Naatriummetaansulfinaaton orgaaniline ühend. Tavaliselt on see valge kuni hallikasvalge pulbri või kristallidena, millel puudub eriline lõhn. Kõrgel temperatuuril võib naatriummetaansulfit veidi sublimeerida. Umbes 120 kraadini kuumutamisel kaotab naatriummetaansulfit oma kristalse vee ja laguneb järk-järgult. Näiteks on see redutseeritav ja võib reageerida vesinikperoksiidiga happelistes või neutraalsetes vesilahustes, tekitades peroksümetaansulfiti. Peroksümetaansulfit on väga ebastabiilne ja laguneb kiiresti sulfaadioonideks, veeks ja hapnikuks. Lisaks võib naatriummetaansulfonaat läbida ka oksüdatsiooni-redutseerimisreaktsiooni hüpokloorhappega, tekitades klorometaani, sulfaadiioone ja vett. Naatriummetaansulfonaadi konjugeeritud lisamist vinüülheterotsüklitega on kirjeldatud. Uuris arüülboorhappe ja naatriummetaansulfonaadi ristsidumise reaktsiooni. Selle reservlahuse valmistamiseks lisatakse metaansulfoonhappele 1 ekvivalent naatriumhüdroksiidi ja lahjendatakse see 4M-ni. Hoida anum suletuna, hoida suletud anumas, jahedas ja kuivas kohas, vältida kokkupuudet oksiidide ja niiskusega, kasutada ja säilitada vastavalt spetsifikatsioonidele ilma lagunemiseta.
|
|
|
|
Keemiline valem |
CH3NaO2S |
|
Täpne missa |
102 |
|
Molekulmass |
102 |
|
m/z |
102 (100.0%), 104 (4.5%), 103 (1.1%) |
|
Elementaaranalüüs |
C, 11,77; H, 2,96; Na, 22,52; O, 31,35; S, 31,41 |
Naatriummetaansulfinaat, on anorgaaniline sool, millel on erinevad omadused ja kasutusalad. See näib valge kristalse tahke ainena, mis lahustub vees, moodustades vesilahuse. Seda ühendit iseloomustab sulfinaatrühma (SO2-) olemasolu, kus üks hapnikuaatomitest sulfaadioonis (SO42-) on asendatud vesinikuaatomiga ja see rühm on seotud naatriumkatiooniga (Na+).
Valmistamise osas saab seda sünteesida erinevate keemiliste reaktsioonide kaudu, nagu metaantiooli (CH3SH) oksüdeerimine sobivate oksüdeerivate ainetega kontrollitud tingimustes. Protsess nõuab hoolikat käsitsemist kaasatud vaheühendite võimaliku reaktsioonivõime tõttu.
Seda ühendit kasutatakse mitmetes tööstus- ja uurimisasutustes. Üks selle peamisi rakendusi on redutseerija mitmesugustes keemilistes reaktsioonides, eriti nendes, mis nõuavad õrnaid ja selektiivseid redutseerimistingimusi. Lisaks kasutatakse seda muude kemikaalide tootmisel, toimides vaheühendina sünteetilistel radadel, mis viivad paljude toodeteni.
Veelgi enam, selle võime moodustada kindlates tingimustes stabiilseid radikaale muudab selle väärtuslikuks uuringutes, mis hõlmavad radikaalide keemiat ja vabu radikaale. Teadlased kasutavad selle ainulaadseid omadusi reaktsioonimehhanismide, kineetiliste uuringute ja radikaalsete -vahendatud protsesside muude aspektide uurimiseks.
Üldiselt mängib see oma iseloomuliku keemilise struktuuri ja omadustega olulist rolli nii praktilistes tööstusprotsessides kui ka täiustatud keemiauuringutes.
Orgaaniline süntees
Seda saab kasutada teatud spetsiifiliste orgaaniliste ühendite sünteesimiseks. Näiteks võib see reageerida aldehüüdide või ketoonidega, tekitades vastavaid metüülsulfonüülalküüleetreid, mis on olulised orgaanilise sünteesi vaheühendid. Lisaks saab seda kasutada ka mõnede bioloogiliselt aktiivsete ühendite sünteesimiseks.
Kelaadi moodustava ainena ja sadestajana
Omab võimet moodustada metalliioonidega stabiilseid kelaate, mis võimaldab tal vesilahustest metalliioone ekstraheerida. Kelaativad ained suurendavad metalliioonide stabiilsust ja lahustuvust, moodustades metalliioonidega ringstruktuuri, hõlbustades seeläbi metalliioonide eraldamist ja ekstraheerimist keerulistest vesisüsteemidest.
Kasutada ka sadestajana teatud spetsiifiliste ioonide või ühendite sadestamiseks. Sadestaja ülesanne on reageerida keemiliselt lahuses olevate ioonide või ühenditega, et tekitada vees lahustumatu sade, saavutades seeläbi ioonide eraldamise ja puhastamise.
Põllumajanduse vallas
Näiteks kasutatakse pestitsiidide toorainena või lisandina, haiguste ja kahjurite ennetamiseks või taimede kasvu soodustamiseks.
Keskkonnateadus
Naatriummetaansulfiidil on oma redutseeritavuse ja muude keemiliste omaduste tõttu teatav rakendusväärtus ka keskkonnateaduse valdkonnas. Näiteks saab seda kasutada teatud keskkonnasaaste probleemide lahendamiseks või teatud ainete muundumis- ja lagunemismehhanismide uurimiseks keskkonnas.
Uurimiskatse juhtum
Selle uurimiskatse esmane eesmärk oli luua meetod kloriidi (Cl-) ja sulfaadi (SO42-) ioonide samaaegseks määramiseksnaatriummetaansulfinaatkasutades ioonkromatograafiat.
Materjalid ja meetodid
Proovi ettevalmistamine
- Proovid valmistati teadaolevate Cl- ja SO42- ioonide kontsentratsioonidega.
- Proovid valmistati kontrollitud tingimustes, et tagada täpsus ja reprodutseeritavus.
Instrumentatsioon
- Kasutati supressioonjuhtivuse detektoriga varustatud ioonkromatograafiasüsteemi.
- Süsteem kalibreeriti Cl- ja SO42-ioonide standardlahuste abil.
Kromatograafilised tingimused
- Cl- ja SO42-ioonide eraldamise ja tuvastamise tagamiseks optimeeriti sobivad kromatograafilised tingimused, nagu liikuva faasi koostis, voolukiirus ja kolonni temperatuur.
Andmete analüüs
- Mõõdeti Cl- ja SO42- ioonide piikide pindalad ja võrreldi kalibreerimiskõveraga, et määrata nende kontsentratsioonid proovides.
- Meetodi täpsuse ja täpsuse hindamiseks arvutati taastumismäärad ja suhtelised standardhälbed (RSD).
Tulemused
Kalibreerimiskõver
- Cl{0}} kalibreerimiskõver oli lineaarne vahemikus 0,2–25 mg/L korrelatsioonikoefitsiendiga (r) 0,9999.
- SO42- kalibreerimiskõver oli lineaarne vahemikus 0,1-10 mg/l ja r oli 0,9996.
Taastumine ja täpsus
- Cl{0}} keskmine taastumine oli 102% ja RSD 0,36%.
- SO42- keskmine saagis oli 101% ja RSD oli 0,61%.
Avastamise piirangud
- Cl- ja SO42- tuvastamispiirid olid vastavalt 0,011 mg/L ja 0,014 mg/L.
Uurimiskatsega loodi edukalt meetod Cl- ja SO42-ioonide samaaegseks määramiseksnaatriummetaansulfinaatkasutades ioonkromatograafiat. Meetod näitas head lineaarset ulatust, madalaid tuvastamispiire ning suurt täpsust ja täpsust. Selle uuringu tulemused on usaldusväärsed ja neid saab kasutada tootmise ja analüüsi kvaliteedikontrolli eesmärgil.
Väljatöötatud meetodil on potentsiaalseid rakendusi erinevates tööstusharudes, kus seda kasutatakse, nagu ravimid, värvained, polümeerid ja toiduainetööstus. Määrates täpselt Cl- ja SO42- ioonide kontsentratsiooni selles, saavad tootjad tagada oma toodete kvaliteedi ja konsistentsi.
Kokkuvõttes näitas uurimiskatse ioonkromatograafia kasutamise teostatavust Cl- ja SO42-ioonide samaaegseks määramiseks. Väljatöötatud meetod on usaldusväärne, täpne ja täpne ning sellel on potentsiaalseid rakendusi erinevates tööstusharudes.
Naatriummetaansulfonaat (CAS number 20277-69-4) on oluline orgaanilise sünteesi vaheühend, mida kasutatakse laialdaselt meditsiini, pestitsiidide, värvainete ja funktsionaalsete materjalide valdkonnas. Põhiline sünteesimeetod tiirleb sulfoonhapperühmade sisseviimise ja muundamise ümber koos tööstusliku tootmise vajaduste ja laboratoorsete uuringute edenemisega, moodustades peamiselt järgmised kolm tehnilist teed:
Naatriummetabisulfiidi meetod: kulude optimeerimine ja protsesside uuendus
Naatriummetabisulfiti meetod on praegu tööstusliku tootmise põhiprotsess, mille käigus kasutatakse toorainena metaansulfonüülkloriidi ja naatriummetabisulfiti, et nukleofiilse asendusreaktsiooni kaudu tõhusalt sisestada sulfoonhapperühmi. Konkreetne protsess on järgmine:
Lisage lämmastikuga kaitstud nelja kaelaga kolbi 326 grammi 35% (massiosa) naatriummetabisulfiti lahust, segage ja kuumutage 60–65 kraadini. Naatriummetabisulfit laguneb sellel temperatuuril, moodustades bisulfitioonid, pakkudes aktiivseid kohti järgnevateks reaktsioonideks.
Lisage aeglaselt tilkhaaval 90,6 grammi metaansulfonüülkloriidi ja hoidke reaktsioonilahuse kerget tagasijooksutemperatuuri. Reaktsiooniprotsessi käigus ründavad bisulfitioonid metaansulfonüülkloriidi väävliaatomit, põhjustades nukleofiilse asendusreaktsiooni ja sulfoonhappe soolade moodustumist. Kasutades naatriumhüdroksiidi lahust pH väärtuse reguleerimiseks reaalajas vahemikus 8–9, ei takista see mitte ainult bisulfitioonide liigset oksüdeerumist sulfaadioonideks, vaid väldib ka metaansulfonüülkloriidi hüdrolüüsi metaansulfoonhappe saamiseks.
Kui reaktsioon on lõppenud, lisage 50% (massiosa) kaltsiumkloriidi lahust, et täielikult sadestada tekkinud kaltsiumsulfaat kaltsiumsulfit. Pärast filtreerimist saadakse värvitu ja läbipaistev sulfoonimislahus, mis seejärel kontsentreeritakse alandatud rõhul dehüdratsioonil kuni valgete kristallide sadestumiseni. Pärast jahutamist lisati veevaba etanool ja naatriumkloriid eraldati lahustuvuse erinevuse järgi. Lõpuks saadi ümberkristallimise ja kuivatamise teel kõrge -puhtusastmega naatriummetaansulfonaat.
Tehnilised eelised:
Kulutõhusus:
Naatriummetabisulfiti maksumus on võrreldav naatriumsulfiti omaga, kuid 1 mool naatriummetabisulfiti võib anda 2 mooli vesiniksulfiti ioone, suurendades tooraine kasutamist 50% võrra;
Lahustuvuse optimeerimine:
Naatriummetabisulfiti lahustuvus on kaks korda suurem kui naatriumvesiniksulfiti lahustuvus, mis vähendab lahustivee kogust ja suurendab seadmete tootmisvõimsust rohkem kui 30% võrra;
Protsessi lihtsustamine:
Traditsiooniliste meetodite mitmeastmelised neutraliseerimise ja kontsentreerimise etapid välja jätmine, et lühendada tootmistsüklit.
Taotlusjuhtumid:
Teatud keemiaettevõte on selle protsessi kasutusele võtnud, et saavutada 500-tonnise naatriummetaansulfonaati aastatoodang, mille toote puhtus on 99,2% ja kulude üldine vähenemine 18% võrreldes traditsiooniliste protsessidega. Seda kasutatakse laialdaselt zoksamiidi (epilepsiavastane ravim) ja Disperse Orange 29 (värvi vaheühend) sünteesil.
Naatriumsulfiti otsene meetod: klassikalise protsessi täiustamise uurimine
Naatriumsulfiti otsene meetod kasutab naatriumsulfiti ja metaansulfonüülkloriidi toorainena naatriummetaansulfiti sünteesimiseks nukleofiilse asendusmehhanismi kaudu. Protsess sarnaneb naatriummetabisulfiti meetodiga, kuid reaktsioonitingimusi tuleb optimeerida, et ületada naatriumsulfiti vähese lahustuvuse kitsaskoht.
Vesi-etanooli segalahusti (mahusuhe 3:1) abil suurendati naatriumsulfiti lahustuvust 15%-ni (massiosa), mis on kolm korda kõrgem kui puhta vee süsteemil. Reaktsiooni temperatuuri reguleeritakse 70-75 kraadi juures, et suurendada sulfitioonide ja metaansulfonüülkloriidi kokkupõrkesagedust.
Jagage metaansulfonüülkloriid kolmeks partiiks ja lisage need tilkhaaval 15-minutilise intervalliga iga partii vahel, et vältida liigsest kohalikust kontsentratsioonist põhjustatud kõrvalreaktsioone. Reaktsiooni lõpp-punkti jälgitakse gaasikromatograafiaga, et tagada jääkmetaansulfonüülkloriidi konversioonimäär, mis on suurem või võrdne 98%.
Tutvustame ultraheli abil kristallisatsioonitehnoloogiat, rakendades kontsentreeritud lahuses 20 kHz ultrahelilaineid, et muuta kristalliosakeste suuruse jaotus ühtlasemaks (D50=45 μm) ja vähendada filtreerimisaega 40%.
Tehnilised väljakutsed:
Lahusti taaskasutamise maksumus:
Etanool tuleb taaskasutada destilleerimise teel, kusjuures energiatarbimine moodustab 12% tootmiskuludest;
Tootekontrolli järgi:
Metaansulfoonhapet tekib kergesti kõrgetel temperatuuridel (saagis 2% või vähem), mida tuleb reaalajas pH{1}}reguleerimisega alla suruda.
Kohaldatavad stsenaariumid:
Sobib väikesemahuliseks-laborivalmistamiseks või lisandite suhtes tundlike{1}}kvaliteediga toodeteks (nagu farmatseutiline naatriummetaansulfonaat, puhtus 99,5% või suurem).
Redoksmeetod: arenev tee rohelises keemias
Oksüdatsiooni{0}}redutseerimise meetod reguleerib väävlielementide valentsust oksüdatsiooni- või redutseerimisreaktsioonide kaudu, pakkudes rohelist alternatiivi väävli sünteesiks.naatriummetaansulfinaat.
Kasutades toorainena metüülmerkaptaani (CH3SH), reageerib see katalüsaatori (nt vanaadiumipõhise oksiidi) toimel hapnikuga, et saada naatriummetaansulfonaati. Reaktsioonitingimused on 120 kraadi ja 2,5 MPa, selektiivsusega 92%. Selle marsruudi toorained on kergesti kättesaadavad (metüülmerkaptaan on naftakeemiatoodete kõrvalsaadus), kuid lahendada tuleb katalüsaatori deaktiveerimise küsimus (eluiga 500 tundi või vähem).
Dimetüüldisulfiid ((CH3)2S2) redutseeriti selektiivselt, saades naatriummetaansulfonaati temperatuuril 80 kraadi ja rõhul 1,5 MPa vesiniku ja pallaadiumi süsinikkatalüsaatori toimel saagisega 85%. Sellel marsruudil on kõrge aatomite kasutamise määr (100%), kuid vesiniku transpordi ja ladustamisega kaasnevad ohutusriskid.
Tehnoloogilised väljavaated:
Oksüdatsiooni-redutseerimise meetod vastab rohelise keemia põhimõtetele (aatomimajandus 90% või rohkem), kuid selle tööstuslikku kasutamist piiravad siiski katalüsaatori hind (vanaadiumipõhise katalüsaatori hind, mis on suurem või võrdne 5000 jüaani/kg) ja karmid reaktsioonitingimused. Nanokatalüsaatorite ja pideva vooluga reaktoritehnoloogia arendamisega loodetakse, et see marsruut saavutab suuremahulise-tootmise enne 2030. aastat.
KKK
Milleks naatriumhüdroksümetaansulfinaati kasutatakse?
+
-
Kasutatakse naatriumhüdroksümetaansulfinaatireagendina orgaaniliste ühendite sünteesil, katalüsaatorina keemilistes reaktsioonides ning säilitus- ja pleegitusainena. Naatriumhüdroksümetaansulfinaati kasutatakse ka toiduainete ja jookide tootmisel, samuti ravimitööstuses.
Mis on metaansulfoonhappe naatriumsool?
+
-
Naatriummetaansulfonaat| CH3NaO3S|CID 638112 - PubChem.
Kas naatriumkumeensulfonaat on ohutu?
+
-
Selle kemikaali olemasolu on tõestatudväike mure puhastusvahendite osasEPA poolt hinnatud eksperimentaalsetel ja modelleeritud andmetel.
Mis on naatriumheptaansulfonaadi teine nimi?
+
-
Sünonüümid:1-heptaansulfoonhapeNaatriumisool. Heptüülsulfoonhappe naatriumsool.
Kuum tags: naatriummetaansulfinaat cas 20277-69-4, tarnijad, tootjad, tehas, hulgimüük, ost, hind, lahtiselt, müük