Atsefaat(Link:https://www.bloomtechz.com/synthetic-chemical/api-researching-only/acephate-powder-cas-30560-19-1.html is a low toxicity broad-spectrum thiophosphate insecticide. It is a low toxicity variety developed on the basis of studying methamidophos and is an amino acetylated derivative of methamidophos, hence its name. In 1969, Chevron Chemical Co. in the United States first developed it. Acute oral LD50 in rats, industrial pure（ ♀) 866mg/kg（ ♂) 945 mg/kg, 361 mg/kg for mice, 852 mg/kg for chickens; Rabbit transcutaneous LD50>2000 mg/kg. In a two-year feeding experiment, no lesions were found in dogs at 100 mg/(kg · d) and rats at 30 mg/kg. Only cholinesterase expression was inhibited, without any teratogenic, carcinogenic, or mutagenic effects; Toxicity to fish (96 hours) LC50>Vikerforelli puhul 1000 mg/l ja kuldkala puhul 9500 mg/l. Selle vesilahus imendub inimese nahka kergesti ja selle kasutamisel tuleb olla tähelepanelik. Suhteliselt mittetoksiline kaladele, mürgine mesilastele. Sellel on kontakttapmine, seesmine sissehingamine, maotoksilisus ning teatav munade tapmise ja fumigatsiooni mõju kahjuritele. Ja see on tõhus, madala toksilisusega, madala jäägisisaldusega ja laia toimespektriga insektitsiidne.
Atsefaadi struktuur
Atsetüülkoliin on orgaaniline fosforiühend keemilise valemiga C7H16NO2P. See koosneb äädikhapperühmast, metüülaminorühmast ja fosfaatrühmast.
Atsefaadi molekulaarstruktuur on järgmine:
Atsefaadi molekulis olev äädikhapperühm koosneb ühest süsinikuaatomist ja kahest hapnikuaatomist. Süsinikuaatom on ühendatud metüülrühmaga (CH3) ja teine hapnikuaatom moodustab estersideme fosfori aatomiga (P). Fosforiaatomiga on seotud kaks hapnikuaatomit, millest üks pärineb äädikhapperühmast ja teine hapnikuaatom on seotud lämmastikuaatomiga (N). Lämmastikuaatom on ühendatud metüülrühmaga (CH3) ja teine pool samuti vesinikuaatomiga (H).
Atsefaadi molekulaarstruktuur annab sellele teatud polaarsuse. Atsetaat- ja fosfaatrühmade hapnikuaatomid kannavad negatiivseid laenguid, lämmastikuaatomite üksikud elektronpaarid aga positiivseid laenguid. See polaarne struktuur võimaldab atsefaadil seonduda vastavate retseptoritega organismides ja toimida neurotransmitterina.
1. Hüdrolüüsi reaktsioon:
Atsetüülmetamidofoss võib läbida hüdrolüüsireaktsioone aluselistes või happelistes tingimustes. Võttes näiteks hüdrolüüsireaktsiooni leeliselistes tingimustes, on atsefaadi hüdrolüüsi keemiline võrrand metüülamiinfosfaadi ja metüülatsetaadi saamiseks järgmine:
C10H11ClN4O2 pluss NaOH → C3H9NO3P pluss C2H4O2 pluss NaCl
2. Oksüdatsioonireaktsioon:
Atsefaat võib hapniku juuresolekul läbida oksüdatsioonireaktsiooni. Võimalike oksüdatsiooniproduktide hulka kuuluvad metüülamiinfosfaat ja metüülatsetaat ning spetsiifiline keemiline võrrand sõltub oksüdeerijast ja reaktsioonitingimustest.
Atsefaat võib hapniku juuresolekul läbida oksüdatsioonireaktsiooni. Konkreetset oksüdatsioonireaktsiooni mõjutavad reaktsioonitingimused, oksüdeerijad ja muud reagendid. Järgnevalt on toodud mõned näited ja keemilised võrrandid atsefaadi oksüdatsioonireaktsiooni kohta.
2.1. Õhu oksüdatsioon:
Atsefaat võib oksüdeerida õhuhapnikuga reageerimisel. Selles reaktsioonis toimib hapnik oksüdeerijana. Atsefaadi oksüdatsiooni peamised tooted on metüülamiinfosfaat ja metüülatsetaat.
C10H11ClN4O2 pluss O2 → C3H9NO3P pluss C2H4O2 pluss HCl
2.2. Peroksiidi oksüdatsioon:
Peroksiidid on tavaliselt kasutatav oksüdeerija, mis võib oksüdatsioonireaktsioonides pakkuda reaktiivseid hapniku liike. Näiteks vesinikperoksiidi (H2O2) saab kasutada oksüdeerijana atsefaadi oksüdeerimiseks. Selle reaktsiooni produktid hõlmavad metüülamiinfosfaati ja metüülatsetaati.
C10H11ClN4O2 pluss H2O2 → C3H9NO3P pluss C2H4O2 pluss HCl
2.3. Lämmastikhappe oksüdatsioon:
Lämmastikhape on tavaliselt kasutatav tugev oksüdeerija, mis võib läbida oksüdatsioonireaktsiooni atsefaadiga. Selles reaktsioonis annab lämmastikhape hapnikumolekule ja oksüdeerib atsefaadi sellisteks toodeteks nagu metüülamiinfosfaat ja metüülatsetaat.
C10H11ClN4O2 pluss HNO3 → C3H9NO3P pluss C2H4O2 pluss HCl pluss NO2
3. Redutseerimisreaktsioon:
Atsefaadi saab redutseerida vastavaks fosfaatestriks. Spetsiifiline redutseerija ja reaktsioonitingimused mõjutavad reaktsiooniprotsessi ja saadusi.
Atsefaat võib redutseerijaga reageerides redutseerida. Spetsiifilist redutseerimisreaktsiooni mõjutavad reaktsioonitingimused, redutseerivad ained ja muud reagendid. Järgnevalt on toodud mõned näited ja keemilised võrrandid atsefaadi redutseerimisreaktsiooni kohta.
3.1. Tsingipulbri vähendamine:
Tsingipulber on tavaliselt kasutatav redutseeriv aine, mis võib läbida redutseerimisreaktsiooni atsefaadiga. Selles reaktsioonis annab tsingipulber atsefaadile elektrone, redutseerides selle sellisteks toodeteks nagu atsefaat ja metüülatsetaat.
C10H11ClN4O2 pluss Zn → C3H9NO pluss C2H4O2 pluss HCl pluss ZnCl2
3.2. Vesiniku vähendamine:
Vesinik on tavaliselt kasutatav redutseerija, mis võib redutseerimiseks reageerida atsefaadiga. Selles reaktsioonis annab vesinik atsefaadile elektronid, redutseerides selle sellisteks toodeteks nagu atsefaat ja metüülatsetaat.
C10H11ClN4O2 pluss H2 → C3H9NO pluss C2H4O2 pluss HCl
3.3. Sulfiidi vähendamine:
Sulfonaadid on tavaliselt kasutatav redutseerija, mis võib läbida redutseerimisreaktsiooni atsefaadiga. Selles reaktsioonis annab sulfit atsefaadile elektronid, redutseerides selle sellisteks toodeteks nagu atsefaat ja metüülatsetaat.
C10H11ClN4O2 pluss NaHSO3 → C3H9NO pluss C2H4O2 pluss HCl pluss Na2SO4
4. Estrivahetusreaktsioon:
Atsefaat võib läbida estrivahetusreaktsioone teiste estritega. Seda reaktsiooni saab kasutada uute ühendite sünteesimiseks või atsefaadi omaduste muutmiseks. Konkreetne keemiline võrrand sõltub reaktsioonis osalevatest estritest ja reaktsioonitingimustest.
5. Kondensatsioonireaktsioon:
Atsetüülkoliin on oluline neurotransmitter, mis mängib olulist rolli neurotransmissioonis. Atsefaadi kondensatsioonireaktsioon viitab atsefaadi ja teiste ühendite vahelisele kondensatsioonireaktsioonile, mille käigus moodustuvad uued ühendid. Spetsiifilised keemilised võrrandid ja reaktsioonitingimused võivad olenevalt kasutatud reagentidest erineda.
Reaktsioonivõrrand: Atsefaat pluss kondensatsioonireaktiiv → kondensatsiooniprodukt
Atsefaat toimib tavaliselt kondensatsioonireaktsioonides kondensatsioonireagentide substraadina. Kondensatsioonireaktiiv võib olla muu ühend, mis sisaldab aktiivset rühma, mis ühendab oma substraadis oleva funktsionaalrühma kondensatsioonireagendi funktsionaalrühmaga, reageerides atsefaadiga. Sel viisil tekib kondensatsioonireaktsioonis uus ühend, mida nimetatakse kondensatsiooniproduktiks.
Atsefaadi spetsiifiline kondensatsioonireaktsioon hõlmab ka kondensatsioonireaktiivide tüüpide ja reaktsioonitingimuste valikut. Vastavalt erinevatele kasutatud kondensatsioonireagentidele võib atsefaadi kondensatsioonireaktsioon tekitada erinevat tüüpi kondensatsiooniprodukte. Näiteks kui kondensatsioonireagendina kasutatakse amiidrühma sisaldavat ühendit, reageerib atsefaadi karboksüülrühm amiidrühmaga, moodustades amiidi kondensatsiooniprodukti.
Atsetüülmetamidofossi kondensatsioonireaktsioon eksisteerib mitmetes uurimis- ja rakendusvaldkondades, nagu orgaanilise sünteesi keemia, biokeemia jne. Seda saab kasutada spetsiifilise struktuuri ja funktsiooniga molekulide sünteesimiseks, samuti atsefaadi toimemehhanismi uurimiseks organismides.