Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. on Hiinas üks kogenumaid diboortrioksiidi cas 1303-86-2 tootjaid ja tarnijaid. Tere tulemast hulgimüügi kvaliteetse diboortrioksiidi cas 1303-86-2 hulgimüügile siin meie tehasest. Saadaval on hea teenindus ja mõistlik hind.
Boortrioksiidon anorgaaniline aine keemilise valemiga B2O3, CAS 1303-86-2. See on värvitu klaasjas kristall või pulber. See on kõva ja karge, rasvase ja maitsetu pealispinnaga. See on termiliselt stabiilne. Seda ei redutseerita valgel kuumusel süsinik, kuid leelismetall, magneesium ja alumiinium võivad redutseerida selle monomeerseks booriks. Umbes 600 kraadi juures muutub see väga viskoosseks vedelikuks. Booranhüdriid suudab õhus tugevalt absorbeerida vett, moodustades boorhapet – lahustub happes, etanoolis ja kuumas vees ning lahustub vähesel määral külmas vees. see võib kombineerida mitme metalloksiidiga, moodustades iseloomuliku värviga boorklaasi. See võib täielikult seguneda leelismetalli, vase, hõbeda, plii, arseeni, antimoni ja vismutoksiididega. Kristalliline imab väga kergesti vett ja muutub pärast niiskuse imendumist häguseks. Seda saab lahustada ka alkoholis. Kui temperatuur on madal, võib selle kristalle saada H3BO3 dehüdratsioonil. Kristall sisaldab bo4 tetraeedrilisi struktuuriüksusi, mille tihedus on 1,805 g/cm ja sulamistemperatuur 450 kraadi. Klaasjas paksus on 1,795 g/cm, mis temperatuuri tõustes järk-järgult pehmeneb ja muutub vedelaks, kui saavutab punase kuuma kõrge temperatuuri, keemistemperatuuriga 1500 kraadi. Boor ühendatakse ka otseselt hapnikuga, et saada B2O3. Seda kasutatakse laialdaselt silikaatide lagundamise räbustina, pooljuhtmaterjalide lisandina, happekatalüsaatorina orgaanilises sünteesis, tulekindla lisandina värvidele ning toorainena elementaarse boori ja erinevate boriidide valmistamiseks.
|
|
|
|
Keemiline valem |
B2O3 |
|
Täpne missa |
70 |
|
Molekulmass |
70 |
|
m/z |
70 (100.0%), 69 (49.7%), 68 (6.2%) |
|
Elementaaranalüüs |
B, 31.06; O, 68.94 |
BoortrioksiidSeda kasutatakse optilise klaasina selle ainulaadse struktuurse vormi tõttu. Struktuuripõhimõte on klaasjas, mis (g-b2o3) on tõenäoliselt võrgustruktuur, mis moodustub paljude kolmnurksete BO3 ühikute korrapärasest ühendusest jagatud hapnikuaatomite kaudu, milles domineerib boorhapniku faasi kuues -liikmeline ring b3o3. Boori aatom on kuueliikmelises -liikmelises ringis kolme koordinatsiooniga ja hapnikuaatom on kahe koordinatsiooniga. Klaas pehmeneb temperatuuril 325{15}}450 kraadi C ja selle tihedus muutub kuumutamisel. Kuumutamisel suureneb klaasi booroksiidstruktuuri häireaste. Kui temperatuur ületab 450 kraadi C, tekib polaarne -b=o alus.
Kui temperatuur on kõrgem kui 1000 kraadi C, koosneb aur B2O3 monomeerist ja selle struktuur on o=b-o-b=o. Tavalise kuusnurkse booroksiidi saab moodustada vedeliku kristalliseerumisel temperatuuril vahemikus 200-250 °C normaalrõhul (- B2O3), mille struktuur koosneb peaaegu täielikult kolmnurksetest BO3 ühikutest. Temperatuuril 22000 atm ja temperatuuril 400 kraadi C - B2O3 muundumine monokliinilisteks kõrge temperatuuri ja kõrgrõhuga -kristallideks - B2O3. Muundumisprotsess on sarnane kvartsi protsessiga koesiidiks kõrge rõhu all. Pealegi saab - B2O3 saada ka vedeliku kristalliseerimisel 40 000 ATM juures ja 600 kraadi C. - B2O3 on suure mahumooduliga (k=180 GPA). G-b2o3 ja - B2O3 Vickersi kõvadus on vastavalt 1,5 gpa ja 16 gpa.
Klaasitaoline booroksiid (g-B2O3) on tõenäoliselt võrgustruktuur, mis koosneb paljudest kolmnurksetest BO3 ühikutest, mis on korrapäraselt ühendatud jagatud hapnikuaatomite kaudu, kusjuures kuusnurkse ringi B3O3 domineerivad boori hapnikufaasid. Selles kuueliikmelises ringis on booriaatom kolme koordinatsiooniga ja hapnikuaatom kahe koordinatsiooniga. Klaaskorpus pehmeneb 325{12}}450 kraadi juures ja selle tihedus varieerub sõltuvalt kuumutamistingimustest. Kuumutamisel suureneb häire klaasi booroksiidi struktuuris. Kui temperatuur ületab 450 kraadi, genereeritakse polaarsed - B=O rühmad. Kui temperatuur on üle 1000 kraadi, koosneb booroksiidi aur täielikult B2O3 monomeeridest ja selle struktuur on nurkne O=B-OB=O.
Normaalrõhul võib vedel booroksiid kristalliseeruda vahemikus 200-250 kraadi, moodustades tavalise kuusnurkse booroksiidi (-B2O3), mille struktuur koosneb peaaegu täielikult kolmnurksetest BO3 ühikutest.
22 000 atm ja 400 kraadi juures muutub - B2O3 kõrge-temperatuuri ja kõrgrõhuga monokliiniliseks kristalliks - B2O3. Muundusprotsess sarnaneb kvartsi muundamisega koesiidiks kõrge rõhu all. Lisaks saab - B2O3 saada ka vedela booroksiidi kristallimisel 40 000 atm ja 600 kraadi juures.
- B2O3 mahumoodul on väga suur (K=180GPa). Vickersi kõvadus g-B2O3 ja - B2O3 on vastavalt 1,5 GPa ja 16 GPa.
Booroksiidi keemilised omadused on järgmised: see on happeoksiid, mis suudab sulamisel lahustada paljusid leelismetallide oksiide, moodustades iseloomulike värvidega klaasjad boraadid ja metaboraadid (klaasid). See on metallide kvalitatiivse identifitseerimise põhimõte booraksi bead-testi abil. leelismetallide, alumiiniumi ja magneesiumi abil saab seda redutseerida lihtsaks booriks. Pärast reaktsiooni töödeldi reaktsioonisegu vesinikkloriidhappega, MgO, B2O3 ja Mg lahustati vesinikkloriidhappes ning pärast filtreerimist saadi toorboor. seda ei saa kõrgel temperatuuril taandada süsinik (kõrgel temperatuuril võib tekkida boorkarbiid). Boortrikloriidi saab saada reageerimisel süsiniku ja klooriga kõrgel temperatuuril. 600 °C juures reageerib see ammoniaagiga, et saada boornitriidi (BN) ja kaltsiumhüdriidiga, et saada kaltsiumheksaboriid (CaB6). see on boorhappe anhüdriid. Vees lahustatuna eraldab see suurel hulgal soojust, moodustades metaboorhappe ja boorhappe.
Boortrioksiid, tuntud ka kui booroksiid või booranhüdriid, on stabiilsete keemiliste omaduste, kõrge sulamistemperatuuri, hea keemilise inertsuse ja hügroskoopsusega anorgaaniline ühend. See mängib olulist rolli mitmes tööstusvaldkonnas ja igapäevaelus.
1. Spetsiaalse klaasi valmistamine
See on põhitooraine erinevat tüüpi eriklaasi tootmiseks. Seda saab kombineerida erinevate oksiididega, et saada boorklaasi, optilist klaasi, kuumuskindlat klaasi, instrumendiklaasi ja iseloomulike värvidega klaaskiudu. Näiteks tavaliselt laborites (nagu Pyrex) kasutatav kuumakindel klaas (nt Pyrex) sisaldab boortrioksiidi, millel on suurepärane kuumakindlus ja keemiline stabiilsus, mis talub kõrgeid temperatuure ja keemilist korrosiooni ning mida kasutatakse laialdaselt teadusuuringutes ja tööstuses.
2. Klaasi jõudluse parandamine
Klaasi tootmisprotsessis võib see oluliselt vähendada klaasi soojuspaisumistegurit, reguleerida klaasi viskoossust ja parandada selle keemilist stabiilsust. Need jõudluse täiustused muudavad klaastooted vastupidavamaks ja kohandatavamaks laiemale kasutuskeskkonnale. Näiteks boortrioksiidi lisamine arhitektuursele klaasile võib parandada selle soojuslöögikindlust ja vähendada temperatuurimuutustest põhjustatud pragunemise ohtu.
3. Valguskaitsematerjalid
Seda saab kasutada ka valguskaitsematerjalide, näiteks filtriklaasi, tootmiseks. Need materjalid võivad valikuliselt neelata või peegeldada kindla lainepikkusega valgust, kaitstes inimsilma või seadmeid kahjuliku valguse eest.
1. Keraamilise glasuuri toorained
See on üks olulisi portselanglasuuri tooraineid. Portselanglasuur on keraamiliste toodete pinda kattev klaasikiht, mis võib parandada keraamiliste toodete esteetikat ja vastupidavust. Selle lisamine võib reguleerida portselanglasuuri sulamistemperatuuri ja viskoossust, muutes selle sobivamaks keraamiliste toodete põletamiseks.
2. Keraamilised lisandid
Keraamika tootmisprotsessis saab seda kasutada ka lisandina keraamiliste toodete jõudluse parandamiseks. Näiteks võib see parandada keraamika tihedust ja kõvadust, suurendada nende kulumiskindlust ja korrosioonikindlust.
Metallurgiatööstus
1. Legeerterase tootmine
Metallurgiatööstuses kasutatakse seda legeerterase tootmiseks. See võib moodustada raua ja muude metalliliste elementidega sulameid, et parandada terase omadusi. Näiteks võib lisamine parandada terase kõvadust, kulumiskindlust ja korrosioonikindlust, pikendades selle kasutusiga.
2. Kõrge energiaga kütuse tootmine
Seda saab kasutada ka{0}}kõrge energiatarbega kütuste tootmiseks. Teiste ühenditega reageerides saab toota kõrge-energia kütusekomponente, mis pakuvad energiatuge kõrgtehnoloogilistele-väljadele, nagu raketid ja raketid.
1. Dopinguaine
See mängib olulist rolli pooljuhtide tööstuses ja seda kasutatakse laialdaselt pooljuhtmaterjalide elektriliste omaduste parandamise lisandina. Boortrioksiidi dopingu kogust ja dopingumeetodit täpselt reguleerides saab peamisi parameetreid, nagu juhtivuse tüüp, kandja kontsentratsioon ja pooljuhtmaterjalide liikuvus, reguleerida vastavalt erinevate pooljuhtseadmete vajadustele.
2. Epitaksiaalsed ja difusiooniprotsessid
Pooljuhtide tootmisprotsessis kasutatakse seda ka epitaksiaal- ja difusiooniprotsessides. Epitaksia on meetod ühekristalliliste õhukeste kilede kasvatamiseks monokristallsubstraadil, difusioon on aga pooljuhtmaterjalides kuumtöötlemise teel dopantide hajutamise protsess. Boortrioksiid kui kõrge -puhtusastmega reagent võib olla stabiilne dopinguallikas, et tagada epitaksiaal- ja difusiooniprotsesside sujuv kulg
Orgaaniline süntees
1. Katalüsaator
Seda saab kasutada orgaanilise sünteesi katalüsaatorina teatud keemiliste reaktsioonide soodustamiseks. Näiteks võib see katalüüsida esterdamist, eeterdamist, kondenseerumist ja muid reaktsioone, parandades reaktsiooni kiirust ja saagist. Boortrioksiidi katalüsaatori eelisteks on kõrge aktiivsus, hea selektiivsus, lihtne taaskasutamine ja taaskasutamine ning sellel on laialdased kasutusvõimalused orgaanilise sünteesi valdkonnas.
2. Reaktsiooni vaheühendid
Mõnes orgaanilise sünteesi reaktsioonis saab seda kasutada ka reaktsiooni vaheühendina. See võib reageerida orgaaniliste ühenditega, et tekitada spetsiifilise struktuuriga vaheprodukte, sünteesides seeläbi orgaanilise sihtühendi. See rakendusmeetod laiendab boortrioksiidi kasutamist orgaanilise sünteesi valdkonnas.
1. Atmosfäärirõhu meetod
Saatke boorhape küttekeetjasse, tõstke temperatuuri ja kuivatage boorhape aeglaselt. Kui temperatuur tõuseb 107,5 kraadini, muutub see metaboorhappeks (HBO2) ja kui see tõuseb 150–160 kraadini, muutub see tetraboorhappeks (H2B4O7). Kui temperatuur on üle 650 kraadi, tekitab sulatis palju vahtu. Lõpuks hoitakse temperatuuri vahemikus 800–1000 kraadi ning materjali põletatakse ja kuivatatakse, kuni see muutub punaseks ja enam ei mulli. Sulatuse suhteline tihedus on 1,52. Sel hetkel käivitage traadi tõmbamise masin ja reguleerige traadi tõmbamise temperatuuri vahemikus 700–900 kraadi. Seejärel lõigake ja pakendage booroksiidtraat traaditõmbemasinale, kasutades lõikemasinat, et saada booroksiidi valmistoode. Reaktsioonivõrrand on järgmine:
2H3B03→B₂03+3H20
2. Vaakummeetod
Aseta boorhape roostevabast terasest nõusse ja küpseta ahjus 1,5 tundi, seejärel tõsta temperatuur 150 kraadini ja kuumuta 4 tundi. Kuumutamise ajal tuleb seda sageli pöörata, et tagada ühtlane dehüdratsioon. Seejärel eemaldage materjal, jahutage see, purustage ja asetage vaakumahju, hoides seda suletuna. Kuumuta 220 kraadi juures 1,5 tundi, siis tõsta 260 kraadini ja kuumuta 4 tundi. Seejärel jahutage ja purustage materjal, asetage see toruahju, reguleerige kuumutamistemperatuuri 280 kraadini ja kuivatage see 4 tundi vaakumis, et saada booroksiidi toode.
3. Pange kristalliline boorhape väikesesse tassi.
Kohtboortrioksiidfosforpentoksiidi sisaldavas kuivatusreaktoris ja kuumutage seda vaakumis temperatuurini 200 kraadi, et see täielikult dehüdreerida. Veevaakumpumba poolt pakutav vaakumaste on piisav, kuid kõige parem on kasutada kõrgema vaakumastmega vaakumpumpa. Oluline on temperatuuri aeglaselt tõsta 200 kraadini, vastasel juhul boorhape sulab ja takistab veeauru edasist aurustumist. Mida suurem on kasutatud kogus, seda pikem peaks olema kuumutamisaeg 200 kraadi juures, mõnikord hoides seda kauem kui 4 tundi enne täielikku dehüdratsiooni. 3g boorhappe puhul piisab 1 tunnisest kuumutamisest. Lisaks võib boorhappe dehüdratsiooni läbi viia kuiva õhuvooluga, kui temperatuur ei ületa 200 kraadi. Kasutatav kuiv õhk saadakse õhu juhtimisel läbi väävelhappe ja seejärel kuivatamisel läbi fosforpentoksiidi või poorse baariumoksiidi
KKK
Kas diboortrioksiid on ohutu?
Oht! Euroopa Liidu poolt heaks kiidetud ühtlustatud klassifikatsiooni ja märgistuse (ATP20) kohaselt on see ainevõib kahjustada viljakust ja kahjustada sündimata last.
Mis on diboortrioksiid?
Boortrioksiid või diboortrioksiid onboori oksiid valemiga B2O 3. See on värvitu läbipaistev tahke aine, peaaegu alati klaasjas (amorfne), mida saab kristalliseerida ainult suurte raskustega. Seda nimetatakse ka booroksiidiks või booriks.
Kas diboortrioksiid on mikrolaineahjus?
Diboortrioksiidi kasutatakse sageli klaasi ja keraamika tootmisel, mis viitabsee võib olla osa mikrolaineahju sisemistest komponentidest, näiteks klaasist pöördalus või sisekate.
Kuum tags: diboortrioksiid cas 1303-86-2, tarnijad, tootjad, tehas, hulgimüük, ost, hind, lahtiselt, müük