage toatemperatuurini, et saada kaltsiumhüdriid, mille puhtus on umbes 99%.
KKK
Mis on kaltsiumhüdroksiidi üks kaubamärk?
Kaltsiumhüdroksiidil on palju nimetusi, sealhulgas ehituslubi, söövitav lubi, kustutatud lubi, kaltsiumlubi ja marineerimislubi. Seda kasutatakse erinevates rakendustes, sealhulgas toidu valmistamisel, kus see on identifitseeritud kui E-number E526. Kaltsiumhüdroksiidil on magneesiumhüdroksiidiga sarnane polümeerne struktuur (brutsiidi struktuur).
Kas kaltsiumhüdriid on plahvatusohtlik?
Kaltsiumhüdriid on TULE- ja REAKTIIVNE kemikaal ning TULEKAHJU- ja PLAHVATUSOHT.
Mis on kaltsiumhüdriidi teine nimi?
Vesiniku tootmiseks on kasutatud CaH2. 1940. aastatel oli see vesinikuallikana saadaval kaubanime "Hydrolith" all: selle ühendi kaubanimi on "hüdroliit"; hädaolukorras saab seda kasutada kaasaskantava vesinikuallikana õhulaevade täitmiseks.
Milleks kaltsiumhüdriidi kasutatakse?
Kaltsiumhüdriid on hallikas{0}}valge kristalne (liiva-sarnane) tahke aine. Seda kasutatakse kuivatus- ja redutseerimisainena ning ummistunud naftapuuraukude puhastusvahendina. * Kaltsiumhüdriid on ohtlike ainete nimekirjas, kuna sellele viitab DOT.
Kuum tags: kaltsiumhüdriid cas 7789-78-8, tarnijad, tootjad, tehas, hulgimüük, ost, hind, lahtiselt, müük