K-katalüsaatoron kihiline mineraal, mis koosneb äärmiselt peenest hüdrosest alumiinisilikaadist, tuntud ka kui Jiaoling Stone ja mikrokristalliline kaoliniit, molekulaarne valem: AL2O9SI3, CAS 1318-93-0. See on bentoniidi põhikomponent, mida muudavad vulkaanilised kondensaadid ja muud leeliselise keskkonna tardkivid. Valge, mõnikord helehall, roosa, heleroheline. Kergeldavatel on täielik lõhustamine. Väga pehme. See tundub libe. Kui vett lisatakse, võib maht mitu korda suureneda ja muutuda pastaks. Sellel on tugev adsorptsiooni- ja katioonivahetuse jõudlus. Montmorilloniit moodustub peamiselt aluselise keskkonnas asuvate põhiliste kivimite ilmastikuke ja mõned neist on merepõrandale ladestunud vulkaanilise tuha lagunemise tooted. See on bentoniidi põhikomponent. Bentoniiti toodetakse paljudes Hiinas, näiteks Liaoning, Heilongjiang, Jilin, Hebei, Henan ja Zhejiang. Hiinas tööstusliku väärtusega Montmorilloniidi leiukohad esinevad enamasti mesosoikumide vulkaaniliste kivimite seerias. Montmorillonite orgaaniline kompleks valmistatakse oma katioonivahetuse omadusega ja seda kasutatakse laialdaselt kõrgtemperatuuriliste rasvade määrimiseks, kummi, plasti ja värviga.
Erinev detailsus
Katioonide vahetatavus on Montmorilloniidi üks olulisemaid omadusi. Montmorilloniidi kihtide vahel adsorbeeritud katioonid on vahetatavad ja nende katioonide kogusummat nimetatakse "katioonivahetusvõimsuseks" (CEC). Vesikeskkonnas võivad vahekiviid siseneda muud vahetatavad katioonid ja veemolekulid ning see protsess on pöörduv. Modifitseerides montmorilloniiti oma katioonivahetatavuse abil, saab valmistada mitmesuguseid tooteid, näiteks naatrium -bentoniit, liitiummorilloniit, aktiveeritud savi, samba montmorilloniit ja orgaaniline montmorilloniit.
Montmorilloniit sisaldab suure hulga hüdroksüülrühmi oma struktuuris, sellel on tugev hüdrofiilsus ning sellel on olulised vee imendumise ja turseomadused. Montmorilloniidi turse põhineb peamiselt vahepalade katioonide hüdratsioonil, mis adsorbeerub veemolekulid hüdratsioonikile moodustamiseks, vahekivide vahekauguse suurendamiseks ja turse põhjustamiseks. Montmorilloniidi hüdratsioon ja turse sisaldab peamiselt kolme etappi:
(1) Pinna hüdratsioon: Montmorilloniidi struktuuri pinnal ja otsapuld on palju küllastumata purustatud sidemeid, näiteks SI-OH, al-OH jne. Need võivad moodustada vesiniksidemeid veemolekulidega või adsorbivee molekulidega adsorbeeritud vahetatavate katioonide kaudu.
(2) Ioonide hüdratsioon: vahepalade vahetatavad katioonid on hüdreeritud katioonide moodustamiseks.
(3) Osmootne hüdratsioon: kui vahepalade kaugus teatud määral suureneb, põhjustab ioonide kontsentratsiooni erinevus kristallkihi sees ja väljaspool osmootse rõhu erinevust, veemolekulid sisenevad vahepala ja katioonid hajuvad vette, moodustades kahekordse elektrilise kihi, tekitades tõrke, suurendades vahekaugust ja põhjustades laienemist.
Kolme ülalnimetatud hüdratsioonimeetodi hulgas on kaks viimast peamist.
Monmorilloniidi nõrga vahepalade sidumisjõu tõttu võivad veemolekulid hõlpsalt tungida vahekihi, suurendades vahekihi kaugust ning kihid hajutatakse ja koorida. Hüdraaditud osakesed eksisteerivad väikese arvu ühikurakkude või paralleelselt virnastatud ühikurakkude või kristallkihtide kujul. Kuna montmorilloniidi osakesed on kõik negatiivselt laetud ja tõrjuvad üksteist, on keeruline moodustada suuri osakeste agregaate madalatel kontsentratsioonidel, seega on sellel hea suspensioon ja seda saab kasutada suspendeeriva ainena. Üldiselt suureneb suspensioon pH väärtuse suurenemisega ja on aluselistes tingimustes parem kui neutraalsetes ja happelistes tingimustes.
Kui Montmorilloniit segatakse veega, on pinnahüdratsioonienergia ja katioonse hüdratsioonienergia suurem kui vahekivi atraktsioon, põhjustades montmorilloniidi mahu laienemist ja moodustamist sõltumatuid lehti. Montmorilloniidilehtede servades on alumiinium-hapnikusideme ja räni-hapniku sideme purunemise tõttu lehel positiivne laetud, mis võib pinnale negatiivse laengu meelitada ning servad ja näod on seotud suure kolmemõõtmelise võrgustruktuuri moodustamiseks. Veemolekulid, emulsiooniosakesed jne on mähitud ja isoleeritud, et suurendada nende liikumiskindlust, saavutades sellega pakseneva efekti. Aja möödudes kipub see kolloidne struktuur olema stabiilne. Nihkejõu rakendamisel hävitatakse kolloidne struktuur, vastastikku atraktiivsed lehed hajutatakse uuesti, resistentsus osakeste liikumisele väheneb ja süsteemi viskoossus väheneb. Laenitud osakeste, näiteks hajutava naatriumheksametafosfaadi lisamist saab adsorbeeruda Montmorilloniidi otsapinnale, neutraliseerides serva positiivse laengu, hävitades sellega "kaardipalee" struktuuri stabiilsuse. Positiivse laengu lisamine võib neutraliseerida happelisi anioone, taastada näo positiivse laengu, moodustada kolloidse struktuuri ja suurendada veelgi viskoossust.
Montmorillonite kolloid on mitte-Newtoni vedelik ja selle viskoossus muutub nihkekiiruse või ajaga. Nihkejõu toimimisel hävitatakse montmorilloniidi kolloidi pidev kolmemõõtmeline ruumiline võrgustruktuur hõlpsasti ja helbed on ümberpööratud, süsteemi viskoossus väheneb ja kolloid hakkab voolama, koos nihkehuviliste omadustega; Kui savisüsteemile tuleb kolloidstruktuur hävitada püsiv nihkekiirus, väheneb viskoossus aja jooksul, kuni saavutatakse tasakaalu viskoossus. Kui nihkejõud eemaldatakse staatilistes tingimustes aja möödudes, taastatakse vesiniksidemed ja hajutatud helbed seostavad positiivsete ja negatiivsete laengute ligimeelitamise tõttu järk-järgult kolmemõõtmeliseks võrgustruktuuri geeliks ning süsteemi viskoossus suureneb. See kolloidse struktuuri hävitamise ja taastumise protsess on pöörduv, mida nimetatakse montmorilloniidi tiksotroopiaks. Tixotroopia indeksit Ti saab väljendada sama rootori viskoossuse suhtega pöörlemiskiirusel 10R ja R.
Montmorilloniit on loomulik anorgaaniline mineraalmaterjal, millel on hea stabiilsus ja hea ilmastikukindlus.
(1) Hea keemiline stabiilsus
Montmorilloniit on vees lahustumatu ja mitmesugused lahustid. Seda ei vähenda ega oksüdeerunud toatemperatuuril. Sellel on lai pH vahemik. Selle struktuuri ei mõjuta hõlpsasti happed, leelised, soolad jne. See on hea ühilduvus orgaaniliste anioonide, alkoholislahustite jne.
(2) Hea termiline stabiilsus
Dehüdroksüülimistemperatuur on montmorilloniidi kuumakindluse mõõt, mis kajastab selle termilise stabiilsuse kvaliteeti. Montmorilloniidi dehüdroksüülimistemperatuur on tavaliselt 550 kraadi -750 kraadi. Sellel temperatuuril eemaldatakse struktuursed hüdroksüülrühmad, kuid kihi struktuur ei hävitata, näidates head termilist stabiilsust.
(3) hea bioloogiline stabiilsus
Montmorilloniiti ei mõjuta bakterid, mikroorganismid jne. Selle vedrustust ei ole kuumade ja niiskete tingimuste korral lihtne vormida ja halveneda, eriti niiskes keskkonnas või suvel kõrgel temperatuuril 30–40 kraadi. Seda ei lagune ensümaatiliselt, haisev ega vähene viskoossus nagu orgaanilised paksendajad nagu tselluloos ja ksantaankumm. Sellel on suurepärased korrosioonivastased ja lagunemisvastased omadused.
Puhastusmeetod:
Bentoniidi puhastamiseks on palju meetodeid, mille saab vastavalt puhastusprotsessile jagada kuivaks ja märgmeetodiks.
Kuiv meetod:
Kuiv meetod on bentoniidimaagi täielikuks segamiseks, mis on õhuga jahvatatud õhuga vedeliku olekusse. Klassifikaatori tsentrifugaaljõu ja ventilaatori imemisjõu toimimisel eraldatakse enamik jämedaid osakesi ja osakesi suure spetsiifilise gravitatsiooniga peeneteralistest mineraalidest.
Märg meetod:
Märja puhastamise ajal tagab veekeskkond piisavalt ruumi ja võimsust Montmorilloniidi vahepalade laiendamiseks ja hüdratsiooniks. Dispergaatorite segamise ja lisamise kaudu on montmorilloniidi kolloidsete osakeste suurus väiksem, muutes lihtsamaks eraldumise ebapuhtus mineraalidest, mis ei jõua kolloidse osakeste suurusesse.
Eralduspõhimõtte kohaselt saab selle jagada füüsiliseks meetodiks ja keemilise meetodi puhastamiseks.
1) Füüsiline puhastusmeetod:
Füüsikaliste puhastusmeetodite hulka kuuluvad õhuvalik, raskusjõu pesemine, tsentrifuugimine, tsükloniklassifikatsioon, fosfaatmeetod, ultraheli võnkemeetod, elektroforeesi meetod, flokulatsioonimeetod jne vastavalt bentoniidi klassi ja produkti puhtuse nõuetele kasutatakse tavaliselt mitmeid meetodeid. Vastavalt bentoniidi klassi- ja rakendusnõuetele saab kõrgekvaliteedilise bentoniidi (Montmorilloniidi sisu umbes 80%) puhastada õhuvaliku abil; Madala kvaliteediga bentoniiti saab puhastada märja meetodi abil; Bentoniiti, mis sisaldab jämedaid osakeste lisandeid, näiteks päevakivi ja kaltsiiti, saab puhastada raskusjõu pesemisega; Osakeste suurusega lisandid, mis on sarnased Montmorilloniidiga või mähitud montmorilloniiti, tuleb eemaldada keemiliste meetodite abil ning keemiliste meetodite abil ei saa tavaliselt puhastada meditsiinilistes ja toidurakendustes kasutatavaid bentoniiti.
2) Keemilise puhastamise meetod:
Keemilise puhastusmeetodi võib jagada keemiliseks tsentrifugaalpuhastusmeetodiks ja naatriumse tsentrifugaalpuhastusmeetodiks. Esimene lisab tsentrifugaalpuhastusmeetodi alusel hajutaja, tavaliselt fosfaadi. Fosfaadiioonid adsorbeeruvad montmorilloniidi otsapinnal, mis vähendab kolloidset struktuuri moodustavate efektiivsete lehtede arvu, suurendab negatiivset laengut, tugevdab lehtede vahelist tõrjet, vähendab süsteemi viskoossusi, paljastab peene ebapubrase mineraali ja hõlbustab seda, et see on Crammer of Ravita ja Monr -i korral vees. Võrreldes tsentrifugaalpuhastusmeetodiga, parandab see Montmorilloniidi ja lisandite mineraalide kaasamise ja kapseldamise olekut, kuid ei paranda kaltsiumipõhise montmorilloniidi peatamist ja hajutatavust. Seetõttu on saadud montmorilloniidi puhtus kõrgem, kuid saagis on madalam. Viimane lisab tooraine eeltöötluse protsessi esimese alusel, muudab kaltsiumipõhise bentoniidi naatriumipõhiseks bentoniidiks ja teostab seejärel tsentrifugaalpuhastuse, mis parandab Montmorilloniidi hajumist ja peatamist, suurendab peeneosakese montmorilloniidi ja suurendab saagisi ja parandab seda, kui see on.
Sünteesi meetod suure puhkeolekugaK-katalüsaator: Lahustage bentoniit Aqua Legias, seejärel lisage sünteetilise lahuse valmistamiseks naatriumhüdroksiid (Na0H) ja seejärel sünteesige montmorilloniidi kristallid, hoides lahust suletud temperatuuril üle 90 kraadi C ja alla 100 kraadi C.
Toote nimi on pärit Montmorillonist Prantsusmaal, kohalt, kus see esmakordselt avastati. Montmorilloniidi alamperekond kuulub ühte smektiidi mineraalidest (teine alamperekond on saponite saponiit), mis on oluline savi mineraal, üldiselt massiivne või mullane. Molekulaarne valem on (NA, CA) 0,33 (Al, Mg) 2 [Si4O10] (OH) 2 · NH2O. See on savi mineraal, millel on kolmekihiline lamellstruktuur, mis koosneb alumiiniumoksiidi oktaederitest keskel ja ränioksiidi tetraeedrit ülemises ja alumises osas. See sisaldab vett ja mõned vahetuskatioonid kristallkonstruktsiooniliste kihtide vahel, sellel on kõrge ioonivahetusvõimsus ja kõrge vee imendumise paisumisvõime. Montmorilloniidi kristall kuulub põhjaveekihi struktuuriga monokliinilise silikaat mineraali.
See osakesed on väikesed, umbes 0,2 ~ 1 μm, kolloidsete dispersiooniomadustega ja neid toodetakse tavaliselt massiivse või mullase täitematerjana. Elektronmikroskoobi all võib Montmorilloniiti vaadelda helveste kristallidena, mis on kas valge hall, helesinised või helepunased. Kui temperatuur ulatub 100 ~ 200 kraadi, kaotab Montmorilloniit järk -järgult vett. Montmorilloniit pärast dehüdratsiooni võib ka vee molekule või muid polaarmolekule mahutada. Vett imades saavad nad ka mitu korda algset mahtu laiendada ja ületada. Montmorilloniidil on mitmesuguseid kasutusviise ja selle omadusi kasutatakse keemilistes reaktsioonides adsorptsiooni ja puhastamise tekitamiseks. Seda saab kasutada ka paberi valmistamise, kummist ja kosmeetikatoodete täiteainena, õlide värvustamise ja õli pragunemise katalüsaatori toorainena, samuti muda geoloogilise puurimise jaoks, metallurgia ja ravimite sideaineks (peamiselt K-katalüüstripulbri jaoks).
EX (H2O) 4 {(Al2-X, MGX) 2 [(Si, Al) 4O10] (OH) 2} nimetatakse ka mikrokristalliliseks kaoliniidiks. Ülaltoodud valemis on E vahetav katioon kihtide vahel, sealhulgas peamiselt Na+ja Ca 2+, millele järgneb K+ja li +. x on ühiku keemilise valemi kihtlaengute arv, kui e kasutatakse ühevalentse katioonina, tavaliselt vahemikus 0,2 kuni 0,6. Peamiste vahepalade katioonide tüüpide kohaselt võib selle jagada naatriummorilloniidiks, kaltsiummorilloniitiks ja muudeks komponentide sortideks. Kristallkeemilises valemis kirjutatakse H2O (kristallvesi või vahemängu vesi jne) tavaliselt valemi lõpus, kuid tootes kirjutatakse H2O esiküljele, mis näitab, et H2O ja vahetatavad katioonid täidetakse vahepalade domeenis koos. E ja H2O moodustavad hüdratsiooniseisundi nõrga vesiniksideme abil. Kui E on ühevalentne ioon, on ioonpotentsiaal väike, moodustades pideva veemolekulide kihi; Kui E on kahevalentne katioon, moodustuvad kaks pidevate veemolekulide kihti. See näitab, et vahekihi sisenevad veemolekulid ei ole otseselt seotud kihtvõrguga (ühe kihi). Vee sisaldus on seotud keskkonna niiskuse ja temperatuuriga, mis võib olla kuni neli kihti.
Kuum tags: K-CATALYST CAS 1318-93-0, tarnijad, tootjad, tehas, hulgimüük, ostmine, hind, maht, müügiks