Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. on Hiinas üks kogenumaid liitiumalumiiniumhüdriidi pulbri cas 16853-85-3 tootjaid ja tarnijaid. Tere tulemast hulgimüügi kvaliteetse liitiumalumiiniumhüdriidi pulbri cas 16853-85-3 hulgimüügile, mida müüakse siin meie tehasest. Saadaval on hea teenindus ja mõistlik hind.
Liitiumalumiiniumhüdriidi pulberon anorgaaniline ühend keemilise valemiga LiAlH4, CAS 16853-85-3. See on valge kristalne pulber, mis ei lahustu süsivesinikes, lahustub eetris, tetrahüdrofuraanis, lahustub tetrahüdrofuraanis, eetris ja dimetüüllahustis, lahustub kergelt dibutüüleetris ning peaaegu ei lahustu dioksaanis ja süsivesinike ühendites. Liitiumalumiiniumhüdriid on kuivas õhus stabiilne ja niiskes õhus hüdrolüüsib ägedalt, vabastades suures koguses H2 ja põledes. See võib redutseerida ketoonid, aldehüüdid, happed, estrid, anhüdriidid, kinoonid jne alkoholideks, halogeenitud süsivesinikud süsivesinikeks ja nitriilid primaarseteks amiinideks.
|
Saame saata pärisnime all! Liitiumalumiiniumhüdriid, CAS 16853-85-3 HS kood: 2850009090
Tõelise nime saatmise selgitus: |
|
Liitiumalumiiniumhüdriidi kasutatakse selle suurepärase redutseeritavuse tõttu laialdaselt meditsiinis, pestitsiidides, vürtsides, värvainetes ja muudes tööstusharudes ning seda kasutatakse redutseeriva ainena muudes orgaanilistes sünteesides. Samas eraldab liitiumalumiiniumhüdriid põlemisel palju soojusenergiat ning seda kasutatakse ka rakettide ja kanderakettide lisandina.
|
Keemiline valem |
AlH4Li |
|
Täpne missa |
38 |
|
Molekulmass |
38 |
|
m/z |
38 (100.0%), 37 (8.2%) |
|
Elementaaranalüüs |
Al, 71,09; H, 10,62; Li, 18.29 |
|
|
|
Liitiumalumiiniumhüdriidi pulber(LiAlH₄) valge kuni kahvatukollase kristalse pulbrina on tänu oma tugevale redutseeritavusele ja ainulaadsetele keemilistele omadustele asendamatu väärtus orgaanilises sünteesis, uutes energiamaterjalides, farmaatsiatööstuses, kosmosetööstuses, tuumatööstuses ja muudes valdkondades. See artikkel algab selle põhirakendustest, ühendab tööstusharu praktika ja tipptasemel-uuringud ning selgitab süstemaatiliselt välja liitiumalumiiniumhüdriidi erinevad kasutusstsenaariumid.
Universaalne redutseerija orgaanilise sünteesi valdkonnas
Liitiumalumiiniumhüdriid on orgaanilises keemias üks olulisemaid redutseerivaid aineid, mille redutseerimisvõime ületab palju sarnaste reagentide, näiteks naatriumboorhüdriidi, oma. See võib tõhusalt redutseerida erinevaid hapnikku-sisaldavaid ja lämmastikku{2}}sisaldavaid funktsionaalrühmi
1. Karbonüülühendite redutseerimine
Liitiumalumiiniumhüdriid võib kergetes reaktsioonitingimustes redutseerida aldehüüdid ja ketoonid primaarseteks ja sekundaarseteks alkoholideks (saab läbi viia toatemperatuuril), saagisega üle 90%. Näiteks antidepressandi fluoksetiini sünteesimise protsessis võib liitiumalumiiniumhüdriid redutseerida peamised vaheketoonid alkoholideks, pakkudes aktiivseid rühmi järgmisteks etappideks.
2. Estrite ja amiidide sügav redutseerimine
Traditsiooniliste redutseerivate ainetega on estreid raske alkoholideks redutseerida, samas kui liitiumalumiiniumhüdriid saab sellest piirangust üle, muutes estrirühmad otse primaarseteks alkoholideks. Valuvaigisti ibuprofeeni sünteesimisel kasutatakse liitiumalumiiniumhüdriidi estrirühmade vähendamiseks, sünteesitee lihtsustamiseks ja saagise parandamiseks. Lisaks võib see redutseerida amiidid amiinideks, pakkudes võtmevahendit aminohapete ja peptiidühendite valmistamiseks.
3. Spetsiaalse funktsionaalrühma muundamine
Nitriili redutseerimine: nitriilirühmade muutmine primaarseteks amiinideks epilepsiavastase ravimi karbamasepiini sünteesiks.
Halogeenitud süsivesinike dehalogeenimine: inertsetes lahustites võib liitiumalumiiniumhüdriid eemaldada halogeenitud süsivesinikest halogeene ja tekitada süsivesinike ühendeid.
Nitroühendite redutseerimine: redutseerige aromaatsed nitroühendid asoühenditeks, et neid edaspidi kasutada värvainete sünteesis.
Juhtum: AIDS-ivastase ravimi itraviriini sünteesimisel vähendas liitiumalumiiniumhüdriid võtmevaheühendi estrirühma, lühendades reaktsioonietappe 5-lt 3-le ja suurendades kogusaagist 25%.
"Kahe teraga mõõk"{0}}rakendus ravimitööstuses
Seda ei kasutata mitte ainult sünteetilise toorainena farmaatsiavaldkonnas, vaid see osaleb ka otseselt ravimite uurimis- ja arendustegevuses, kuid selle toksilisust tuleb rangelt kontrollida:
1. Ravimi vaheühendite süntees
Antibiootikumid: Tsefalosporiini antibiootikumide sünteesis kasutatakse liitiumalumiiniumhüdriidi külgahela estrirühmade vähendamiseks ja aktiivsete alkoholirühmade loomiseks.
Kasvajavastased ravimid: paklitakseeli külgahelate süntees põhineb ketoonirühmade redutseerimisel liitiumalumiiniumhüdriidiga, tagades ravimi ja mikrotuubulite valkude vahelise seostumisaktiivsuse.
2. Otsese meditsiinilise kasutamise uurimine
Happekiire ravi: liitiumalumiiniumhüdriid võib neutraliseerida maohappe (pH{0}}) ja leevendada maohaavandite sümptomeid. Kuid selle tugev aluselisus (pKa ≈ 36) võib kergesti põhjustada kõhulahtisust ja kliinilises praktikas on see järk-järgult asendatud alumiiniummagneesiumkarbonaadi isotermilise ja koostisega.
Põletikuvastane ja valuvaigisti: Laboratoorsed uuringud on näidanud, et liitiumalumiiniumhüdriid võib inhibeerida ensüümi COX-2 aktiivsust ja vähendada põletikuliste tegurite (IL-6, TNF-) taset reumatoidartriidi mudelhiirtel 30–50%, kuid see ei ole toksilisuse tõttu veel kliinilisse praktikasse jõudnud.
Riskihoiatus: Liitiumalumiiniumhüdriidi LD ₅₀ (suukaudne manustamine rottidele) on 100 mg/kg, mis on väga mürgine aine. Hüdrolüüsisaadus alumiiniumhüdroksiid võib ladestuda ajukoesse, põhjustades neurotoksilisust, mistõttu farmaatsiarakendused peavad rangelt järgima GMP standardeid.
Strateegilised materjalid lennunduse ja tuumatööstuse jaoks
Liitiumalumiiniumhüdriidi kergekaalulised ja{0}}suured energiaomadused teevad sellest kvaliteetse{1}}tootmise võtmetooraine:
1. Raketi raketikütus
1 kg liitiumi põletamisel võib vabaneda 42998 kJ soojust, mis on 20 000 korda rohkem kui kivisöel. Liitiumalumiiniumhüdriid kui tahke raketikütuse lisand võib suurendada spetsiifilist impulssi (250 sekundilt 280 sekundile) ja vähendada raketi väljalaskekulusid. Mõned Hiina Long March seeria rakettide mudelid on kasutusele võtnud liitiumalumiiniumhüdriidi sisaldavad komposiitraketikütused.
2. Tuumareaktori juhtvarras
Liitiumalumiiniumhüdriidi neutronite neeldumise ristlõige (σ=0.3 bar) on mõõdukas ja seda saab kasutada tuumareaktorite võimsuse reguleerimiseks. Prantsusmaal asuva EPR tuumaelektrijaama juhtvardad on valmistatud liitiumalumiiniumhüdriidist boor süsiniku komposiitmaterjalist, et saavutada täpne temperatuuri reguleerimine.
3. Satelliidi vesinikuhoidla energiavarustuseks
Madala orbiidiga satelliitidel võib liitiumalumiiniumhüdriidvesiniku salvestussüsteem pakkuda kütuseelementidele vesinikuallikat, mille aku kasutusiga on kolm korda pikem kui traditsioonilistel liitumakudel. Euroopa keskkonnaseiresatelliit Copernicus on seda tehnoloogiat rakendanud.
Tööstusliku katalüüsi ja materjali modifitseerimise "salajase relv".
Liitiumalumiiniumhüdriidi tugev redutseeritavus ja aluselisus muudavad selle katalüsaatoriks või lisandiks mitmesugustes tööstuslikes protsessides
1. Polümerisatsioonireaktsiooni katalüsaator
Butadieeni polümerisatsioonis võib liitiumalumiiniumhüdriid reguleerida polümeeri molekulmassi jaotust (Mw/Mn väheneb 3,0-lt 1,5-le), suurendades kummi rebenemistugevust. China Zhongce Rubber Group on seda kasutanud suure jõudlusega-rehvide tootmisel, suurendades kulumiskindlust 20%.
2. Metalli rafineerimise deoksüdeerija
Vase sulatamisel võib 0,001% liitiumalumiiniumhüdriidi lisamine eemaldada hapniku lisandid (50 ppm kuni 5 ppm) ja suurendada juhtivust 101% IACS-ni (rahvusvaheline lõõmutatud vase standard). Pärast seda, kui Jiangxi Copper Group selle tehnoloogia kasutusele võttis, kasvas vaskmaterjalide ekspordi kvalifitseerimise määr 92%-lt 98%-le.
3. Keraamilise materjali paagutav lisand
Liitiumalumiiniumhüdriid võib alandada räninitriidkeraamika paagutamistemperatuuri (1800 kraadilt 1600 kraadini), samal ajal pärssides ebanormaalset tera kasvu, suurendades keraamika paindetugevust 800 MPa-lt 1200 MPa-le.
Potentsiaalsed aktsiad tipptehnoloogia valdkondades-
Tänu tehnoloogilistele läbimurretele laieneb liitiumalumiiniumhüdriidi kasutamine uutes valdkondades:
1. Kvantarvutusmaterjalid
Liitiumalumiiniumhüdriidi õhukest kilet saab kasutada ülijuhtivate kvantbittide substraadimaterjalina ja selle madal dielektriline konstant (ε ≈ 3) võib vähendada signaalikadu. IBMi kvantarvutite meeskonna katse näitab, et see materjal pikendab kvantbittide koherentsusaega 100 μs-ni.
2. 3Metallipulbri D-trükkimine
Liitiumalumiiniumhüdriidiga (nagu AlSi10Mg) kaetud alumiiniumsulami pulber võib selektiivse lasersulatamise (SLM) protsessi ajal maha suruda termilisi pragusid ja prinditud osade tihedus võib ulatuda 99,9% -ni. Saksa ettevõte EOS on selle turustanud lennukimootorite labade tootmiseks.
3. Paindlikud elektroonikaseadmed
PDMS-komposiiti saab kasutada juhtivate elastomeeride (juhtivusega 10 S/m) valmistamiseks kantavate seadmete elektroodide jaoks.
Keemilised omadusedliitiumalumiiniumhüdriidi pulberon näidatud järgmistes aspektides:
See on toatemperatuuril metastabiilne. Pikaajalise ladustamise ajal laguneb liitiumalumiiniumhüdriid Li3AlH6-ks ja LiH-ks. Seda protsessi võivad kiirendada sellised kokatalüütilised elemendid nagu titaan, raud ja vanaadium. Liitiumalumiiniumhüdriidi kuumutamisel jaguneb reaktsioonimehhanism kolmeks etapiks:
3LiAlH4 → Li3AlH6 + 2Al + 3H2↑(R1)
2Li3AlH6 → 6LiH + 2Al + 3H2↑(R2)
2LiH + 2Al → 2LiAl +H2↑(R3)
R1 algab tavaliselt liitiumalumiiniumhüdriidi sulatamisega temperatuurivahemikus 150–170 kraadi ja laguneb seejärel kohe Li3AlH6-ks, kuid R1 toimub allapoole LiAlH4 sulamistemperatuuri. Umbes 200 kraadi juures laguneb Li3AlH6 LiH-ks ja Al-ks (R2) ning seejärel laguneb LiAl-ks (R3) temperatuuril üle 400 kraadi. Praktikas on reaktsioon R1 pöördumatu, samas kui R3 on pöörduv ja tasakaalurõhk 500 kraadi juures on 25 kPa. R1 ja R2 reaktsioon võib toimuda toatemperatuuril sobiva katalüsaatoriga.
LiAlH4 reageerib ägedalt ja plahvatuslikult veega ning eraldab vesinikku:
LiAlH4 + 2H2O → LiAlO2 + 4H2↑
LiAlH4 + 4H2O → LiOH +Al(OH)3+ 4H2↑
Kuna eralduv vesinik on kvantitatiivne, saab seda reaktsiooni kasutada liitiumalumiiniumhüdriidi sisalduse määramiseks proovis. Et reaktsioon ei oleks liiga äge, lisatakse sageli lahjendina dioksaani, etüleenglükooldimetüüleetrit või tetrahüdrofuraani. See reaktsioon on kasulik laborimeetod vesiniku tootmiseks. Pikka aega õhu käes olevad proovid muutuvad tavaliselt valgeks, kuna proovid on absorbeerinud piisavalt vett, et moodustada valge segu, mis koosneb liitiumhüdroksiidist ja alumiiniumhüdroksiidist.
LiAlH4 eetri või tetrahüdrofuraani lahus võib reageerida ägedalt ammoniaagiga, vabastades vesiniku:
LiAlH4+4NH3 → LiAl (NH2) 4+2H2 ↑
Kui ammoniaagi kogus on ebapiisav, tekib järgmine reaktsioon:
2LiAlH4+5NH3 → [LiAlH (NH2) 2] 2NH+6H2 ↑
Kui NH3/LiAlH4 suhe on väiksem, saab kõik kolm vesinikku ammoniaagis asendada:
3LiAlH4+NH3 → (LiAlH3) 3N+3H2 ↑
Liitiumalumiiniumhüdriid võib reageerida peaaegu kõigi halogeniididega, moodustades vastava koordinatsiooniga alumiiniumhüdriidi. Kui koordinatsioonialumiiniumhüdriid on ebastabiilne, laguneb see vastavaks hüdriidiks. Üldvalem on:
nLiAlH4+MXn → M (AlH4) n+nLiX, M (AlH4) n → MHn+nAlH3
Seetõttu saab selle meetodiga valmistada paljusid metalli- või mittemetallihüdriide, näiteks
LiAlH4+4NaCl → 4NaH+LiCl+AlCl3
Liitiumalumiiniumhüdriid võib läbi viia kahekordse lagunemisreaktsiooni NaH-ga tetrahüdrofuraanis, et toota tõhusalt naatriumalumiiniumhüdriidi (NaAlH4):
LiAlH4+NaH → NaAlH4+LiH
Kaaliumalumiiniumhüdriidi (KAlH4) saab valmistada sarnasel viisil, kasutades lahustina dietüleenglükooldimetüüleetrit:
LiAlH4+KH → KAlH4+LiH
See võib redutseerida paljusid orgaanilisi ühendeid ja selle eetri või tetrahüdrofuraani lahust kasutatakse tavaliselt praktikas. Liitiumalumiiniumhüdriidi redutseerimisvõime on tugevam kui sarnasel naatriumboorhüdriidil, kuna Al-H-side on nõrgem kui B-H-side. Ebamugava ladustamise ja kasutamise tõttu kasutatakse tavaliselt tööstuses redutseeriva ainena bis(2-metoksüetoksü)naatriumalumiiniumhüdriidi (punane alumiinium), mis on liitiumalumiiniumhüdriidi derivaat, kuid liitiumalumiiniumhüdriidi kasutatakse endiselt väikesemahulises tööstuslikus tootmises.
Funktsionaalrühmad, mida saab vähendadaliitiumalumiiniumhüdriidi pulbersisaldab peamiselt:
Haloalkaanid redutseeritakse alkaanideks. Jodoalkaanide reaktsioon on kiireim, järgnevad bromoalkaanid ja kloroalkaanid. Selles reaktsioonis on primaarsetel haloalkaanidel (primaarsetel haloalkaanidel) hea jõudlus ja saadud produktid läbivad konfiguratsiooni muutumise, mistõttu seda reaktsiooni peetakse SN2 mehhanismiks. Selle meetodiga saab redutseerida ka sekundaarseid halogeenitud alkaane (sekundaarseid halogeenitud alkaane). Tertsiaarsed halogeenitud süsivesinikud (tertsiaarsed halogeenitud alkaanid) on altid eliminatsioonireaktsioonidele, mistõttu see meetod ei ole rakendatav. Liitiumalumiiniumhüdriidi saab kasutada ainult lähedalasuvate alkoholirühmadega alküünide redutseerimiseks ning seda ei saa kasutada lihtsate olefiinide ja aromaatsete süsivesinike redutseerimiseks.
Ränihalogeniidid redutseeritakse silaaniks, nt
LiAlH4+SiCl4 → SiH4+LiCl+AlCl3
Karbonüülühendid (va amiidid) redutseeritakse alkoholideks, näiteks estrid ja karboksüülhapped saab redutseerida primaarseteks alkoholideks liitiumalumiiniumhüdriidiga. Enne liitiumalumiiniumhüdriidiga estrite redutseerimise meetodi avastamist redutseeriti estrit üldiselt Bouver Browni redutseerimisreaktsiooniga, st metalli keetmisega veevaba veevaba alkoholiga redutseerijana, kuid seda reaktsiooni on raske läbi viia. Aldehüüde ja ketoone saab alkoholideks redutseerida ka liitiumalumiiniumhüdriidiga, kuid redutseerimiseks kasutatakse tavaliselt leebemaid reagente, näiteks NaBH4. , - Küllastumata ketoonid redutseeritakse allüülalkoholiks.
Epoksüühend. Kui epoksüühendit redutseeritakse, ründab liitiumalumiiniumhüdriidreaktiiv epoksüühendi madala steerilise takistusega otsa, tekitades tavaliselt sekundaarseid või tertsiaarseid alkohole. Tsükloheksaanoksiid redutseeritakse eelistatavalt sidealkoholideks (püstsidemed).
Amiidid ja imiidid redutseeritakse amiinideks. Selliste reaktsioonide saagis on üldiselt kõrge ja N, N-asendatud toorainete reaktsioon on palju kiirem kui teistel.
Nitriil redutseeritakse primaarseks amiiniks. Lisaks saab oksiime, nitroühendeid ja alküülasiide redutseerida amiinideks. Kvaternaarseid ammooniumi katioone saab redutseerida vastavateks tertsiaarseteks amiinideks.
Reaktsioon alkoholiga alkoksüliitiumalumiiniumhüdriidi saamiseks:
LiAlH4 + ROH → LiAl(OR)H3 + H2↑
LiAlH4 + 2ROH → LiAl(OR)2H2 + 2H2↑
LiAlH4 + 3ROH → LiAl(OR)3H + 3H2↑
LiAl (OR)2H2on sobiv reagent amiidide redutseerimiseks aldehüüdideks, LiAl(OC(CH3)3)3H on sobiv reagent atsüülkloriidide redutseerimiseks aldehüüdideks ja liitiumalumiiniumhüdriid ei saa atsüülkloriide osaliselt redutseerida vastavateks aldehüüdideks, kuna liitiumalumiiniumhüdriid suudab viimase täielikult redutseerida primaarseks alkoholiks, mistõttu on vaja kasutada leebemat tri-tert-butüüloksü-liitalumiiniumhüdriidi (LiAl(OC(CH).3)3)3H) atsüülkloriidide redutseerimiseks. Liitium-tri-tert-butoksüalumiiniumhüdriidi reaktsioon atsüülkloriidiga on palju kiirem kui aldehüüdiga. Näiteks sulfoksiidkloriidi lisamine isovaleriinhappele tekitab isovalerüülkloriidi. Sel ajalliitiumalumiiniumhüdriidi pulbersaab kasutada isovalerüülkloriidi redutseerimiseks isovaleraldehüüdiks ja saagis võib ulatuda 65% -ni.
KKK
Mis on liitiumalumiiniumhüdriidi teine nimi?
LiAlH4 ja NaBH4 karbonüüli redutseerimismehhanism - Keemia etapid LiAlH₄ üldnimetus on liitiumalumiiniumhüdriid (või liitiumalumiiniumhüdriid). Keemias on see peaaegu alati lühendatud kui LAH.
Kui kallis on liitiumalumiiniumhüdriid?
Liitiumalumiiniumhüdriidi (LiAlH₄) hind jääb vahemikku 3994 ₹ 10 g laboratoorse -kvaliteediga proovi kohta kuni 26 500–35 000 ₹ kilogrammi kohta tööstuslike või hulgikoguste puhul.
Milleks liitiumalumiiniumhüdriidi kasutatakse?
Liitiumalumiiniumhüdriid (LiAlH₄) või LAH on väga võimas redutseerija, mida kasutatakse peamiselt orgaanilises sünteesis. Seda hinnatakse võime tõttu muuta kangekaelsed funktsionaalrühmad-nagu karboksüülhapped, estrid ja amiidid-primaarseteks alkoholideks ja amiinideks, kuigi see reageerib ohtlikult veega.
Kas liitiumalumiiniumhüdriid on ohutu?
* Liitiumalumiiniumhüdriid võib teid sissehingamisel mõjutada.
* Kokkupuude võib põhjustada tugevat naha- ja silmade ärritust ja põletusi.
* Hingav liitiumalumiiniumhüdriid võib ärritada nina ja kurku.
* Liitiumalumiiniumhüdriidi hingamine võib ärritada kopse, põhjustades köha ja/või õhupuudust.
Kuum tags: liitiumalumiiniumhüdriidi pulber cas 16853-85-3, tarnijad, tootjad, tehas, hulgimüük, ost, hind, lahtiselt, müük