Naatriumkarbonaat, tuntud ka kui sooda, mida mõned inimesed igapäevaelus kutsuvad ka söögisoodaks või soodaks. Täna avaldan artikli, et eristada kergesti segi ajavaid nimesid.
1. Soda
Soda on sooda transliteratsioon ja selle keemiline valem on Na2CO3. Sellel on palju nimesid. Selle teaduslik nimi on naatriumkarbonaat ja rahvapärane nimetus sooda. Neid, millel on kristallvesi, nimetatakse hüdraatunud naatriumkarbonaadiks, sealhulgas naatriumkarbonaatmonohüdraadiks (Na2CO3 · H2O), naatriumkarbonaatheptahüdraat (Na2CO3 · 7H2O) ja naatriumkarbonaatdekahüdraat (Na2CO3 · 10H2O).
Kolmest sooda liigist on kõige laialdasemalt kasutatav naatriumkarbonaat. See on väga oluline keemiatoode ja oluline tooraine klaasi-, seebi-, tekstiili-, paberi-, parkimis- ja muudele tööstustele. Seda kasutatakse ka metallurgiatööstuses ja puhastatud vees. Seda saab kasutada ka teiste naatriumiühendite valmistamisel. Juba 18. sajandil oli see üks põhilisi keemilisi tooraineid -- kolm hapet ja kaks alust koos väävelhappe, soolhappe, lämmastikhappe ja seebikiviga. Igapäevaelus on soodal ka palju kasutusvõimalusi. Näiteks saab seda kasutada otse pesuainena. Aurutatud leiva aurutamisel lisage veidi soodat, et neutraliseerida käärimisprotsessis tekkivad happelised ained.
2. Söögisoodat
Söögisooda keemiline valem on NaHCO3. Sellel on ka palju nimesid. Selle teaduslik nimi on naatriumvesinikkarbonaat. Seda nimetatakse ka kaalumiseks naatriumkarbonaadiks või happeliseks naatriumkarbonaadiks. Lisaks söögisoodale on olemas söögisoodat, kääritussoodat ja rasket leelist.
Söögisooda on valge kristall, mis lahustub vees ja vesilahus on nõrgalt aluseline. Kuumas õhus võib see aeglaselt laguneda, vabastades osa süsihappegaasist; Täielikult vabanev süsinikdioksiid kuumutamisel 270 kraadini:
Samuti võib see reageerida hapetega (nt vesinikkloriidhape), vabastades süsinikdioksiidi:
Need söögisooda omadused võimaldavad sellel tootmises ja elus palju olulisi kasutusvõimalusi. Tulekustutites on see üks süsinikdioksiidi tootvatest toorainetest; Toiduainetööstuses on see käärituspulbri peamine tooraine; Samuti on see levinud tooraine jahedate jookide valmistamisel; Meditsiiniliselt on see omamoodi ravim maohappe liigse ravimiseks.
3. Soodavesinikkarbonaat
Söögisooda on naatriumtiosulfaadi üldnimetus, tuntud ka kui hüpo. Hüdraat sisaldab viit kristallvett (Na2S2O3 · 5H2O), nii et seda nimetatakse ka naatriumtiosulfaatpentahüdraadiks.
Söögisooda on värvitu ja läbipaistev kristall, mis lahustub vees kergesti ja vesilahus on nõrgalt aluseline. Üle 33 kraadises kuivas õhus kaotab ta kristallvett.
See on neutraalsetes ja aluselistes lahustes suhteliselt stabiilne ning happelistes lahustes laguneb kiiresti:
Naatriumvesinikkarbonaadil on tugev komplekside moodustamise võime ja see võib moodustada kompleksi hõbebromiidiga:
Selle omaduse järgi saab seda kasutada fiksaatorina. Faaspesu ajal reageerib liigne naatriumvesinikkarbonaat negatiivse mittevalgustundlikus osas oleva hõbebromiidiga, muutes selle lahustuvaks, ja AgBr eemaldatakse areneva osa fikseerimiseks.
Söögisoodal on ka tugev redutseeritavus, mis võib vähendada kloori ja muid aineid:
Seetõttu saab seda kasutada pleegitatud puuvillaste kangaste dekloorimisvahendina. Samamoodi saab sellega eemaldada ka kangastel olevad joodiplekid. Lisaks kasutatakse söögisoodat ka naha parkimiseks, galvaniseerimiseks ja hõbeda maagist eraldamiseks.
Ülaltoodud kolm tüüpi on kolm tavaliselt kasutatavat "soodat". Pealegi mainitakse mõnikord "haisvat soodat".
Lõhnane sooda on naatriumsulfiidi üldnimetus, mille keemiline valem on Na2S, tuntud ka kui lõhnav leelis, kollane leelis ja sulfiidleelis. Sellel on halb lõhn. Külmas vees lahustuv, kuumas vees väga hästi lahustuv, alkoholis vähe lahustuv.
Naatriumsulfiid on anorgaaniline ühend ja puhas naatriumsulfiid on värvitu kristalne pulber. Sellel on tugev niiskust imav ja vees kergesti lahustuv. Vesilahusel on tugev leeliseline reaktsioon. Naha ja juuste puudutamisel võivad tekkida põletused. Seetõttu nimetatakse naatriumsulfiidi üldiselt leelissulfiidiks.
Naatriumsulfiid võib löögi või kiire kuumutamise tõttu plahvatada ning selle keemilised omadused on ebastabiilsed. Happe korral eraldub mürgine vesiniksulfiidgaas:
Naatriumsulfiidi saab kasutada värvitööstuses väävlivärvide tootmiseks. See on väävelsinise ja väävelsinise tooraine. Värvimis- ja trükitööstuses kasutatakse abiainena väävlivärvide lahustamisel. Nahatööstuses kasutatakse seda hüdrolüüsiks toornahkade karvade eemaldamiseks, paberitööstuses aga paberi keeduainena. Seda saab kasutada ka peitsina puuvillase kanga värvimisel tekstiilitööstuses ja palavikualandajana farmaatsiatööstuses. Naatriumsulfiidi saab kasutada ka juhtiva kihi töötlemiseks otseses galvaniseerimises. Kolloidne pallaadiumsulfiid moodustub naatriumsulfiidi ja pallaadiumi reaktsioonil, et moodustada mittemetallilisele pinnale hea juhtiv kiht.